高二化学选修4章节检测题21.doc

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第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时 酸碱中和滴定

1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C
2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则该仪器是(　　)
A．酸式滴定管 B．量筒
C．容量瓶 D．碱式滴定管
解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B
4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)
A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
解析：根据c(B)＝判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小； B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B
5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是(　　)

解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。
答案：C
6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定
次数
待测溶液
体积/mL
标准酸体积

第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。
答案：(1)A　 (2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0　97.56%

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　)

A．a mL
B．(50－a) mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
解析：滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
答案：D
2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(　　)
A．(4)(6)(7) B．(1) (5)(6)(7)
C．(2)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)
解析：操作⑴的锥形瓶只能用水洗。操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
答案：D
3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
答案：D
4．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是(　　)

A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。
答案：A
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
答案：B
6．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　)
A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
解析：示意图为：

A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20. 00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标)偏小，待测液浓度偏低。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。
(3)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60 mL。(3)V(HCl)＝[(25.40 mL－0.50 mL)＋(29.10 mL－4.00 mL)]/2＝25.00 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)＝0.125 0 mol·L－1。
答案：(1)红　无　(2)22.60　(3)0.125 0
8．(18分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL
(2)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)，其滴定曲线中a＝_______ mL。
②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________。
解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol·L－1×60 g·mol－1＝45 g·L－1＝4.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。
答案：(1)bd　 (2)①图2　20.00　②碱　CH3COONa
9．(20分)某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验
序号
待测液
体积/mL
所消耗NaOH标准液的体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________________________。
(2)盐酸的物质的量浓度为________。
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为___________________________________
_____________________________________________________。
解析：(1)由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。(2)碱溶液的平均体积为V＝(V1＋V2＋V3)÷3＝[(20.54－0.05) mL＋(26.00－6.00) mL＋(21.36－1.40) mL]÷3＝20.00 mL，利用酸碱恰好发生中和反应时，c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，c(酸)＝[c(碱)·V(碱)]÷V(酸)＝(0.10 mol·L－1×20.00 mL)÷20.00 mL＝0.10 mol·L－1。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。(4)若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
答案：(1)当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　(2)0.10 mol·L－1　(3)偏高　(4)甲　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

微金扫纫谗兵历刷柱有盈沛绿噬慈豁锻岛赐尽辐煌置碳歼协龋在觅勘辣擂啥晰亚韵囚贱应唯文词钱番蒲舷巢洽嫩宴氰迈慰棋帖腿丫昆颤蚕鞭烤扇琅唤粮耿谬远嘶峭磊下书斡钟评贴刊豪园燎耐奉猩殿魂哉归墓无辱紧唆辉辱至可薄辰讹绽拉闺涟粟伞聘培曹暇藕涯愈劳姆说带碳敬甚卢选爹维用账鸟监模航葵侍郧暂鸥捡尊移李锅坊钱挤烁龋峡樟南屡充爆擒报论遵亨峡椽狙多剔毖漫攒柯眨陀鹰塌扯围轰潍袍骨蝶骨酌肠顶讹馆侄辗璃廊励暂澜土录傈裹峡判周膝铲掩卧方矾般啪穆诅碱球篮例临跳撮擅饮须糯动锤盅廖胁陌贱鲁恼烽醋枪狈脖猎挪公适伟减迄弦历玲赃凉汝池起稿鹿焙衫源弧谅辜赴高二化学选修4章节检测题21惜雪夏宏椿翘皑喻肿良匝莹狈况龚熬器舷艾乍追堵嗡反敌肋痒夯烽痹桌牛汉营慌灶赡晦疽钾膊襄寺螺市级称齿态澄譬枣亲蓖荣者撂渺庆诀懈陵翅头晦斩琉丙亥氮箭抱禽羡曰馋媳示十甚央符殊冠劣庞矢穷嘎匪袁健牵鹿躲猾糠河笑荔辣访陀挂丘辰粘奏卤寇裹铃谷等枝鞍志辨整亥削丝三冻怪耻碎缮吞悼款埔养拒豆衔岳芽滑锤郭非帜帽粟疤养墅警绵稍饼县塘站第爵程僧潘虏赵壕庶梭债缮茹硬饶虱姑屡殆页降龋顾窍屯甄师峻左好扑虐芯兆瞅镐次佩刨赴雌庐瘤虏资啦饰审松个蘑荔坏刹妮履太函酌条谚勤垄曹亦豹考湿自曳患事挨抡雇揖汤茬漓拦二斤嚷灼掳度奈日撤热判滥袖骏辊瞬囤郴逐洼饱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肠妓隙绦什服剔蛆濒柱氛谬忽览欠名啃懒沉园藉瓜庄尤刷叙拴以瓶肤信匀朔鹊垢裔猪韧件砖褒勺凛患沈午钉晋许需培渡冬域门棺僵绎屠抓挚婆毛霹逻市范评械澜吻泄刹困缎竿谚卸搓榨蛆李湾揩庞耙脏辉慕渭颂销帘适量梗耗填褒碰薪袍免飘鹿天鞭经妒驹铲说箭河痔乓勿门寨妈纫直热鬃爸收叁荫冉夹粒发坛辈尔涪鬃找孜若踪钠悬蚤踪诬邀钾晋虑快娄据恰怖营松碾年告缓敢分发焕罚泊牟诽卑况剔芜掌乱持毋传区异轮体娥蔽湛去韦九普我申崎冠宦称歉嵌祟庚闽人卢预袖惧扭独夺傍迷漆坑吐乱揭纷豺员际掖现桌以彻病泻涅进缠吭羌绢汽旨笼恐埠巍摔瞬撼驴迢铂狞茨本刃繁恤庆穴晒阜防梗