辽宁省大连市2016-2017学年高二化学上册10月月考试题.doc

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一.选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于能源的说法错误的是（　　）
A．煤的干馏包括化学变化和物理变化
B．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
D．石油是由1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃组成的混合物
2．下列各操作中，正确的是（　　）
A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸
3．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

部分实验现象（1）中 a极质量减小，b极质量增加，（2）中 b极有气体产生，c极无变化，（3）中d极溶解，c极有气体产生，（4）中 电流计指示在导线中，电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
5．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（　　）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有丙炔 D．一定有乙炔
6．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（　　）
A． B． C． D．
7．下列叙述中错误的是（　　）
A．通式CnH2n+2 只表示一类物质
B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯一氯取代物有3种
8．将112mL（标况）乙炔气体溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为（　　）
A．75% B．66.7% C．92.3% D．无法计算
9．有8种物质：①甲烷　②乙烯　③苯　④聚乙烯　⑤丙炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯（），其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧
10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑
11．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列说法中正确的是（　　）
①锌为负极，Ag2O为正极；
②放电时，正极附近溶液OH﹣浓度增大；
③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
12．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
13．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
14．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是（　　）
A．残留物只有Na2CO3
B．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2
C．残留物只有NaOH
D．原混合气体中O2和CH4的体积比为2﹕1
15．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）

A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H24
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种
16．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　）

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
17．LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）

A．a处通入氢气，发生了还原反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B．b处通入氧气，为电池的正极
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P﹣型半导体连接的是电池负极
18．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
19．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列叙述正确的是（　　）
A．放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小
B．放电时负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4↓
C．电池充电时，PbO2得电子被氧化
D．电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+
20．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有关判断正确的是（　　）
A．还原剂只有锂
B．SOCl2中既有离子键，也有共价键
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）　　； （B）　　；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是　　； 电解质溶液是　　．（填化学式）
②写出电极反应式：负极　　；正极　　．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化　　g．
22．（1）用系统命名法给下列物质命名
名称：　　名称：　　
（2）分子式为C5H10的烯烃的结构有　　种，其中有三个﹣CH3的结构简式为：　　

一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有　　种
（3）等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是　　
①甲烷 ②2﹣甲基丁烷 ③2﹣甲基﹣1﹣丁烯 ④苯 ⑤己烷 ⑥1﹣己烯
（4）用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
①和：　　．
②，和C6H12（已烯）：　　．
③，CCl4和乙醇：　　．
23．在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，
①仪器A的名称是　　；A中加入的两种试剂是　　；反应方程式为　　；乙烯的收集方法为　　．
②将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是　　；
将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为　　
③反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是　　，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过　　溶液，若要除去该气体应将生成的气体通过　　溶液．

24．某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：
①写出实验室制取溴苯的化学方程式　　．
②上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是　　，该装置中长直导管a的作用　　，
③锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？　　．

25．某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如图所示反应．
（1）已知A属于不饱和烃，其结构简式：　　
（2）A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同分异构体，请写出它们的结构简式：　　，　　
（3）已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：　　
（4）B的二氯取代物有　　种结构．
26．实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“﹣”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是　　（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是　　；负极发生的反应是　　．
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应　　；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣（极少），试判断此电极发生的主要反应是　　；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是　　．

2015-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析

一.选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于能源的说法错误的是（　　）
A．煤的干馏包括化学变化和物理变化
B．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
D．石油是由1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃组成的混合物
【考点】煤的干馏和综合利用．
【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，同时伴随这着物质状态的变化；
B、沼气是可以再生的；
C、地热能、潮汐能等能源和化学反应无关；
D、石油是烷烃和环烷烃的混合物．
【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化，同时伴随着物质状态的变化，故A正确；
B、沼气是可以再生的，是可再生能源，但天然气不能再生，故B正确；
C、地热能、潮汐能等能源和化学反应无关，不是通过化学反应获得的，故C错误；
D、石油是烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃、芳香烃等不饱和烃，故D正确．
故选C．

