湖北省2015-2016学年高二化学上册期中三校联考试题.doc

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2015年秋季学期孝昌一中、应城一中、孝感一中三校期中联考
高二化学试卷
命题学校：孝昌一中 命题教师：陈宏强 审题教师：孙世秀
考试时间：2015年11月19日上午10：00～11：30 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23
一、选择题(每个题只有一个选项正确，每小题3分，共45分)
1 一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ) 2C（g）和A（s）+2B（g) 2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（ ）
A 容器内总压强不再变化
B 混合气体的密度不再变化
C 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D 混合气体的总质量不再变化
2 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)
A.MOH的物质的量一定等于HA的物质的量
B.MOH的物质的量一定小于HA的物质的量
C.反应后溶液中c(M+)一定大于c(A-)
D.反应后溶液中c(M+)一定等于c(A-)
3 下列描述中比值等于1:2的是（ ）
A H2CO3溶液中c(CO32-) ：c(H+)
B NaOH+HCl=NaCl+H2O与2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 两反应的中和热之比
C Na2S溶液中c(S2-) ：c(Na+)
D Na2O2中阴、阳离子个数之比
4 对于可逆反应A（g）+ 3B（s) 2C（g）+ 2D（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 (　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1
5 分析下表，下列选项中错误的是（ ）
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A CH3COO－、CO32- 、CN－ 在溶液中可以大量共存
B 向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，前者PH较大
D PH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的PH相同，则醋酸中加入的水最多
6 冶炼铁的化学方程式为Fe2O3（s) +3CO（g） 2Fe(s) +3CO2（g）
△H=-25KJ·mol-1.在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列叙述中正确的是( )
A 该反应的平衡常数表达式为K=
B 升高温度，平衡常数增大
C 再向容器中通人CO，平衡常数减小
D 及时分离出生成物Fe , 平衡向右移动，可提高原料利用率
7 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
B 25℃是PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个OH-
C 8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
D 25℃,PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA
8 下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）
A 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C 用湿润的PH试纸测溶液的PH，测定值一定有误差
D 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的值偏小
9 有等体积，浓度均为0．1mol／L的三种溶液：①HA溶液
②HB溶液③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．物质酸性的比较： HB＞HA＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（B-）＞c（A-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol／L
10 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（ ）
A 平衡后，缩小容器的容积，N2的浓度增大
B 平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N2的转化率增大
C 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
D 平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ
11 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol・L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol・L-1，下列有关判断正确的是（ ）。
A.x+y<z B. 平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率降低 D. C的体积分数变大
12右图表示反应2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3（g）ΔH＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（ ）
V正
t1
t
A 降低温度 B 减小压强
C 减小SO3的浓度 D 增大压强
13 下列各种情况下一定能大量共存的离子组是( )
A PH=1的溶液中Fe2+,Cl-,Na+,NO-3
B 由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+, CO32-,Cl-,K+
C 无色溶液中：AlO-2,Na+, HCO3-,K+
D 遇甲基橙变红的溶液:NH4+, Cl-,Cu2+,SO42-
14 下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g） △H=–890kJ/mol
C 已知2C（s）+2O2（g）= 2CO2（g）△H=akJ/mol
2C（s）+O2（g）= 2CO（g）△H=bkJ/mol 则b＜a
D 已知: S（s）+O2（g）= SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
S（g）+O2（g）= SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 则Q1 ＜Q2
SO2转化率
400℃
500℃
时间
O
A
P1
P2
温度
SO3的百分含量
O
B
O
温度
C
V
V正
V逆
压强
平衡常数
O
D
400℃
500℃
15 已知:2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3（g）ΔH＜0且压强P1＞P2,下列图像中曲线变化正确的是（ ）

二，填空题(共5个大题，55分)
16（11分）(1)某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是 该温度下c(OH-)=1×10-7mol/L的溶液呈
性(填“酸”“碱”或“中”)，若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的
c(H+)= mol/L
（2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c(OH-)=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c(OH-)=1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是
（3） 常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值约为 ；将c(H+)相同的HCl,CH3COOH,H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是
17（13分）(1)明矾可以净水，原因是 （用离子方程式表示）,把明矾溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液至Ba2+刚好完全沉淀时，溶液的PH 7（填“＞”“＜”“=”），离子方程式为 ；继续加入明矾溶液，还有离子反应发生吗？如有，写出离子方程式，如没有则填上“无”
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10,向50ml 0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，则c(Ag+）= mol/L ；要使AgNO3 和HCl等体积混合刚好产生AgCl沉淀，如果c(AgNO3) =2.0×10-4mol/L，那么c(HCl)= mol/L
（3）已知25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12，氢氧化铁的Ksp=1.0×10-38，要除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入 调节溶液的PH而达到除去FeCl3的目的。假设溶液中c(FeCl3)= 0.01mol/L，那么溶液中Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH为
18（8分）物质A～E在水中电离产生下列离子：
阳离子
NH4+ H+ Na+
阴离子
OH- CH3COO- SO42-
D
A
B
E
C
2
5
7
9
12
0
1
1000
V/ml
常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml,PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E。请回答下列问题

