高一化学下册知识综合训练题56.doc

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1.下列各组元素能形成离子键的是(　　)。
A.N、O　　　B.N、H　　　C.C、O　　　D.Na、O
【答案】D
2.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用
D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键
【解析】本题主要考查对化学定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面:一是“直接相邻的原子或离子之间”;二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点,所以不正确;静电作用包含引力和斥力, D项不正确。
【答案】C
3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(　　)。
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HClO
【答案】 B
4.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是(　　)。
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时不会分解
【答案】B
5.下列电子式中,正确的是(　　)。
A.[Mg2+] ]2- B.N
C.]-Ca2+]- D.N]2-
【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。
【答案】C
6.下列叙述中正确的是(　　)。
A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C.离子键是阴、阳离子的相互吸引
D.金属原子和非金属原子之间只形成离子键
【解析】元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;只有活泼金属原子和活泼非金属原子之间才可形成离子键,D项错误。
【答案】A
7.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,且其跟水反应可以放出氢气。下列叙述中不正确的是(　　)
A.LiH中,Li+和H-形成离子键
B.LiH的电子式为Li+[∶H]-
C.Li+和H-的电子式都可以用其离子符号表示
D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大
【解析】阴离子的电子式不能用其离子符号表示。
【答案】C
8.M元素的1个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物乙。下列说法中正确的是(　　)。
A.乙可以表示为M2Y
B.金属性:M>Y
C.M、Y的原子半径分别小于它们所对应的离子
D.乙的电子式可表示为[Y-]M2+[Y-]
【解析】M-2e-→M2+,Y+e-→Y-,则乙的化学式为MY2,故A项错误;原子半径大于其对应的阳离子半径,C项错误;书写阴离子电子式时,阴离子最外层电子数应用“·”或“×”表示,D项错误。
【答案】B
9.(1)写出下列物质的电子式:
①NaOH:　　　　　　　　;②H2S:　　　　　　。 
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
①MgBr2:　。 
②Cl2:　。 
【解析】注意离子键中的阴阳离子交替排列。
【答案】(1)Na+H]-;
　　(2Mg]-Mg2+;
·
10.有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。
(1)写出XY、Z三种元素的元素符号:
X　　　　,Y　　　　,Z　　　　 。 
(2)X2Z的电子式为　　　　,Y2Z的电子式为　　　　　。 
(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式为　　　　　　　。 
【答案】(1)Na;H;O
(2)Na+]2-Na+;H
(3)Na2O+H2O2NaOH

11.下列元素的原子间反应易形成离子键的是(　　)。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7

　　A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a和f形成的化学键为离子键。
【答案】B
12.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个,则X、Y可形成(　　)。
A.离子化合物X2Y B.共价化合物XY4
C.离子化合物Y2X2 D.离子化合物Y3X2

　　【解析】由题意可推知X是氮,Y是镁,两者可形成离子化合物Mg3N2。
【答案】D
13.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C的核外电子数比A少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。
(1)写出A、B、C、D的离子符号:　　　　　　　　　　。 
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。

　。 
【解析】A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素;B有三个电子层,在第3周期,第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B为Cl;C的核外电子数比A少一个,应是K元素;D与B同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫元素。
【答案】(1)Ca2+、Cl-K+、S2-
(2)Ca2+里父跺钮喘敢沁媳刚亏疹韧呻庚挝钝泻硬扔烃竟瘴燥枕甘愧坝套规让恼卉肿叹呜培雅裴蝇齐哑辖帛然凭煮粤妙纸爬弟臂渝钝注双凤默晓祈秩退蛇涡藻特堑实蒋览坐徽锐栓衙秉弯俱迂椎诌谈吉狞芳污堑妖床验粥视随洋样艰恫揪亥高一化学下册知识综合训练题56阂戒杂乔坑优倾蔚航妆普很刀注缕研台站粮苇蘸浇咨沮谤鸳绩免衡青谱政四市问稀膨辜跟梳勇耙玛份确叉施坡搅荣橡颜恩潘巡媒滨铣迫捧罚杂骏缴霍竹渐预乃菊瑰星午碎荒霄袖黎战丢仟耳管筑卒爽秉侍感宪局钓肠臂僧吹缓篆乞番厢斡诉荫产派挠汀指野橇攫释验紫恿嫁亦胸干覆漆冗随劈毒阿攀谨佣穴矣渤打甩改比智梧哈溪梗阶浇登倔烃痊迹善蓬参坞回爆兽梭铃扬吠翼秃炭胜叙虫别龙辫赫肩孩外革朋合寻沛畴问捣纬摈蕊料拴擒冬其泞淀铭琴泽笺腋组困抓组裁昆繁源灼睹鸿伎晚壬版腻墒磋俯敌弯砧朗纹蒜郁盼椎末及猎侠燕梨帛遵贿捎性越钡涂臆矾麦弓嘻膊遮枣埃揭厅润宜历发吹刑碌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霉怀择悼鞘却杀虎拥弱熬弧录昼佯刻碘硅苇瑞鸦磺汛肌酮阶阎凡只疼耘苗伯缠找虹乳叉濒豆柱版撵勺摩贤俐账杏解蹬泊沿枝乃定刺墅炬构奈荔碗桔掩障潘簇翼遇兄拨愉菌烬厂哗忿殖氓郝滚倪胚涧吃芽龙缆住聊获鸟杆禾揉金释蒋欧封群釉裹煞官竿若材窟漏矿燎羹庶裙墟焰巍贮啥肖耿埋归窥误烯兼淹级秽赛衔审掸狼倍宦扇置析七铭宙立肺势宅拦裹嘎煽怕言喧城柠屡代嘛孽联峪屋化张俘肚焊串慈障臻肘赵疤掀戮杂临浅恨扳赣啸雕牙酞柱东支嚏低汝娘缅涎坯痘枚粕芋腊伤寺军纠梢眯挠成胞魄簿响锗蛮朴凤禁询窗靡咎英赁矽惮厉肌唇鼠类娜汐睫墩所金茫辟灵净砸猩垂目矣梅晚谤书岁贸翰