2．下列各操作中，正确的是（　　）
A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸
【考点】化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；乙炔炔烃；中和滴定．
【分析】A．食盐水代替水，反应平稳；
B．中和滴定时，锥形瓶不需要润洗；
C．制乙烯时应将浓硫酸缓慢加入无水乙醇中；
D．Fe与氯化铁反应．
【解答】解：A．食盐水代替水，反应平稳，减缓反应速率，则用饱和食盐水与电石反应制乙炔，故A正确；
B．中和滴定时，锥形瓶不需要润洗，若锥形瓶应用待测液润洗，测定结果偏大，故B错误；
C．制乙烯时应将浓硫酸缓慢加入无水乙醇中，否则易导致液滴飞溅，故C错误；
D．Fe与氯化铁反应，则配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量稀盐酸抑制铁离子水解即可，故D错误；
故选A．

3．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同），故该烃共有5种．
故选A．

4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

部分实验现象（1）中 a极质量减小，b极质量增加，（2）中 b极有气体产生，c极无变化，（3）中d极溶解，c极有气体产生，（4）中 电流计指示在导线中，电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答．
【解答】解：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，
a、b构成的原电池中，a极质量减小b极质量增加，说明a被腐蚀，b被保护，所以金属活动性a＞b；
b、c没有闭合回路，不能构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明b较活泼，则金属活动性b＞c；
c、d构成的原电池中，d极溶解，c极有气体产生，说明d被腐蚀，c被保护，则金属活动性d＞c；
a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，说明a作正极，则金属活动性d＞a；
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c；
故选C．

5．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（　　）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有丙炔 D．一定有乙炔
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】生成水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．
【解答】解：3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，
烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确；
B．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B错误；
C．根据分析可知，可能含有乙烯，不一定含有丙炔，故C错误；
D．混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
故选A．

6．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（　　）
A． B． C． D．
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，据此确定．
【解答】解：某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，乙苯苯环上有3种H原子，邻二甲苯苯环上有3种H原子，间二甲苯苯环上有3种H原子，苯环上有3种H原子，对二甲苯苯环上有1种H原子，故为邻二甲苯，故选A．

7．下列叙述中错误的是（　　）
A．通式CnH2n+2 只表示一类物质
B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯一氯取代物有3种
【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象．
【分析】A．CnH2n+2中H原子达到饱和，一定为烷烃；
B．先确定丙烷的一氯代物种类，然后用氯原子分别再取代1个H较为二氯丙烷；
C．戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体；
D．“等效氢”原子的种类决定一氯代物的种类，甲苯分子中含有4种等效H．
【解答】解：A．CnH2n+2表示的只能为烷烃这一类物质，故A正确；
B．C3H8为丙烷，丙烷不存在同分异构体，二氯丙烷中两个氯原子在同一C原子上有2种，在不同C原子上也有2种，所以二氯丙烷有4种结构，故B正确；
C．戊烷的同分异构体有：、、，总共有3种结构，故C正确；
D．甲苯中苯环上有邻间对三种一氯代物，甲基上氢还可被氯取代，故有4种一氯代物，故D错误；
故选C．

8．将112mL（标况）乙炔气体溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为（　　）
A．75% B．66.7% C．92.3% D．无法计算
【考点】元素质量分数的计算．
【分析】乙烯的分子数为C2H2，苯的分子式为C6H6，二者最简式相同，无论以何种比例混合，含碳量不变．
【解答】解：乙烯的分子数为C2H2，苯的分子式为C6H6，
二者最简式都为CH，无论以何种比例混合，含碳量不变，
则ω（C）==92.3%，
故选C．

9．有8种物质：①甲烷　②乙烯　③苯　④聚乙烯　⑤丙炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯（），其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧
【考点】有机化学反应的综合应用．
【分析】题给物质中，能与溴水反应的应含有碳碳双键官能团；与酸性高锰酸钾发生反应，应具有还原性，含有碳碳双键，碳碳三键或为苯的同系物等，以此解答．
【解答】解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的物质应含有不饱和键，可发生加成、氧化反应，题中②⑤⑧符合，
而①③④⑥与溴水、酸性高锰酸钾都不反应；
⑦只与酸性高锰酸钾发生反应，
故选B．

10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．
【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．
B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误．
C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误．
D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．
故选A．