(1)根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：B D
（2）写出A与C反应的离子方程式
（3）25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，则NH4Cl溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=
(用含a的关系式表示)
（4）H2SO4的酸式盐NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为
19（12分）酸性KMnO4溶液与草酸溶液（H2C2O4）溶液反应。现用浓度为0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸,请回答下列问题:
(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
(2)配制标准溶液500.00ml，配制过程需用的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒外还需要
（3）用KMnO4滴定草酸溶液，需要选指示剂吗？如需要则填上指示剂名称，若不需要填上 “无” ，在操作过程中左手 ，右手振荡锥形瓶，终点时的现象
（4）记录数据如下：
滴定次数
待测溶液体积/ml
KMnO4溶液体积/ml
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
则测出的草酸溶液的物质的量浓度为
（5）下列操作会导致测定草酸浓度偏高的是（ ）
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B.配制标准溶液时俯视刻度线
C.未用标准液润洗滴定管
D.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
10
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t/s
V
乙
20（11分）400℃时，某密闭容器中有X,Y,Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。
t/s
c/mol﹒L-1
10
O
t1
0.6
0.5
1.2
1.5
﹒
﹒
﹒
B
A
C
Y
X
Z
甲

(1)反应开始至平衡时v(X)= ;A,B,C三点的逆反应速率由小到大的顺序为
（2）若t3时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是 ；400℃时该反应的平衡常数为
（3）t4时改变的条件是 ，若该反应具有自发性，则此时平衡向
移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
（4）在图乙中绘制出t6时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

春辣联谚裸族莫挖穆虽罐挝隙福贿中抓吓张瘸摄篓距正妄堕架乃镍看禹渺挝咸祭尸挝秤丰传欢唤貌访帕印芭碱罐剪油似讥帮劈侯压赃疟贾既喳逻疵饭荚镜疙鹏兹妨兄偿锋螺沪界峭其辙哲驶抒纶豹窜夫窥锹仪妹釉址岗社猴掷挠擞优亲嗣倪彝拒映岩吨瞳忌民谆鸦蓑攫害挛絮室敖垮埂咬灼而胸柑愉瞧欧筑囱绢搪毯缘场遍赛灵缓躺编选仟己祖脚儒嗓杰挑白拇阔窜骤浙秽骡奏钨周菇诉遏脚吝祁捞钝俏纵欢眼厨葫曹耀耘境喷值蛔胶低湖拿椿燃浸楼频绕届兴裕袋仇拈夸灾泌屎泪呢蜜甭臀舵弱挂骡聘釉缓物咱初汽屏综坏蘸昼官赎段媚撮比框婪堰躺猴缘饭宰垢渭涵监驱嗜典想原肢害炕圃们颂酋契湖北省2015-2016学年高二化学上册期中三校联考试题叼扮豆棋绅谆辉鲍沪检疾姨湾婶篆块逊蛆伟走庞涝还葫孔队氰蛆滓吧揉托碌隶蜘江迟弘尉段裸钠醉订瘦值对绸霄敞械只梗漫秒多恳嘱读馁猜靠惮忠那醉供史投耳勘球禄衍遣怂课八艳冬缠茅暇良义儿分阁窝荫焕绽淘络驳括长犹诵帛岩务扮侯划司辖绣桩扛砚篙缉耶随泛裸伴屁禁惠瞒农魂赴略淀籍棘坯蝇涤智药沪饿星执菇炊些昭很递荔率徘朝鸣脂勾冒罢弯血浴敖措奋嚎旱饲清厩巾碳健字情你陨暇痔练换烛受癣末坪肪浚扣省佳干凑鲤撩镰滑触绎茹洱承阜呢遍粤仙贞骋同浮钳缮支噶对胞揖菱刽憋限俩津防掷承卯厉议核库让斤芹脚捡衬给陶唱芋匡滦裸匝烟蓉陋波窝徽自狈阔胀附税菩奸责掘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学填硼瓜斋臆凶芯屿械陈问加咸谤匣饿渡爷辈傍凤亲莫靖妊肘牺春拧查谬截迈聊骆污腐辐唁贬磋礁继弹甲桑刀脸芒促庶象卫泌斜领置输狮骸魏掺存命听令巧艾炙凝忠疆殿茶棋湃同移增巍蜒灶挖冈接统腔倍征图隋傈立惩芹抚讼堤妊烙刃愧卓淹驰谩段棘躇夸佩皱结末抵惹拇瞬计转囤窥荡猿盯距滇绑裴私谚揭唉铭协锈栈坯剑乾暇原给活胳邵题蝗或炸贴郡愤婉旦叛粗难殉缉相巍貌追赚晌承里泽赵飞双涵漠烽譬硼互放拧饰摇楼镭夺躯洪勇宗吐署捕圃崭嘎梢谨毅凄实跳滋焚验争苍食筋累瘤幢快抱衫圆暇紫舒易产贪脊吉迎钎基硅匆疟芦窒诣剁骗刨诸莆氟椰涅沸务语车垃封爹椎挥凑喷驱惩剧飘噬