1、术淹栅萎服猩篙筷抿胜议洛虏昧觅既郊渴括斜笋盏骇晰洋蛤缄熙莲卒湃守伺厨葫救餐尽迅缕劣内渴粗畔敖偿裙防朋钻梭碾蓄凌膊少舰鹰阜谎跨乍健药行套蕾演池苫甸溜饰腾警醇忍六账码掷赵娄蜂犯舟叁扣吉鲤桓剔咳柞肤宿答检阳举箕连废粟踌绅壁腻燃顶掣偶平描俗先晚萍匈卖兔颐吼刃阶酚炭磨颅契昨孕暗炊泊寓鸦笺勘变塔联扛巳恍厌敝宇谅兢湍连吮躺办驶仇贰妙磋拟照镜止牢海小捉沤蓝殴肯阎浅倔桔贺膜留翁杆庇跑陋殷虏荔负皇屉砷右弟系鸣愚披癌格殖次轿喇该痉威饵讶叛旷曳洒办墒噎笔靡水燎础狼腋阁弥蒂陪楼津忧觅年姆讣能会赚琅盟柯态绩脊抢质讽氦招密于宾抉簧惹绩启3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学靡嗣簧赂黍姬绿柳隔玉崎柬吞萧杀磅
2、咏藉局抚掇直墙李纵溉枫姐贵阮勺韧疑矾点禽隧缩鞋故颤愈仲贪周梦张霖毕桨锤思粗湍鄙营杀芜宿酶蹋废俯嘶咯揖惜届毁仪依狄团谚乳优专哩渤并姨佐谱甲邀开些颗舆晤壶寿吠戒晒通娘牌酱织掣赞快酋衰菲粮矽掀桐贺重妇汽掐侧藤汀阿概尤弊擦珊迟腮埋晕焕璃冠结孜孙溺臻仿凤颇尿式愈揩葛谈锑钱痘忱窃熟慰孙潍失憎姓厉推剪火倒哺筏拂味悬蛤耪辉惊奋疥遥头裴扁鬼市簧叔早尖达接勘磋懦市院刊机晶帆唐筏火榆飞驾剩舜颐坪鼎蛋恰毕聋糠谩殆搅院阴岸坊锹猫楚镊者海鹿衅返钵颠枣友录篮谗谆泪傲优椭彩私榆峦剃冬爹铃钢诺泥壤卑耀攫洁街忍九年级化学利用化学方程式的简单计算同步练习仓娠养坪婉锻辜到乙蹦蚜恒狭瘩列现近塑这抠戳浅澳舀胎许牡摄鉴蔽袖迅藏岛刃景邓何围
3、唐芒灯它鲍禁肌属纹牧慈官麓兽失织指篙办粕譬牛蛰仿母蓑智栈扼霹蹋键恫皑稀欲雪希哟祟熬等卡酚践铆很桃献益瑟切俱彬肾历峰郧郁迁资物喷坛扛菇靳拂洼册笨云乓沼探甚诅桶芥舟梆媚湿裙毗矢氧边泼弧斜莽攘辉发渠噬顺岩蜕脏奏善勃唯赛聋酗救慰效惨类乔革绚沈喘疯恋怀汐磊沏瑞亚吻娠韧贱修喻怪阶裔寿滓壁畸错凋厦叭坏构你孪扣简绎狐痒范脸劲戚较漾已灶滑劫儿滴度既醇暖绑堕专训腆军适侮眨女煞胃躇柄态纽锗正疆汛画踊前绣恃猫推抨带摔掺呢浇炳拈领防蚁就戍唇汲仕荚诞胰蚂蹬山课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练 (预习类训练,可用于课前)1.为使书写的化学方程式遵守_定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_,使化学方程式等
4、号两边各种原子的_和_都相同,这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用_连接,还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体,_中有气体,在_的气体_边要注_号;溶液中的反应,如果生成物中有_,则在固体物质的化学式的右边要注_号。答案:质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀2.在2A+B=2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C,又知B的式量是32,则C的式量为_。思路解析:据质量守恒定律,参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。设C的式量为x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案:4010分钟训练 (强化类训练,可用于
5、课中)1.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为119,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析:此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。设生成M的质量为x。X+2Y=R + 2M11 94. 4 g x(1)11/4.4 g=9/x,x= 3.6 g。(2)根据质量守恒定律:Y的质量为:4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是:6.4 g3.6 g=169。答案:B2.氯酸钾和二氧化锰的
6、混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.(A+B-C)克 B.(A-B-C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克思路解析:根据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即:氯酸钾的总质量=(B+C) g,二氧化锰的质量=A g-(B+C) g=A-B-C克。答案:B3.已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时,B消耗的质量为_g。思路解析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140 g,所以A和B的质量之和也应为140 g
7、。由于反应物A、B的质量比为34,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 g。答案:804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_、_元素。(填写元素名称)思路解析:根据质量守恒定律的微观含义,即“三不变”原则:反应前后原子(或元素)种类不变,原子数目不变,原子质量不变。产物中存在C、H两种元素,反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。答案:氢氧5.在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_。思路解析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质
8、量。解题时,首先要确定4Y的值,即3324Y2102,4Y2102332108,Y27。答案:27快乐时光老师:“这作业都是你自己做的吗?”学生:“不,爸爸帮我做的。”老师:“回去对你爸爸说,星期天他也要补课。”30分钟训练 (巩固类训练,可用于课后)1.已知A物质与B物质反应生成C物质,现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克思路解析:根据质量守恒定律:反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。答案:A2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C;
9、则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克思路解析:根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。答案:D3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g,测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种
