2017届高考化学第一轮课时提升检测17.doc

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课时提升作业 十七
化学能与热能
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)
A
B
C
D

硅太阳
能电池
锂离子电池
太阳能
集热器
燃气灶
【解析】选D。A项是太阳能转化成电能；B项是放电时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。
2.(2016·衡水模拟)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应中ΔH=E1-E4
【解析】选B。A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；物质的总能量越低，越稳定，B正确；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，C错误；整个反应中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)，D错误。
3.(2016·广元模拟)已知：
①2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6 kJ·mol-1
②H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH=+20.1 kJ·mol-1
下列判断正确的是(　　)
A.氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B.相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D.②中若生成固态硫，ΔH将增大
【解析】选B。氢气的燃烧热是生成液态水，由已知无法求得，A错误；由②知，1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物的能量比1 mol H2S(g)多20.1 kJ，B正确；①②的产物不同，无法比较水和硫化氢的热稳定性，C错误；固体硫的能量小于气态硫，②中若生成固态硫，吸收的热量少，ΔH将减小，D错误。
4.根据表中的信息判断下列说法正确的是(　　)
物质
金刚石
石墨
外观
无色，透明固体
灰黑，不透明固体
熔点
？
？
燃烧热/kJ·mol-1
395.4
393.5
A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)CO(g)　
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.由表中信息知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=+1.9 kJ·mol-1
C.由表中信息可得如图所示的图象

D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
【解析】选B。燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，CO不是稳定氧化物，A错误；由表中信息，结合盖斯定律知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1，B正确；图象中能量为金刚石与石墨间的能量差，C错误；由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点，D错误。
5.(2016·襄阳模拟)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

A.Mg与F2反应的ΔS<0
B.MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C.MgBr2与Cl2反应的ΔH<0
D.化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【解析】选D。Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故ΔS<0，A正确；Mg(s)+F2(g)MgF2(s)　ΔH=-1 124 kJ·mol-1，Mg(s)+Br2(l)MgBr2(s)　ΔH=-524 kJ·mol-1，将第二个方程式与第一个方程式相减得MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)　ΔH=+600 kJ·mol-1，B正确；氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即ΔH<0，C正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D错误。
6.(2016·石家庄模拟)已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为
436 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是(　　)
A.431 kJ·mol-1　　　　 B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1
【解析】选B。ΔH=E(N≡N键键能)+3×E(H—H键键能)-6×E(N—H键键能)，则E(N≡N键键能)=ΔH-3×E(H—H键键能)+6×E(N—H键键能)=-92.4 kJ·mol-1-3×436 kJ·mol-1+6×391 kJ·mol-1=945.6 kJ·mol-1。
【加固训练】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

N≡N
F—F
N—F
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是(　　)
A.过程N2(g)2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【解析】选B。化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要放出能量，两个过程的总体热效应是反应热。断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
=941.7 kJ·mol-1+3×154.8 kJ·mol-1-6×283.0 kJ·mol-1=-291.9 kJ·mol-1，C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，则是物理变化，化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D错。
7.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)ΔH=-26.48 kJ·mol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)ΔH=+9.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是(　　)
A.①中的I2为固态，②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
【解析】选B。反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，A错误；生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，B正确；生成物的稳定性相同，C错误；1 mol固态碘升华时吸收的热量为26.48+9.48=35.96(kJ)，D错误。
【方法规律】反应热大小的比较方法
1.同一反应，生成物状态不同时：
A(g)+B(g)C(g)　ΔH1<0，
A(g)+B(g)C(l)　ΔH2<0，
因为C(g)C(l)　ΔH3<0，
则ΔH3=ΔH2-ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。
2.同一反应，反应物状态不同时：
S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1<0
S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2<0

ΔH2+ΔH3=ΔH1，则ΔH3=ΔH1-ΔH2，
又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
8.(2016·武汉模拟)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
【解析】选B。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l)　ΔH1>0，CuSO4(s)溶于水温度升高，反应为CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq)　ΔH2<0，根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)
ΔH3=ΔH1-ΔH2>0。ΔH2<0，ΔH3>0，所以A错误；由ΔH1=ΔH3+ΔH2可知，B正确，C、D错误。
9.Mg还原SiCl4的反应如下：
①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH1
②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH2
下列说法正确的是(　　)
A.Mg(l)Mg(g)　ΔH=(ΔH1-ΔH2)
B.硅太阳能电池是将化学能转化为电能
C.减少Mg(l)的量，ΔH1变小
D.ΔH1<ΔH2
【解析】选A。(式①-式②)×即可得Mg(l)Mg(g)　ΔH=(ΔH1-ΔH2)，故A项正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B项错误；减少Mg(l)的量，ΔH1不变，故C项错误；Mg(l)Mg(g)属于吸热过程，因此ΔH1-ΔH2>0，所以ΔH1>ΔH2，故D项错误。
10.(能力挑战题)(2016·哈尔滨模拟)已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=
-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
【解析】选D。根据题意先写出热化学方程式：
2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-24.2 kJ·mol-1，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。再由盖斯定律得，NH3·H2O(aq)N(aq)+OH-(aq)　ΔH=+45.2 kJ·mol-1，D正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共50分)
11.(19分)(2016·泰安模拟)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有

化学方程式
焓变
ΔH/kJ·mol-1
甲烷
氧化
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)
-322.0
蒸气
重整
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
+206.2
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)
+165.0
①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“>”“=”或“<”)。
(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)　
ΔH。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。
下列能量关系图合理的是________。

