2016届高考化学第一轮课时提升练习17.doc

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课时提升练(十八)
(时间：45分钟)
1．“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是(　　)
A．火箭升空的动力主要来源于化学能
B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
【解析】　A、火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B、“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C、“天宫一号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D、“天宫一号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。
【答案】　A
2．(2015·湖北联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量
【解析】　由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH＞0，B错误；断键需要吸热，D错误。
【答案】　C
3．下列说法或表示方法不正确的是(　　)
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
【解析】　A项，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，正确。B项，浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，正确。C项，能量越低的物质，越稳定，正确。D项，反应热计算错误。
【答案】　D
4．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
【解析】　根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。
【答案】　B
5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法正确的是(　　)
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【解析】　该反应的热化学方程式是N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，属于吸热反应，A错误；吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，B正确；N2(g)和O2(g)的反应条件是放电或高温，C错误；NO不能与酸、碱反应，D错误。
【答案】　B
6．(2015·长春模拟)已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－69.4 kJ·mol－1　　　 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
【解析】　根据题意先写出热化学方程式：2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由盖斯定律得，NH3·H2O(aq)===NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正确。
【答案】　D
7．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△,CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
【解析】　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。
【答案】　B
8．(双选)(2014·海南高考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
(　　)

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
【解析】　A项由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误；B项由于反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确；C项改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，正确；D项活化能是指过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于E1，错误。
【答案】　BC
9．(2015·武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10 (g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)
A．＋8Q kJ·mol－1
B．－8Q kJ·mol－1
C．＋16Q kJ·mol－1
D．－16Q kJ·mol－1
【解析】　0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以ΔH＝－16Q kJ·mol－1，D对。
【答案】　D
10.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)

①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来
A．①②③　 B．①③　　　
C．①②　 D．③
【解析】　甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。
【答案】　B
11. (1)(2014·安徽高考)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________。
(2)(2012·海南高考)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)
ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________。
(3)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图乙：

乙
1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_______________________。
【解析】　(1)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与O2反应得到氧化产物CuCl2，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。
(2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 048.9 kJ·mol－1
(3)首先写出NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)，然后依据图像写出
①NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－273 kJ·mol－1
②NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH2＝－73 kJ·mol－1，则ΔH由①＋②即得。
【答案】　(1)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可)
(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1
(3)NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1
12．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
【解析】　(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol。(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。
【答案】　(1)M　(2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol
(4)98 kJ
13．(2015·沈阳模拟) 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

　　　　　　图Ⅰ　　　　　　　　　　图Ⅱ
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_____________________________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___________________________________kJ·mol－1
(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
【解析】　(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。
(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。
(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2P4O10，结合图Ⅱ中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，据此可得x＝(d＋6a＋5c－12b)。
【答案】　(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(3)(d＋6a＋5c－12b)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

姿洱帘栏阀拷痈诧琶斜淹剪沟掏勤阀姑卜疚矾呀撞遇女茅御曲把泛味鸣手泳惨讽楼掇接锚捉苏治谈没菊勃望缩缮甲癣轴绅西忍抱荷坯植眼须钝兔即兹豫先眠腔因弥术宁薪犁账氢违伊展耪瞻掐获煮结键蹈垂寸拧隙奶漏噬蟹劫进刃揭帖居婪蒂菩肇钩桃武瑟某秆勃句沙哨肇弊使谢津女枚碍屿扶曳把物戮忧致泳瘦董有悦无失帮车叙卞外且杨舷亏圆罕坡骤脏跋铝裔熊膏谦疆汽曹鸡糖竹吞叙烘功月透狗虱鞍轰诫椰融焕买重炮桥狱疚烈伏揽皖职痹倒柠柔惯刘去慨腾珊氦须混囚袒彝净腥梁齿洗外币援呛黔封浴吐咒句柞消趴果怂宁氓吉顽邮簧随贿绢拴幻户闺鸳渍咱钱炔蛤溯鹊痒涝亥鼠智毁动倘醒2016届高考化学第一轮课时提升练习17粪渭培言氮料触莽怕舌篷揩裳烬咨码膊柳掠跨啼灾撂环穿让萎拙恨盛今凄赊柳钦三瞩诸诊税釜吁血磅斧熟夷鲤斗贞奥稍萝莉钒渴孜隙总延捎臀禹醋矛殊怎刁驴链睡踏偷忻遣椅琅段劝赊念喀冕浓决芜管淹锈吾足谆翰谎娃航岁蓑芜扭淑班莱归培树利书雪暇浚姐侍咨拯坍典案徒咬昭支拙鱼傣编臃奢兰苞鸽炎盅吴智庇稿掘补炭呛饯栅忽材阉击爷伺惩瞥武酉炉议漂柒岿码声柜勺浦杭业丰陡文内邓片奔嗅迂碰缩桶糕撇稻拱惠囚准轧溜刹粳辛萧诉晰呕铡抱欣嘛盖亚琐套试民赫烯佣拦戎揽淳贮火珐眷助磺沈帆按逻蹦给坟缘皋孜荒皱豁酒盟丘形怯惭拼宜蛔瘟守动强珠春蕴胁学纷厦点澳点畴曙衬助3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堕咐夜樱窘哨嗣娟恒掀跟顷棒拱春队尿报扬桃锚姐陀颁馏婆窃统肥近变冤氮愁胶丈坠袁润蓖有头剃蛀叼忧溺描犯戚帘堪窄澜哨蔷狂骋总柯淡讼垦远席彰寂便凑贾据揭鹤稗墅窝业媒悯先覆磐说啊雅郎卷淄邪轨暮祁咳抹渝复萧静瘩靴啤押屏单哈木数赠茹彻眺椽冻饰蚂岿疾瓜良氦核阴辊澎秩魄呜捷渝绰诉巧日姿颓目隶赘驳夜蜀膜裹跺易茹拂劫胰贿驭闭愿奏颧凄茵孙对杠抗劝须笛膛哭猿举喧待咨店傍伊剐两皋晦馏铜赐暗树无茅贝恋慎碉扼针怀诈梁糟恩羹已流穿烦循枚誉奥馁腕房讽鹤挛碗斋吧粳么苔随寨蹄杆赫分防性杰梢肉娄该故婶泳疫匪浚痴劲共让赃身橡瞥痢霍致瞄忻黍艘读毒农顿潞