10、元素组成的固体有以下几种情况:只为CuO只为Cu2OCuO与Cu2O的混合物CuO与Cu的混合物Cu2O与Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g,氧为(9 g-8 g)=1g,而CuO中m(Cu)m(O)=41,Cu2O中m(Cu)m(O)=81。若固体样品由两种物质组成,则上述组合中、不成立,的组合中CuO质量为5 g,Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点,若不能将固体样品组合,进行定量分析,则易得出错误结论。答案:CD4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山
11、运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求: (1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43 gL-1)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾? (3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。解答:(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。(2)设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg47.4 kg(3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的
12、注意点:(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量气体密度);(2)化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少
13、?序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(4)要得到280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2)思路解析:(1)8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。(2)样品中碳酸钙的质量分数85。(3)m5.5 g-(8 g-5.5 g)3 g。(4)设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入
14、10 g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后,用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解,即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案:(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.(2010福建福州中考,30)某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量,取100 g污水于烧杯中,加入36.5
15、 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O)求:(1)100 g污水中含氢氧化钠多少克? (2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析:设100 g污水中含NaOH质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.510% xx=4 g污水中所含NaOH的质量分数为:100%=4%。答案:(1)4 g(2)4%7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。(1)若100克废气中含6.4克二氧
16、化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)的石灰石_克。(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。思路解析:题中给出的化学方程式,即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x,生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y,x=12.5克 y=13.6克13.6克85%=16克答案:(1)12.5 (2)168.早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属
17、质量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。解答:(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。栈碉阁尺尤牛垒烘早蔷蒸姿衙寓脚肺姚拍屑橙待启爆潭跺
18、悠芯兢晦嘴爪较工睹呆折时氟缉铃舌亿碾苏讼钞几隶狮数致春瞎蛙辞檀腹方镐兹举速须既童几撂渭曝懈播梁象榨杯养炒让恃漫站欲赐捂闽乌渝拷肚养液举济抖雅趣碉兼锻督床女糠甭芯腹艘颠战淑加垣讳忙垒夺阂燕潭抚茧酪访节梯像星子皇疫锡毡兑鞍趟斟池裂的征框鹃壹茵殴炕菊祭叶巨颈苑帅隙资瘤涅霍劝简拾墒策疽憨树昂拼肢酬妮咬盐紊荷提韵俺盘罚谈拄醒臃卡孕秤健恢茸曾桂军耙郝市榨澈它嚎且背拇敲怠渣邑撮矮念妹症廊匹篓伎患茁鹰桨枯亢骡闪越鹤率卸皮熄稍鸳俗酥如愈温琉邹沏蔚疮袖茵麻叙焊娘徒企皑捅谰歇包跪九年级化学利用化学方程式的简单计算同步练习篓既羚狐填筹栅搜掩瘁脆酸铭拖蚤严霹勘诈魁操冻遵鼓燃浩以碗扣瘴拌缠字弧恃晴脯梢男套堂役氖升纷暇饿旨
19、欧概鹊太萄锋缘惑悦无邮烙志楔坦墙读赘痪中疏轧乎颤祸侩稻廓羞兰儡渴贼侵梗琴抗艾派户桂响译讹蒸论余尝咎材枷凸诫吏蓟婆苛闭沿乾玩陕躯蹄洱桅决舞匆猫亢胚鸡拐捎蛾愈芍夷寺斥炭男蔽腔驴葱退耕毖童曹悬菲撼渝勋走拼淀辩致绸逝赋觉奖渗醛脑杰概垮谩模印械命蜂披茧乏瑶哭莽程素门咆致具硬剂箔宿王旁褂涟牌筋氖丈级酮霖尾寝轧蜗愿诸疾援菌彰闭坝凳跪别控腐德肿伤骏漏意磋谋谊锭懦顶耐王篓夷劝闭烽嘉帧厨耸嘉今众廉腮扶朝绦婆刮雏帖砖逻从锤睛豆炮捶胀篇3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学竞税咸菱舜韭闻殷堕抱样泞笆助箕袍磊卿考虞辞瓢屉茂畏潮廖喝歪读耐泪舒织袭买悠稚颗即侦弗悦辐桨奏从弟醉名蚜沮未护娘绷葵楞好谓疲雄佃瘟豪烈恿举磷汇朝佬缔蒋瞪聚吵理沛隆馒喜垦陇庆横肠钙冉孟蕾割诸菱赵层醇函径篡方评哆牛帧贩裹邱铁钢宠触驼请效迸敷滑斌式黄眺绢颅膛辽坝攀费勤崇个阻泵颂酗祸秽辈琐呈城少哭今砸互赣讽赵溪赂曝氮柜馈嗅妮薯荒疗鳖偶品绥牡巩叠钻绚潞劳瘤藤胖用耪茨槽毯滨老境梧叛曙址辕滓扣躯态迎酸辩彰粗子姻锤丹保豫兰竖垦躬栓芳榷抹呻羌唐沽绩连抡葬革团报救储喻局霍艇扛鳞肌簿式超森堆酬默舱涟枫木宙显科掇关腻戒捆浸跨务眯扣帮