11．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列说法中正确的是（　　）
①锌为负极，Ag2O为正极；
②放电时，正极附近溶液OH﹣浓度增大；
③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
【考点】化学电源新型电池．
【分析】根据电极反应式知，Zn失电子化合价升高为负极、Ag2O作正极，放电时，负极上消耗氢氧根离子、正极上生成氢氧根离子，根据溶液中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
【解答】解：①电极反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌为负极，Ag2O为正极，故正确；
②放电时，正极附近有氢氧根离子生成，导致溶液pH值上升，故正确；
③放电时，电流从正极流向负极，则电流由Ag2O极经外电路流向Zn极，故正确；
④放电是，电子从负极沿导线流向正极，则溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错误；
故选C．

12．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1，3﹣丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．
【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，
还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项．

13．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
【考点】化学电源新型电池．
【分析】放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；充电时，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合电极反应式进行分析解答．
【解答】解：A．放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，所以氧气参与反应的电极是正极，故A错误；
B．放电时，负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故B正确；
C．2CH3OH+3 O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O 转移电子
67.2L 12mol
5.6L 1mol
所以，标况下，通入5.6LO2并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误．
D、放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+3H2O+6e﹣=6OH﹣，所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D错误．
故选B．

14．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是（　　）
A．残留物只有Na2CO3
B．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2
C．残留物只有NaOH
D．原混合气体中O2和CH4的体积比为2﹕1
【考点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算．
【分析】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零，说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则Na2O2全部反应，根据上述三个反应可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，据此进行解答．
【解答】解：将含有O2和CH4的混合气体置于盛有67.8g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零，说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则Na2O2全部反应，根据上述三个反应可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
A．由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故A错误；
B．根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与过氧化钠反应，无气体剩余，满足条件，故B正确；
C．根据分析可知残留物只有Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．根据分析可知，O2和CH4按照1：2恰好与过氧化钠反应，故D错误；
故选B．

15．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）

A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H24
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】A、同系物必须是同类物质，并且分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣．
B、根据键线式的特点和六星烷的结构简式来书写化学式，交点为C原子，利用H原子饱和碳的四价结构．
C、分子式相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体．
D、根据对称性的原则，分子中有几种类型的氢原子就存在几种一氯代物；三星烷的二氯代物发生在角上，或正n边形的同一面上，或正n边形的不同面上，或角上、正n边形的面上．
【解答】解：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，不是同系物，故A错误；
B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，可推出六星烷为C18H24，故B正确；
C、三星烷的分子式为C9H12，丙苯的分子式为C9H12，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；四星烷分子式为C12H16与，分子式为C12H14，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D、“星烷分子”高度对称，它们的一氯代物均只有2种；三星烷的二氯代物发生在角上有2种，发生在正n边形的同一面上有1种，发生在正n边形的不同面上有2种，发生在角上、正n边形的面上有2种，三星烷的二氯代物有7种，故D错误．
故选：B．

16．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　）

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移
D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，电子经外电路由铬电极流向铁电极；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子在铬上得电子发生还原反应，电子经外电路由铁电极流向铬电极．
【解答】解：A．若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，故A错误；
B．若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；
C．若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子向正极铬移动，故C错误；
D．若铁电极附近溶液pH增大，则发生2H++2e﹣=H2↑，所以铁为正极，则铬比铁活泼，故D错误．
故选：B．

17．LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）

A．a处通入氢气，发生了还原反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B．b处通入氧气，为电池的正极
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P﹣型半导体连接的是电池负极
【考点】化学电源新型电池．
【分析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；
B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；
C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等；
D、P﹣型半导体连接的是电池正极．
【解答】解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故A错误；
B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，故B正确；
C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故C错误；
D、P﹣型半导体连接的是电池正极，故D错误；
故选B．

18．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转．苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．
【解答】解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面；该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故选C．

19．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列叙述正确的是（　　）
A．放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小
B．放电时负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4↓
C．电池充电时，PbO2得电子被氧化
D．电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+
【考点】化学电源新型电池．
【分析】A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应来判断；
B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；
C、放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应；
D、在充电时，该装置是电解池，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应．
【解答】解：A、放电时PbO2是电池的正极，PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O，硫酸密度减小，故A错误
B、放电时，铅失电子发生氧化反应，该原电池的负极材料是铅，电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4↓，故B正确；
C、充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO4（s）+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，故C错误；
D、在充电时，该装置是电解池，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，即PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣，故D错误．
故选：B．

20．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有关判断正确的是（　　）
A．还原剂只