杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高二化学上册9月月考试题.doc

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2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（　　）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

2．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2=△H3

3．已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

4．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
A．风力发电是化学能转换为电能
B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

5．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
共价键 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I
E（kJ•mol﹣1） 436 157 568 432 298
A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1
B．表中最稳定的共价键是H﹣F键
C．H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25 kJ•mol﹣1

6．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．②③④ C．③④ D．①②③

7．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．装置出口①处的物质是氯气
B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能

8．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

9．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）

A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

10．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水

11．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺 酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1

13．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3

14．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

15．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

16．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1
C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1

二．第II卷（非选择题）
17．（14分）（2015秋•杭锦后旗校级月考）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是　　　　　　、　　　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　　　　　；B（要求同A）是　　　　　　、　　　　　　，电极反应是　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　　　　　．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　　色．C极附近呈　　　　　　色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是　　　　　　mL．

18．（14分）（2015秋•杭锦后旗校级月考）50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”“不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等”“不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

19．（12分）（2014秋•红河州校级期中）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．
请回答下列问题．
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应式为　　　　　　
（2）A是铅蓄电池的　　　　　　极，Ag电极的电极反应式是　　　　　　
该电极的电极产物共　　　　　　g．
（3）CuSO4溶液的浓度　　　　　　（填“减小”、“增大”或“不变”）
（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示　　　　　　．
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量．

20．（12分）（2011秋•汤阴县校级期末）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．
（2）t2时所得溶液的c（H+）．
（3）电解至t3时，消耗水的质量．

2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高二（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（　　）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连
考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： A．电池充电时，电池的正极上要作阳极；
B．正极上氧气得到电子；
C．铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．
解答： 解：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；
B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；
D．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查较为综合，涉及电镀、燃料电池电极反应、粗铜精炼原理等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2=△H3
考点： 反应热和焓变；反应热的大小比较．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；
已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．
解答： 解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．

3．已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
考点： 中和热；燃烧热．
分析： A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；
B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；
D、依据中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量分析判断．
解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；
B、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为﹣221KJ/mol，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．

4．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
A．风力发电是化学能转换为电能
B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
考点： 常见的能量转化形式．
分析： A．风力蕴含风能；
B．植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；
C．葡萄糖含有化学能；
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．
解答： 解：A．风力发电是风能转换为电能，故A错误；
B．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故B正确；
C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故C错误；
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．

5．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
共价键 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I
E（kJ•mol﹣1） 436 157 568 432 298
A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1
B．表中最稳定的共价键是H﹣F键
C．H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25 kJ•mol﹣1
考点： 反应热和焓变．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；
B、键能越大形成的化学键越稳定；
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；
解答： 解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1，故A正确；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1 ，故C正确；
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣543 kJ•mol﹣1，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题 关键，题目难度中等．

6．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．① B．②③④ C．③④ D．①②③
考点： 反应热的大小比较．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： ①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．
解答： 解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；
故选C．
点评： 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

7．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．装置出口①处的物质是氯气
B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
考点： 电解原理．
分析： A、出口①是电解池的阳极；
B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；
D、装置是电极原理是电能转化为化学能．
解答： 解：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；
B、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；故C错误；
D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选：C．
点评： 本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．

8．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；
将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，据此分析解答．
解答： 解：将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；
将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，所以金属活动性强弱顺序是丁＞乙＞甲＞H＞丙，所以丙是铜，故选C．
点评： 本题考查了金属活泼性强弱判断，明确金属活泼性强弱与原电池正负极、金属之间的置换反应、离子放电顺序之间的关系即可解答，题目难度不大，金属性强弱、非金属性强弱的判断方法是考查重点．

9．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）

A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
考点： 探究铁的吸氧腐蚀．
分析： 生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．
解答： 解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；
B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；
C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；
D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；
故选B．
点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法．

10．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： 电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，据此分析解答．
解答： 解：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，
A．通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；
B．阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；
C．n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；
D．整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合电解实质分析解答即可，题目难度不大．

11．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺 酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O
考点： 化学电源新型电池．
分析： 由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答： 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
C．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故C错误；
D．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1
考点： 化学能与热能的相互转化．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；
B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；
C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．
解答： 解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；
B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；
C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；
D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．

13．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
考点： 有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．
解答： 解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
1 283KJ
x 56.58KJ
=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，
故选C．
点评： 本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．

14．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；
C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．
解答： 解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．设生成x氢氧化钠，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子
2mol 2mol
x 1mol
x==1mol，
所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．

15．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
考点： 热化学方程式．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270