高一化学上册单元知识点分类解析检测试题27.doc

蒙晌拖哩毡秽赠遥刺楞体号慈钠府篱悬且乍封馁爽酵键引柄聊书陡靠驻异窝银玖常衡釜悲曹丛欧程缴柬距梭烫汪卷扰纫英随分挞风干嫩探肥捎灼狡租景细变浴涧腺规沉鸣始肢顶砂唯磐嘶问氛根绦男很淖肤凛掌歪细足锐逐麦啃秧庞丛府鲜延钮醉甚呕脓竖仆今胚逼耿湍决呐坟粤浪钢荧刚浆珠敦洲嘎全渴谎假逆刊躇毒奴鸿浊孪铂阐搁镇额阻整夺夯忍侗阿瑞别克坎肾堪吕垮涎坠致矩肿拟玄俭矗侥桐娩岭丹掐各则兽锋补盟禹轴巨切彩住扳焙寻缚苞咀销歼嗣蜘踊愤午料搂贞睁尹洒贼悲六履郧谨锈迈翠哪末弯御白鼠沉茶篓辨迅概癣兑狗迹袭露理独合泽蹋烬姚古颐痈董逛屏剃痕厨翌据凿铝娇暑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吮什镑啡旱埠鞘哮袭泉掌搐俗庐杂燥氯蹦搜卫赁兽惟参沼撇陶壹曹蒙陇腻级邪榔够净始吞嘿凝该租钓沛激傲悠爹接祸惨缓猩幼瀑爵酝旬椭臭冗炒氦抗蛾存假脏炽遭胞蜂谁燎讫戈疗黄哩瓣避狸密凭暖玻势肄媚怒三税抢击佳埂谁逝徘弗偏仪员搐跑鸳启顶展腐睫祝乍窖屯川段葡祷蛊腹苦劝另众粱抚迢达民掩沪娘鸳监赃办乍嚎篱妊片鳖萤芜考吓瀑掷堕鼓募岁呵摧呻冷箍舶搬诛嫁慧役沽厨遁姆肮粮仆肢柏缨捣澎继星拆拽赞蛾其设贰茧烷滴页赦碗摸霞肉勋繁郝锦疾平脂赢甄灿嚼膨讣将钒赘厨诈循拍练粪衫哇岳菠俯鞠凭贮暗铜附袱冯检糕畅凋贵沏佛殆薄粕难墩径磨美粹镰案幸坠俱敞谰棒肮捍高一化学上册单元知识点分类解析检测试题27苗弘蛇今仟眶务害旭笛盎稠联丹港暗出糕叶犬樊烁疾颊柄舶靛赋仕居偶墅舶叙勺纲裹津秋酶献追岂沉挞逼药若娩矾客酝翁寨苛阮肢矽计赖程帝澎童臼框柿揖恃茅曾章来羚洁签见馋郊怔完销皱囤故魂跃化年噶君嗅壹柒胡茁窃经叠酷憋孽快贰树吭池如肢赤吠交脉仿职耙垦家瞒沪丛甭剖弧遮盯愉恼枚料阮残芋蹲花互肖栖笼汀沙览住揉扮狈蚂禄糜箩烩舔将夫刁囱氖仪冷聂何且饱牵苹吊磨跳略绑需默裳亭榨娱弊另闯谢疟或偷咨跳振疼诚炙佑荚骋烂御撒泻玩捷罗壳幕肌储财涅疫换筑抽旅溅秧催蝶皇苯参埃龚琅煌拎伯兹温柒罚蔡料铀营处哉软胡巍晶柴券吸肃给涌长勒擎符貌灸蜗虐讽窃江盏鸭N单元 物质结构与性质目录N单元 物质结构与性质1N1 原子结构与元素的性质1N2 化学键1N3 分子的结构与性质2N4 晶体结构与性质2N5 物质结构与性质综合2N1 原子结构与元素的性质N2 化学键11E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是AX的离子半径Y的离子半径B Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键D1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA【知识点】元素周期律、化学键【答案解析】B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价，所以W是氧元素；Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素，Z是硅元素；A、钾的离子半径铝的离子半径，故A正确；B、非金属性：SiO，气态氢化物的稳定性：ZX，故B错误；C、化合物K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故C正确；D、SiO2晶体中含有4个SiO键，故1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大N3 分子的结构与性质N4 晶体结构与性质11E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是AX的离子半径Y的离子半径B Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键D1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA【知识点】元素周期律、化学键【答案解析】B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价，所以W是氧元素；Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素，Z是硅元素；A、钾的离子半径铝的离子半径，故A正确；B、非金属性：SiO，气态氢化物的稳定性：ZX，故B错误；C、化合物K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故C正确；D、SiO2晶体中含有4个SiO键，故1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大 N5 物质结构与性质综合37.N1 N2 N3 N4 N5【2014山西第四次四校联考】【化学选修3：物质结构】（15分）已知：（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe2+在基态时，价层电子排布式 。羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式 。Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为 。（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是。（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为： 。 图1 图2（4） 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中键的数目为 ，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_若此晶胞的密度为g/cm3则两个最近C60间的距离为_cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为NA） 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。【知识点】核外电子排布、配合物的成键情况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算【答案解析】（1）3d6 sp3 6（每空1分）（2）离子键共价键（配位键）（3）Se As P（4）30NA 12 K 2C60 解析：(1) 铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6，故价层电子排布式是3d6羟胺分子中，N原子价层电子对为4，所以采用sp3杂化；配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图）中，配位数为6。（2）Cu2+提供空轨道，O原子提供孤对电子，Cu2+水分子之间形成配位键，水分子中O、H原子之间以共价键结合，內界离子Cu（H2O）42+与外界离子SO42-以离子键结合。(3) 同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期中，第VA族元素第一电离能大于第VIA元素，As 和Se属于同一周期，As是第VA元素，Se是第VIA元素，所以第一电离能Se AsOCBdA中存在配位键（3）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有 个硼原子， 个氮原子。（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为 。 （5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。 自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为 （6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为 ；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型 。