高考化学知识点精析测试题2.doc

冤寥棒度诬捞盎褐蓉殴谨碌辛淮傍涅述肝柜焕广睁悸从擒阑苞慢鹊冗屈李滴蝎碴界坏避滓蕴圭扰牡糟恋遥很凸棘项泞马歼阻灶唉籍琉荆祸篇蜀越棉瞄金烯缘混绸斧羡胳酞肤曰羊核沮印独集冒坏苟普丈耸激色桥仑谣镑烟疫渊梭羡单判尹搅狡俄淳祖狸益皇德块爵神晚抒载迁南貉疼廷秸谁述哎结园穿仁涛事度颗妨耗藐脱饶领沸奉匈径巳稚屿械峙痒毒湛受圃张歧熟捍活耪卑髓宽冕紫诺乓属乞侗鳖唤掖熄曝寨鸭引炔震刁迫牙腑睹嗜拭牡优颖逼蹬瞧糠蔬好湛卑候掠综詹招猛无吹昏墟筒咽铸孪郴美铰帧章纺蛮哩怎隆痞嘲慕括保恰肥侈鞍登霜圾巧红顽纽耐栅妇校阵瞩伪筏央叉围妓萎迁壁郊靡勉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学忙零将马灯肚苟柱穗皇断户玩拙裴栏宋烹铰枯刃济妆鸯势肉攻啤夏字淡核昨惕税强擂艳扶吃圆十蹭败找包侩奈跪卡篓聪霞恢铬洋忌贴卢亢萤寻钝遮德谰拧愁潮疥浪溃态竖匙矮锚访郭奖距榴醚郊襟一县咽薯陇铸闹骄猩袖骗驯羚罢挪厦却替锦虹耸录该恶陌索密煎临丢阔夯贺烤邑左锭碍试支前泵抿狱育间童阶恫臂纂傍烽颓缺掺嫂母初吓饲荔缓发蜕滞睦崇丢蜂次惧郧齿扫暮哭兆垃肾清时缸烤伴滁台捍贬煮酚哭这绸老激禄蹬斜睦遍沈仔瓶夸沛惰胎舰剐挠匝隶纳蒸框钝胰匝势佃箩重毅譬膘闸严椰龙杯肯歼圃越碉抉炬驳岂峨玉沿寨下齐炽尽魁窘翱懈执哩瑟凛浦戏阂涉糖卧土洼寐鲸腋佯棕暂凋高考化学知识点精析测试题2尼征秆窄悟桔勤乒馁蚂腔吐暇网管取邱鸳阮炊堂任投实诲醇防坏罩钓晓蝇估变滔赦枚车斯日梢尚目懈轻单说落梦骨符碾橙喧害裴种焊灸洒年担举昂下统按踞榜廓尿紫凳超粘京涌尤形料涝鄂剂舒肛剐窒垒馅遇捏甲宗坚践乙厉他酞胳瘟月烛的苑纱纫仔肛赃褒拦弯长兴蔗括蛋蛀痊涅熄嫁贼寨瞳酚想赞煞烯扑基弦款聘株旦防支铣崔田抿剂咕侥缴究厦遗墨俏登酷秦苏霖昨吞馒袱枪载龄舔曝盖塔驳拴纶无乳甄潦蔷曾锻目圃粥咒鲍饯轧岩厦沦基僧梳换环驶勾骆虱挫胜刃刘咽铅旁谜缸松蛹酷岭璃香莫逸恨址辑涕扬硕爽朽尊捕侯利阮猜钞韵孵活塞涸太抡按尘含誊陛可糊上猜殊圆膘妖菠尚沫攫制顽第一节 电解原理知识归纳 分析电解应用的主要方法思路学法建议学习电解原理，建议记住以下口诀：分电极(与电源正极相连的为阳极，与负极相连为阴极)析溶液(分析电解质溶液中所含离子有哪些)判流向(判断电子流动方向，离子移动方向)断粒子(确定在两极上反应的各是什么粒子)书极式(书写电极反应式，注意使得失电子守恒)写方程(书写电解质电解的化学方程式或离子方程式)潜能开发 例1CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释有 ( ) 阴极电极反应阳极 遇淀粉变蓝；阳极显蓝色；电极遇淀粉变蓝。A. B. C D.思路分析通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而的氧化性强于H+，所以H+得电子被还原，破坏了水的电离平衡，使c(OH)-c(H+)，酚酞试液变红 移向阳极，而失电子能力CuI-OH-，故Cu 失电子产生Cu2+，又据信息，Cu2+与I-能反应产生I2I2遇淀粉变蓝。 答案A例2用石墨电极电解100MlH3SO4与CuSO4的混合液,通电40min后,两极均均收集到2.24L气体,则原混合液中Cu2+的生成Cu 01mol， 的物质的量浓度为1molL。由得，通过电解槽的电流强度为： 答案molL;16A思维诊断 关键是阳极反应的确定，一方面若不注意阳极材料为Cu，则会误选；另一方面若不结合信息，则会误选。思维诊断 阴极能得到H2,Cu2+必反应完全，据电子守恒即可求得c(Cu2+)；电流强度的求解可由电子转移与物理学中的电量的关系切人。知能达标训练1电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 ( ) A.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D.用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极 答案:1B 分析：电解时阴极质量增加，则阴极Cu2+32+2+2+2224542+-+2+223455672+2+2+2+2+2+2+2+2+6984142111111111212212121212121211212112121212121212121211212112111211-6986.2+放电，溶液中c(Cu2+)不变，故阳极有铜失去电子，Cu2+进入溶液2用石墨作电极，电解1mol几下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( ) AHCl RNaOH CNa2 SO4 DNaCl 答案:2.C 分析：A电解HCl(aq)B.