高三化学知识点验收复习检测试题11.doc

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第二节 离子反应 课时作业
一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）
A.石墨、食醋
B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOH
D.稀硫酸、蔗糖

2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A.盐酸逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水

3.下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③05 mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05 mol·-1L
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.只有⑤
D.只有⑥

4.（2009年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl-MN2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

5.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（ ）
A.OH-、CO32-、S2-
B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2-
D.Cl-、SO42-、NO3-

6.（2009年临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-
B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I-
D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

7.（2010年山东山师附中）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.Cu2+ Fe3+ K+ Cl-
D.NO3- K+ AlO2- OH-
8.下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A.氯化铝和氨水
B.硫酸钠和氢氧化钡
C.碳酸氢钙和氢氧化钠
D.碳酸钠溶液和盐酸

二、非选择题
9.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl） 选用试剂____________ ，
离子方程式____________ 。
（2）CO2（SO2） 选用试剂____________ ，
离子方程式____________ 。
（3）NaCl（Na2SO4） 选用试剂____________ ，
离子方程式____________ 。
（4）FeCl2（FeCl3） 选用试剂____________ ，
离子方程式____________ 。
（5）Na2CO3（NaHCO3） 选用试剂____________ ，
离子方程式____________ 。

10.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）。
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
____________ 。
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。____________
____________ 。
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：____________
____________ 。
（4）氢氧化钠的也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？____________
____________ 。
（5）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：____________
____________ 。

11.（探究创新题）（Ⅰ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。
①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+
③含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-
④常温下水电离出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
（Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是____________ ；
可能存在的离子是____________ ；
一定不存在的离子是____________ 。
（2）写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式：____________ 。
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：____________。

12.（2009年泰安一模）某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题：

实验操作
实验现象
①
将固体混合物放入水中并不断搅拌
得到白色沉淀和无色透明溶液
②
加入硝酸溶液，使溶液pH=2
沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清
③
继续加入稀硫酸，使溶液pH=1
溶液中出现白色沉淀

（1）原混合物中肯定存在的是____________ ，肯定不存在的是____________ 。
（2）用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：
____________ ；
____________ ；
____________ 。

参考答案：
1.解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，即不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。
答案：C

2.解析：灯泡变暗，至熄灭说明溶液中离子浓度变小，直至恰好完全反应，最后又变亮，说明加入的电解质又发生了电离，产生自由移动离子。
答案：C

3.解析：①中BaSO42-溶解部分完全电离，是强电解质；②绝大部分盐是强电解质；③0.5 mol·L-1弱酸的H+浓度小于0.5 mol·L-1；④没有指明强、弱酸的物质的量浓度，无法判定；⑥如液态HCl不导电。
答案：C

4.解析：A项，应生成CaCO3；B项，H+前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3-；D项，在强碱性溶液中，产物H+将最终生成H2O。
答案：C
5.解析：OH-和H+不能大量共存。若某一组含OH-离子，则一定不含NH4+、Fe3+、Al3+及大量H+，而该溶液必须含有阳离子，则N溶液可能含OH-、S2-、CO32-、SO42-由于N中有2种阳离子，则3种阴离子，能为OH-、S2-、CO32-，因为3种阴离子不能在M组中大量共存。
答案：A
6.解析：由③知一定不含I-；由②知一定不含SO32-，结合①知一定有Br-和CO32-，由存在CO32-推断一定无Al3+和Mg2+。
答案：A
7.解析：加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A中：酸性条件下，不能大量存在CO32-；碱性条件下，不能大量存在NH4+，A不可选。B酸性条件下，不能大量存在HCO3-；碱性条件下，不能大量存在Mg2+，
C中隐含条件酸性溶液，C可选。D在碱性条件下各离子可以大量共存。
答案：CD
8.解析：C选项NaOH不足的离子方程式为
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；NaOH过量时为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。D选项，盐酸不足时为：CO32-+H+=HCO3-；盐酸过量时为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
答案：CD
9.解析：除杂时，常用转化法，将杂质转化成保留物质，或转化成沉淀，气体、而除掉。
答案：（1)BaCO3粉末BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2)饱和NaHCO3溶液2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2↑+H2O
（3)BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO42-↓
（4)铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
（5)NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
10.解析：胃溃疡病，遇大量气体，会使小孔变大，病人更痛苦。
答案：（1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3)Al（OH)3+3H+=Al3++3H2O
（4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。
（5)OH-+HCO3-=H2O+CO32-，
OH-+Al（OH)3=AlO2-+2H2O
11.解析：①中H+与HCO3-，H+、MnO4-和Fe2+不能大量共存；②中若是碱性溶液，OH-和HCO3-不能大量共存；③中Cu2+有色，且Cu2+和OH-不能大量共存；④中水电离c（H+)=10-10 mol/L，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若酸性条件：H+与S2-和SO32-不能大量共存；⑤Fe3+和SCN-与HCO3-不能大量共存。
答案：Ⅰ⑥
Ⅱ（1)Al3+、Ba2+、NO-3、Mg2+K+Cl-、SO42-、HCO3-
（2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3)K+，用铂丝做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色，若是紫色，则说明其中含K+，否则不含K+
12.解析：混合物溶于水得白色沉淀和无色透明溶液，推知无CuSO42-，一定有BaCl2，且Na2CO3和K2SO42-至少有一种。
由②推知①中白色沉淀是BaCO3。③中出现的白色沉淀是BaSO42-。
答案：（1)BaCl2和Na2CO3CuSO42-和K2SO42-
（2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++SO42-=BaSO42-↓

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