高一化学下册知识综合训练题56.doc

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1.下列各组元素能形成离子键的是(　　)。
A.N、O　　　B.N、H　　　C.C、O　　　D.Na、O
【答案】D
2.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用
D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键
【解析】本题主要考查对化学定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面:一是“直接相邻的原子或离子之间”;二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点,所以不正确;静电作用包含引力和斥力, D项不正确。
【答案】C
3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(　　)。
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HClO
【答案】 B
4.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是(　　)。
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时不会分解
【答案】B
5.下列电子式中,正确的是(　　)。
A.[Mg2+] ]2- B.N
C.]-Ca2+]- D.N]2-
【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。
【答案】C
6.下列叙述中正确的是(　　)。
A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C.离子键是阴、阳离子的相互吸引
D.金属原子和非金属原子之间只形成离子键
【解析】元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;只有活泼金属原子和活泼非金属原子之间才可形成离子键,D项错误。
【答案】A
7.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,且其跟水反应可以放出氢气。下列叙述中不正确的是(　　)。
A.LiH中,Li+和H-形成离子键
B.LiH的电子式为Li+[∶H]-
C.Li+和H-的电子式都可以用其离子符号表示
D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大
【解析】阴离子的电子式不能用其离子符号表示。
【答案】C
8.M元素的1个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物乙。下列说法中正确的是(　　)。
A.乙可以表示为M2Y
B.金属性:M>Y
C.M、Y的原子半径分别小于它们所对应的离子
D.乙的电子式可表示为[Y-]M2+[Y-]
【解析】M-2e-→M2+,Y+e-→Y-,则乙的化学式为MY2,故A项错误;原子半径大于其对应的阳离子半径,C项错误;书写阴离子电子式时,阴离子最外层电子数应用“·”或“×”表示,D项错误。
【答案】B
9.(1)写出下列物质的电子式:
①NaOH:　　　　　　　　;②H2S:　　　　　　。 
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
①MgBr2:　。 
②Cl2:　。 
【解析】注意离子键中的阴阳离子交替排列。
【答案】(1)Na+H]-;
　　(2Mg]-Mg2+;
·
10.有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:
X　　　　,Y　　　　,Z　　　　 。 
(2)X2Z的电子式为　　　　,Y2Z的电子式为　　　　　。 
(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式为　　　　　　　。 
【答案】(1)Na;H;O
(2)Na+]2-Na+;H
(3)Na2O+H2O2NaOH

11.下列元素的原子间反应易形成离子键的是(　　)。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7

　　A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a和f形成的化学键为离子键。
【答案】B
12.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个,则X、Y可形成(　　)。
A.离子化合物X2Y B.共价化合物XY4
C.离子化合物Y2X2 D.离子化合物Y3X2

　　【解析】由题意可推知X是氮,Y是镁,两者可形成离子化合物Mg3N2。
【答案】D
13.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C的核外电子数比A少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。
(1)写出A、B、C、D的离子符号:　　　　　　　　　　。 
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。

　。 
【解析】A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素;B有三个电子层,在第3周期,第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B为Cl;C的核外电子数比A少一个,应是K元素;D与B同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫元素。
【答案】(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-
(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-
(3)]-Ca2+]-、Ca2+]2-、
K+]-、K+]2-K+

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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