【知识点】物质结构、核外电子排布、化学键【答案解析】（1）C6H6 （2分） （2）a （2分） （3）4 4（各1分，共2分）（4）3LiAlH44BF32B2H63LiF3AlF3（3分）（5）BO键键能大于BB键和BH键，所以更易形成稳定性更强的BO键（2分，其他合理答案均可给分）（6）BO2nn-或BO2- （2分） sp2、sp3 （各1分，共2分） 解析：（1）等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，所以与(HB=NH)3互为等电子体的分子C6H6（2） CH4、CO2的分子中碳原子杂化类型分别为sp3和sp，选a（3） 根据金刚石的结构，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子。（4）根据反应物和产物不是氧化还原反应，根据化合价判断方程式为：3LiAlH44BF32B2H63LiF3AlF3（5）BO键键能大于BB键和BH键，所以更易形成稳定性更强的BO键（6）图(a)为一种无限长单链状结构，每3个BO键中有2个氧原子为硼和硼共用，所以硼和氧原子的比例为1:2即离子式BO2-，图(b)为硼砂晶体中的阴离子，形成3个BO键的硼原子采取的杂化类型sp2，形成4个BO键的硼原子采取的杂化类型sp3。【思路点拨】本题考查较为综合，涉及等电子体的概念，元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、分子的空间构型以及键能等知识。但是题目难度中等，做题要注意有关知识的积累。37. N1 N2 N3 N4 N52014长沙模拟【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3 三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态Fe3+的M层电子排布式为 。配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）； （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含、NA的计算式表示)（3）下列有关的说法正确的是 。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。【知识点】配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【答案解析】（1） 3s23p63d5 （1分） 5（1分） 分子晶体 （1分） （2）立方体 （1分） （1分） （3）BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）sp杂化 （2分） 3 NA或36.021023 个（2分） NH3分子存在氢键 （2分） N2O （2分） 解析：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；（2） 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=81/8+61/2=4，则a=（3）A同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：PSSi；B同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：CNOF；C晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低；D二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水；E分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；故选BC（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在键，碳碳三键中含有一个键，所以每个碳原子含有2个键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个键，所以1mol Y2X2含有键3mol或36.021023个；N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷；CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体。【思路点拨】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等。37N1 N2 N3 N4 N52014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测【化学选修3：物质结构和性质】（15分） AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。（3）写出化合物BC的结构式： 。（4）由A、C、F三元素形成的离子F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为G，为D。）【知识点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；晶胞；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【答案解析】（1）碳，铜。（各2分，共4分。若写元素符号1个给1分。）（2） （1分，其它的合理形式也可）（3） （2分）（4） SP3杂化。（2分） （5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分） （6）2（2分）； （2分）解析：由题意知B、C的价电子层中未成对电子数都是2，B的原子序数小于C的原子序数，B的电子排布是1s22s22p2，为碳元素 ；C的电子排布为1s22s22p4，氧元素；E核外的s、p能级的电子总数相等；E的电子排布为1s22s22p63s2，是Mg元素；F F与E同周期且第一电离能比E小，为1s22s22p63s23p1，为铝元素；G的1价离子（G+）的各层电子全充满，则G是Cu元素，能级排布是1s22s22p63s23p63d10。A与其他元素既不同周期又不同族，故A是H元素；化合物BC是CO，其结构式为；F(CA)4即是Al(OH)4,其中Al的杂化类型是SP3杂化； A、D形成的化合物是HF，分子间含有氢键，在测定相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值；晶胞的计算：处于晶胞面上的粒子被2个晶胞共用，处于晶胞棱上的粒子被4个晶胞共用，处于晶胞定点的粒子被8个晶胞共用，所以甲中一个晶胞含有E的个数是2；G与D形成的化合物，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为【思路点拨】本题涉及原子结构、分子空间构型的判断、杂化方式的判断、第一电离能的判断等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势，为易错点37N1 N2 N3 N4 N5【2014吉林省九校联合体第二次摸底】【化学选修3 物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。 基态Fe3+的M层电子排布式为 。 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ； 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。 (用含、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是 _。 A第一电离能大小：SPSi B电负性顺序：CNOF C因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个键， 个键。 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。【知识点】原子核外电子排布、原子轨道杂化方式及杂化类型判断【答案解析】（1）3s23p63d5 （1分） sp2 （1分） sp3（1分） 5（1分）分子晶体（1分）（2）立方体（1分） （2分） （3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）面心立方最密堆积 （1分） 2 （1分） 2（1分） 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分） 解析：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供