湖南省2015-2016学年高二化学上册第一次单元检测试卷.doc

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湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）

一、选择题（共25小题）
1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1
下列说法错误的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1
B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1
D．0.5a＞b

2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大

3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（　　）
A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）
B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）
C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）
D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）

4．可逆反应 2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（　　）
A．VA=0.5mol/（L•min） B．VB=0.6mol/（L•min）
C．VC=0.35mol/（L•min） D．VD=0.4mol/（L•min）

5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（　　）

A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系

6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．每消耗2molB，同时消耗1molC
D．C和D的浓度比不变

7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）

A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v﹣速率）
C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

8．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A2、B2、AB的浓度相等
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（　　）
A．反应容器中压强不随时间变化而变化
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

10．下列说法中正确的是（　　）
A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（　　）
A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1 B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1
C．c（W）=0.80 mol•L﹣1 D．c（W）=1.0 mol•L﹣1

12．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+d
C．Z的体积分数减少 D．X的转化率减小

14．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

15．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（　　）
A．﹣74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol
C．﹣211.0 kJ/mol D．+211.0 kJ/mol

16．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=﹣1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

17．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）
A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a

18．已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列说法中正确的是
（　　）
A．碳的燃烧热△H为0.5△H1 kJ/mol
B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热△H=0.5（△H1+△H2）
D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

19．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是 （　　）

A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

21．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体

22．某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（　　）
A．a B．a C．a D．a﹣2

23．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

24．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）
26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　　　（选填字母）．
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ正（A）=υ逆（B）
该反应平衡常数K的表达式：K=　　　　　　．
（3）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1　　　　　　P2，正反应的△H　　　　　　0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是　　　　　　（选填编号）．
A．升高温度 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=　　　　　　，此时υ正　　　　　　υ逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

27．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，
（1）则0～4min的平均反应速率υ（CO）=　　　　　　mol/（L•min），此时该反应的平衡常数为　　　　　　．
T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于　　　　　　状态；c1　　　　　　0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　　（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　．
a．增加了水蒸气的量 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气的浓度．

湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）
参考答案与试题解析

一、选择题（共25小题）
1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1
下列说法错误的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1
B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1
D．0.5a＞b
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热量；
B、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；
C、利用③④，根据盖斯定律可以求得；
D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多．
【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热，①是2mol氢气燃烧，故A错误；
B、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量的C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多，故B正确；
C、已知
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1
据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1，故C正确；
D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故D正确．
故选：A
【点评】本题考查燃烧热并考查了盖斯定律的应用，出题新颖，考查到位，是一道好题．

2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】利用△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行分析，并知道S表示的是物质的混乱度．
【解答】A、自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，故A错误；
B、△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，所以，反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，故B正确；
C、自发与否由焓变与熵变共同决定，故C错误；
D、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误．
故选B
【点评】本题考查反应自发与熵变和焓变的关系，难度不大，比较基础．

3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（　　）
A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）
B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）
C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）
D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
【解答】解：5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，
A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；
B．硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），故B正确；
C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C正确；
D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；
故选AD．
【点评】本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．

4．可逆反应 2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（　　）
A．VA=0.5mol/（L•min） B．VB=0.6mol/（L•min）
C．VC=0.35mol/（L•min） D．VD=0.4mol/（L•min）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.=0.25；
B.=0.2；
C.=0.175；
D.=0.4，
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及单位统一，题目难度不大．

5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（　　）

A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动；
B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；
C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；
D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小．
【解答】解：A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动，v正=v逆，与题给图象不符，故A错误；
B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；
C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正＜v逆，与题给图象不符，故C错误；
D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图（3）中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时化学反应达到平衡状态．

6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．每消耗2molB，同时消耗1molC
D．C和D的浓度比不变
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，故A错误；
B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；
C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，故C正确；
D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，依据为①v正=v逆，规律为“双向同时，符合比例”；②根据相关量判断，规律为：“变量不变，已达平衡”．

7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）

A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v﹣速率）
C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，
A、t 1 时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动；
B、t 1 时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；
C、t 1 时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，M=分析；
D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡；
【解答】解：图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，
A、t 1 时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低，故A正确；
B、t 1 时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v（A） 逆=2v（C） 正，说明A的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；
C、t 1 时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应，故C错误；
D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡，平衡状态下AC浓度为1.2mol/L，C浓度为0.04mol/L，A的体积分数==，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了图象分析，化学平衡响因素的理解应用，主要是化学方程式计算书写，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

8．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A2、B2、AB的浓度相等
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．A2、B2、AB的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；
B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．

9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（　　）
A．反应容器中压强不随时间变化而变化
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反应容器中物质的总物质的量保持不变
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，在未达到平衡状态前，容器中压强随着反应进行而改变，当反应容器中压强不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡状态，只要反应发生，反应容器中P、Q、R、S四者就共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．R是固体，没有浓度变化，所以不能用该物质表示反应速率，故C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，该反应中反应前后物质的量总和不变，所以不能根据物质的量总和判断平衡状态，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中R是固态，为易错点．

10．下列说法中正确的是（　　）
A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
【考点】反应热的大小比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；合成氨条件的选择．
【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
【分析】A．根据物质的状态相同时，反应热与系数成正比；
B．催化剂只能改变速率，不能使平衡发生移动；
C．由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；
D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体．
【解答】解：A．物质的状态相同时，反应热与系数成正比，所以2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0，则△H1=2△H2，所以△H1＞△H2，故A正确；
B．在合成氨工业生产中，采取使用催化剂的措施，不能使平衡发生移动，不能提高氢气的转化率，故B错误；
C．不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故C错误；
D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查知识点较多，为小综合，熟悉元素的性质、热化学方程式的意义、催化剂的作用等即可解答，题目难度不大．

11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（　　）
A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1 B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1
C．c（W）=0.80 mol•L﹣1 D．c（W）=1.0 mol•L﹣1
【考点】化学反应的可逆性．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量，根据Y的浓度进行的浓度进行分析；
利用反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）的化学计量数，将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L﹣1，据此进行分析即可．
【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量；将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L﹣1，
A、c（Z）=0.75 mol•L﹣1，c（Y）=×0.75 mol•L﹣1=0.5mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故A正确；
B、c（Z）=1.2 mol•L﹣1，c（Y）=×1.2mol•L﹣1=0.8mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故B正确；
C、c（W）=0.80 mol•L﹣1，c（Y）=×0.80 mol•L﹣1=0.80mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故C正确；
D、c（W）=1.0 mol•L﹣1，c（Y）=×1.0 mol•L﹣1=1.0mol•L﹣1，等于1.0mol•L﹣1，Y不可能完全转化，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，本题难度中等．

12．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．
【解答】解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；
B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；
C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．

13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+d
C．Z的体积分数减少 D．X的转化率减小
【考点】化学平衡的计算．
【分析】平衡时W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不