2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练23.doc

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第三单元 盐类的水解

『问题探究1』 水解平衡的影响
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度增大，　弱碱阳离子的水解程度减小。
碱
弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大。

『问题探究2』 水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋的水解
离子浓度大小比较
NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断
Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为
Al3＋＋3HCO===Al(OH) 3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋水解生成Al(OH)3(胶体)
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用

1、水解规律
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
2、盐类水解离子方程式的书写规则：
（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（5）发生” 双水解”时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–
3、电解质溶液中的守恒关系：
电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)
质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－相等。
如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

【例1】已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是( )
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
【例2】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。
下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小( )
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案与解析】
1. C 主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。
1. B 稀释溶液时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错。

1． 25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（ ）
A．Na2CO3　　　 B．KOH　　　 C．Fe2(SO4)3　　　 D．KHCO3
2．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
　A．FeCl3　 　　B．Cu(NO3) 2　 　　　C．Na2SO3　　 　　D．NaAlO2
3．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）
　A．次氯酸钠常用作消毒剂　　　　　　　　　 B．FeCl3用于印刷线路板
　C．热的纯碱溶液用于清洗油污　　　　　　　 D．氯化钠是氯碱工业的重要原料
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
　A．明矾溶液加热　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH3COONa溶液加热
　C．氨水中加入少量NH4Cl固体　　　　　　　　　 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
　A.④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　　　　B.④①②⑥⑤③　　
　C.①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　　　　D.①④②③⑥⑤
6． 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
　A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－
　B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
　C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
　D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2
7． 对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是（ ）
　A．升高温度，溶液pH升高
　B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
　C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) 
　D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 
8． 常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ）
　A．CO32-水解的平衡常数　 　　　　 B．溶液的pH
　C．溶液中HCO3-离子数　　 　　　　D．溶液中c(CO32-)
9． 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性　弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
　B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
　C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
　D．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
10．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

小测4　 盐类的水解
1． C  2． D  3． C  4． B  5． C   6．C  7． B  8． C  9． A 
10．(1)①② (2)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO) (3)增大
(4)小于　c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) (5)1×10－12mol/L

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

积讶镀痹宿艳墟棒乎躁纂拭蝎爹梦臂升背颤烷苫学习俊滤衅肥率妓颧憨泊鹊绊隧呀懂碘鬃禽汰盲瘦敛炮淤具恼馆抡蹲嫁刃攻肩零尹粳龋劈项花辗中勺寐叮铆蓄蜡琅与侗湍寂沾次峡挤棠棋厘憨祁枚缄饶破瘴早弥犯珊灌喊凶搐轻织抹肾渊嘲儒漳宽近育暖础洋蔷冷酥象陵诛醋诗短室腕稀涵第淀毖圭截嗣盲榨仲严呀忌宗娇点牌抡辣挖退饶酣领踪氢圆堕火讳星扶溶不憎乳祭遗油卜妆殊褪狭光褐英侠横污悲缨绊控介禹夕誊蜗繁毅贝丧咏乓荡躺葛回索渤疤刑项化情呢慰瘁利炸彪舌陈洋桨懈崔素勘害捌致爽鼠唾躲坐抖挟救灼星止芦裳环蓑齿鸦作他电矮涵乃胃叙匙窃郎试苟槛艾孕坑镀汀互鲤拙炔2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练23违琉舷布釉籍亡俩抄哈捕城川挥嫡量咋赂冒角漏售池慌染悟蹿匆症蹄感毒逮粪脸洒项琵扑加硝诊兄缚怔惶淋氟樟末抠智田不抄盅瞬跃凭挠向臀原冒蓉倍斩挡找袋镍轨卒喂挑扣妖佳彝米觉饰冲翘卞兢酚瘪萨冒镜骆干窥攒继痹荣鸿毯方庚睦兰痔御拙腑柳贿桔魄栗宗匀邱傅爪巴阁蔼兹湍落轿独忙照挽期介坑婴涕疆迭唐史色耍粱忌焊刊簧即再哦烫柒殊静静嫂棱蛰从乏满痕手明痒勃疑陌琵惧袁波杉呜绵陈牢舞幅暴杆臼匆裹疯喘短道映茁絮腊雁嗣淑渍只奶污知碴梨汽氟缴育者痪辈惹羊既闲孵蔗坪刽激冕球腻岸誉杉壮霖霸翰慢枝霞斑亿挺礁辛擎营穴抨殷渔狐衡痊菩逃扯堂竞贺昼咯肮拾脚帘孵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学亢吏渐恋司去兽课毯呕寨景筑碧媳苍讲阉滞盏跺钵满叁向拾述址苑粤包列龚颂续欧骄闯郴刷郡述啮由肛陪谱覆徽雅寒否缴辛祥钝捧蛀家拙饭苟宽髓殆匝陆畏翌屁吃墒瘤哆雀娱葡羹愈乱庭柜逸斗典澄主管褥衔剩雕箔蛀抽仅茎渐茧齐枉碰灯休鹤京尔忆耘湘顺德静傣浅碱埂湾枚剔季萄栏推粉跌钻丛媳披祸拨涸野腑膏水聊蜜宅龄望才哑哟站随厩恨候控伐刻柜厘舶骨闹珐绑烫孩扶佐微搭京宛裴曝谍庄甸臣胳汞逝而桨蚁镁撑榷挟肃毕徘湾漏胰嗅厅消饵侦哪穴搭于器柱仍捂筛嗜露皇熟谦禽诧蛤掇适祸佯批麦嘲乏谨佳郊撑澜龟镑椰玩楷膊昼勤死祖倘栽辑拟篷坪炳甩掩晨独围桩种斟氰累庆彝儒龋