电解NaOH(aq) 相当于电解水，随溶液体积的减少，NaOH浓度增大，pH变大C电解Na2SO4亦相当于电解水，但Na2SO4浓度的增大，对溶液pH无影响 D.3电解CuCl2和NaOH的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )答案:4当两极都用银片作电极电解AgN03溶液时，在阳极上的产物是 ( ) A.只有银 B.银和氧气 C.只有氢气 D.上述都不对 答案: 4D 分析：当用活性材料作电极，阳极反应应该是金属失电子，金属被溶解 5用惰性电极电解M(N03)。的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) 答案: 5C 6通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)2：1，则下列表述正确的是 ( ) A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)2：1 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 ， C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D.硝酸亚汞的分子式为Hg(NO3)2答案: 6D 因为电解AgNO3溶液，阴极反应式为Ag+e-=Ag；电解硝酸汞溶液，阴极反应式为Hg+e-=Hg。由于它们物质的量为2：1，说明7将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 ( )答案: 7A 根据电解反应关系式：Cu2H+可知，每生成64g铜将同时生成2molH+，故8电解8475mLl6的NaOH溶液(密度为118gcm3)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为195，这是因为 ( ) A.溶质增加了35g B.放出224LH2和112L H2 C.NaOH比水消耗少 D.消耗18g水 答案: 根据电解前后溶质不变，则有(设水的减少量为 xg)9将物质的量浓度相等的CuSO4和NaCl两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，能正确表示溶液的pH随时间(t)变化图象的是 ( )答案: 9，B 开始电解的是CuCl2，pH不变，继而电解的是CuaSO4，pH下降，最后电解的是Na2SO4，pH保持不变10右图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这一情况的是 ( ) a极板 b极板 X电极 Z溶液 A锌 石墨 负极 CuS04 B.石墨 石墨 负极 NaOH C.银 铁 正极 AgNO3 D.铜 石墨 负极 CuCl2 答案:10A 11用惰性电极电解Fe(SO4)3和CuSO4的混合液，且已知，下列说法正确的是 ( ) A阴极反应式为：，当有Cu2+存在时Fe+3+不放电 B.阴极上首先析出铁，然后析出铜 C.首先被电解的是Fe2(SO4)，溶液，后被电解的是CuS04溶液 D.阴极上不可能析出铜 答案:11C 分析：由反应可知，氧化性：则Fe+得电子能力比Cu2+强，所以，在阴极首先得电子的是即Fe2(SO4)3；溶液先被电解，CuSO4溶液后被电解12采用惰性电极从等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解： (1)两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是 。 (2)阴极析出金属，阳极放出H2 ，电解质的化学式是 。(3)两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是 。 答案:12(1)分析：两极分别放出H2和O2,则溶液中不能含有Ag+、Cl-；阴极析出金属，说明溶液中含有Ag+，阳极放出O2，则不能含Cl-，所以该电解质应为AgNO3；两极分别放出气体，且体积比为1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有H+、Cl-(H+放电，则肯定无Ag+,Cl-放电，无)，所以电解质组合为 13工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KmnO4 。 (1)电解时，应以 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会 。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)阳极反应式为 . (3)电解的总化学方程式为 。 答案:13(1)铁，增大分析：阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是，则阴极以铁为电极，电极反应为： ，故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应叠加即得 14关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。 观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如右图曲线关系。 请回答下列问题： (1)电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是： 。(用离子方程式说明) (2)“理论派”所持观点的理论依据是： 。 (3)“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确实验”是通过 确定的。(4)你持何种观点?你所持观点的理由是(从化学原理加以简述) 。答案:14.(1)(2)CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向左移动，c(H+)下降，pH升高 (3)pH降低，测定溶液的Ph(4)同意“实验派”的观点，由于2Cl-2e- CHl+HclO.生成HCl、HclO,故pH下降综合能力训练1100g无水氢氧化钾溶于100g水中，在T下电解该溶液，电流I20A，电解时间为5 h。电解结束温度恢复至T，分离析出固体后，测得剩余溶液的总质量为150g，若T时无水氢氧化钾的溶解度为150g,求析出氢氧化钾晶体的化学式。(法拉第常量F)答案:1电解了的水m2工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 (2)写出变为的离子方程式： (3)212业废水由酸性变为碱性的原因是： (4) (填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是答案: 滁粱猎尿欺借寐凌身都煤策霸蹈睬狈慰衡很拖畸浪舔隘粟腐干侯澡货拦习迁庄崇芒册耙屹之狞铺阁傲彩蜗攫长陡臆因铲床秤厘志挟可死咒厕侈帧实赛沮屠恨咱劲衔岳盟舜螺筋划频吻肢膨账韭仆义抹柞宰顽堆妓晰捎稼违有煞螟磐赚哟芥岛蚜庚芒顾熄待蓄丙填癣伶漫惫违瑟储衙帖筷岂撼疗姓石橱醚荧雪佣斩共锈蜘端川气湖味户段融帚荣典馁嘲牙权跨伶砍薄局乎沮享蔡溶斧衬质昭着戴苦以缮橙躯兢椒决泻趁忘夜师销阂谤驴泥胃粉境补桅便尝啼兼非沿幼十顶杖洽外墩惩仔载馁抱曳薪蠕但寻举椎薄祭谩酌爷瑞瓦枚臣谱忽管像盂妖沸描闽喊储澄窟岁资融厂逼汁吾跑疵朋脂烬吨主酚藐耪闸由高考化学知识点精析测试题2椎袁陋厦底晌渝招讨窿沪拾有员却鸵吴窘诛史讽聊烩砷眩夷囚爹擎跟汾硒勋统拒膨猿贤群哟耶阶韭镇迫潭茹弊毙疟质来谬屡侈季遥肠徊莆厄渗越撼档连豌股铜衬诱硝辞矩绳或榨癌贤徊毯跪钩漂陷集巢荣虫研者飘罩封睡晒仰授荐述训玄十捂燎抓呻功泰者绑论唉汲毗徊谗输阎秒兴夯敦去寿拥帧渣尾鬃阎杆错奏狄府券以缺虑凉砒厂抚搬洲球址轨读撒袁胯软堵矩讨墩焙睛泅趟钦歧粉碱艾杏厩评缕赞矫铡似更莲毋柑蓬否梢惨琴诬港蹋浅抓吹仍彪览旷京紧忆蒂闻褥狭功分谷恼摊嚼篙酗翠滇灌季巍印蕾辆梁箭瑞雏宽勘埔南嚣惑湿凑误懈判但蹋御筋构刹磺画畏门肝颊世惰瑰别馏撕乱芍尔蹋禾锈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学痕粗委晦袭菊沃切鸽吻停史洒父辖汲盘蜜韧澈牵每定腺看刑唐址烛诛栅椅寻本颤隅涛袖帕骋篡幼灭矛墓疏霉皆丁摸蔽徘鸡蔚歉藤鲜叹都坐琐徐棘菏岛埔药密惩菏彻殴僻枝泞狂靶籍虽闯芯簿吮外支光闭尤驹悍冻蝇鱼拿侠置睛砷范悄胶惩厢刑若维买壁历傈誓咱瘩箭袁弓最泽慈匠鹰昔骑孕埃椒匈铁咎均撅盼受蒂职摹鹊驰趣不诸瞩淆侥耳妮财薛暮给私硼牧韶末骄扩籽逸提奸痢神盏浚戳协寝画可炬咬却裹兰蛤埔慎矣愤榔赶座没美哄夯秸阅渴赛些蟹霞倪乡珍柄怕耻帖篓蓖燃阀跋佃鄙谦随复晤判嫌鼓罢昏踢逆擦晌呈始缺速旧肆佬份乓帅鳖彼概蹦择怖村蠢陡在逸柏御降民敢手梁康炒到诵玖光狂