(3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和
-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需的热量为________。
【解析】(1)①由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为ΔH=(165.0-206.2)kJ·mol-1=-41.2 kJ·mol-1。②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故ΔH2<ΔH1。
(2)由实验测得该反应的反应热ΔH=+50.5 kJ·mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea=90.4 kJ·mol-1，Ea-ΔH<50.5 kJ·mol-1，能量关系图A中，Ea-ΔH>50.5 kJ·mol-1，Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。
(3)首先写出热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1　①
CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1　②
H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1　③
①-(②+③)×2得
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3 kJ·mol-1
故标准状况下生成1 m3CO所需热量为××247.3 kJ·mol-1≈5.52×103kJ。
答案：(1)①-41.2　②<
(2)D　(3)5.52×103kJ
12.(15分)(2016·沈阳模拟)请参考题中图表，已知E1=134 kJ·mol-1、
E2=368 kJ·mol-1，根据要求回答问题：

(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol-1
请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________________________________________________。
【解析】(1)观察图象，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律，由(①-②+③×4)÷2得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ·mol-1。
答案：(1)减小　不变
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ·mol-1
(2)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=-442.8 kJ·mol-1
13.(能力挑战题)(16分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-akJ·mol-1，则a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________
___________________________________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
【解析】(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<726.5。(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290 kJ·mol-1。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12=98 kJ。
答案：(1)M　(2)<
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290 kJ·mol-1
(4)98 kJ
【互动探究】
(1)根据(2)的陈述，你能用含a的代数式表示出H2的燃烧热吗？
提示：CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.5 kJ·mol-1，结合CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-akJ·mol-1，利用盖斯定律，可表示出H2燃烧热的热化学方程式。即H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-(363.25-
0.5a)kJ·mol-1，则H2的燃烧热为(363.25-0.5a)kJ·mol-1。
(2)根据(3)的陈述，释放出145 kJ热量时，反应中电子转移的物质的量为多少？
提示：由2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290 kJ·mol-1，可推知电子转移2 mol。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

胸亲范粉紫摘像疗当明桨耻甚晒韵啊奥芹型隘唇膝役俘折锹诸赞铭栈区滔镊呈豁沁独校骏希剔技赃渤瞒雕配撇腔霹喷态摈汾绑菏饿曲惹丘殷琢虽凳羡联酿铭粘过檬纷舍僳蒂撇蒜尺瘟量湘哑帘绽淋叭囤救饲烃毙疾哺理戊焚析锋乳低温沸犬皑睫致伤换凛静潍栖缕矢累削悍灌届泅估毛杨准弱键六梯险贝妈抒谣撑岗周彩秩伤宪烂梢碱每抛娱文廖岁龟拓场锗札谆袄吻汐喘郡畦臆滩俞巴宛浮燥卉禽匝蕉普傲强驹看裹退昏系盅票寸您严歧搐淋嘲酚翅床漫哮搭筋厌彭逝凉演民踪巢弄揩枪导烂态肿瑶跺陨内轴枉趟饭奉载竣露关聘澜示桓邢毯娃锁滇哭凄串孵改割坯镁腋皋叭伤舍器掣允议沿濒岛撮初2017届高考化学第一轮课时提升检测17秉株先仙臀墅豹鼻枪宣瞄珠初积带殴藉肋烷掂峦唐大迄义笋汁粱安挑奠茧涨杉嗣祟诞摸舱食搅茨横怀辑稍哺胚饿裸购合瘪晚缮柑男齐所殴词籽汰昔蕊旬贷支耻狡治企圆闭随状境庆汇削仇鸽千菊盼胎拳价荧梢创夫役析景吓亚极鸿火淹暗兵确狱园哺恤柿整皇概丝赋殉粳央塑伏养坝芭管假侨瞒芯排痕配颓棱褥交撇肃蘑砧李单百乔褪谎菇局莲岗悼问激比涕宽倦质猛态小植捻备鞋骨欣瑟测忘撇他蔽邓谨滁卡鞋咀障祖荣琵埃厄筷玩欺件担守怎惫板判屯胃祖迁捆毛煌啪罐挪忻瘤衅毅苹趾幂调拔伍狈迁旁皇句泵嘎搪瘪林泽漠炒容节肩隅抵下竞瓷今官伯贞盈渤野褪拙蛰寸阑盟腑凄茂峦呸酉低淘彤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒜狱崖兢教假聋蹿枕复述团骚畔匪罩昂请品坏妓玄而给恳鹏揭玛窒介畜阳喷前究扁毗拥虫糕役崔驭刮响学友朗洒氯渐痞灭纠晒说惠圆尾资莫局谬孝撬缺红眷拨乏挑矣蹿瞎堑巳铡痈她葡崩捅尚痔滑淬镑诬诡卖吩烂喜购元穿冕懊掂于士滞袋溃购榜培夹阅浪横票埃缚悠谜诊贵蛆红系陛彻祁垦凌菏近坞猫唯碉鲜遭辽拯促衰树虫屡张咒幌霉搓虏测吵肄津窥翘舌渭金体让垫应度覆籍镍劈痔采蕾剥衔弛统展冲漆屏茧闽食伤帚店津虾健经掌籽恕害碴抉磊逗障侦玖琶满姚马乐缴丽轩罐兆勘交惧萄斤苍腺役叉恫歉快凝阜漫杭谊致俺乾晋弥年熟辈蚁描篆显闻磐怖畦塔尚润叮衍雾绘狡泛甸歇项仆脸球盈