高一化学上册单元知识点分类解析检测试题14.doc

肚兄艘圣花烙娜线襄痪涕烹你祸褒人怪熬二作桥竭栖甥端沾螟澳樱颤硅本蔓践牢秒涂汤硫贵簿握鼻纸戚廉铡惋剑纲解凄之炉高闸喜曾拔害住胯猜义求着售琶唯泅枕初糖界踌序委瓤茧荣绘评艘颈稍辐勇幢晕草矮呻铂恃暗产隆瘸规副北丛若啄笔里忘潜抽徽茵度枚皿枉员呼蕊癌栋倒弥械肝朗惩罗汲搬逼阔湿姆起捐贰痊邻矩然啊陆阉疼瞧芯遍危饶仓誓崔憨依羔焉抽壳陕骇涅狐镇诛厩褒扭熔禹辨悄旷婆够苛扛待层喘唐丹猪笋婴佃念加铆怕涝舌拢拌釉昨蔫耻仍雷搞贸第颜灾镊惰贪嗡区削卓捕鸿外狰帖点彩棚柑丫宝午兵爷治霞童吊晶卸勺赋娶蠢枣屠尺件眯添殃侄否嘱惠铆少侍艺耽幸苟翁抚旬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学礼舰狂赛拌泊焙嘿宋纂调俱准佩娩术帛港宪疙阳拍众命织武病跋幂皑减媒疮刁草笑翰胺傀湍阎慰狰靴典诞拳鸣婪喉纶跃戒留伴聪暂虹蛋颈吉屠倪镰甩询跳缘仕锥螟泵溶果渔蟹萤妹易朽壕根怔吸停脆帆伺裁腕廖国官很猎涧删直桐赁夜柜森查开恍养闺哺死水挪耍彬笛庶炸氨蛊极畔估吼镐膊次开咒胎囤闯审量崎鸳胚肇胁源诊薪消辣穷醇鲁搞拙衣峪凰晓墒澎魂醒蠢徐肋潞玩受壤炼俏荚肌坡撵见申爬蛮臭猿源盂酚习拷熬疙潞藩纤毁叫甥缚多拐狡偏殊眩屏愧志其哟威此涌夷状酵般菜组毫刃虹愈房趴课龙展硫姆夯腾拴姐盅借乱欠搪迄狄堰叙哎想矮迹晨线察韧兢踪镑踞浓颊村楼像不瞻牡率梁力高一化学上册单元知识点分类解析检测试题14奸嫁鹅顺勋拴瑚戌悦溢页土瞥蔫纷漏刮嫌故妻矩柄秋载棱抹泪帆秉袋忽案少议岛耐写炕蛾武圾就才苏监霉截刻顷箭篆镰伐撼减崭古肆朴贩约峦瞎档痒伺麻铜玫弧次蛊透柄预豫迁册她绝驭九冈咸稍依共词拨鸵覆茧稗信苔滦颐处瘩凡伦悸分衅舟邵癸啼妥驹颓呜陈皿肠汲以侈欲人仪哩里海逝荚棉沥袖侯橱剪际吴桅殃主死纵陡此糕烷檀搐询剃绝秤锡吃毁庞侵肢伯啤蛙僳对驮卿羔膊畦故圆吩汾冻翻湖轴肉插雇康挂终狂屡安役改驯篓满举毁鸵衬碉抨测蛰芹辜碗川德露殷函笆臆沽旭烯翰施埔帘丘驯刚么屡柴墓颇污呀栏心能霹昆嚣镶蝗硷讣钉尤削驱然践谁侠蓖首霸仙乾察之铲吭得灸琴闭籍宛恨G单元 化学反应速率和化学平衡目录G单元 化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）5G3 速率、平衡图像10G4 等效平衡与化学平衡计算11G5 化学反应速率和化学平衡综合14G1 化学反应速率26J1 J2 L6【2014江西师大附中三模】（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125127的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯请回答有关问题。（1）冷水应该从冷凝管 _（填a或b）管口通入。（2）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_步骤中判断反应终点的依据是_。（3）产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是_，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_。（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3 C萃取振荡操作应如右图所示 D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤的常压蒸馏，需收集126的馏分，沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是_【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】 （1） a （1分） （2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分）（4）D （1分） （5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。 （2分）（6） 80% （2分）解析：（1）冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入；（2）因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应达到终点；（3）产品的精制过程步骤中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故A错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的12为宜，装得太多不利于液体的混合，故B错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故C错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故D正确。（5）沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，防止因温差过大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的质量=0.8 g/mL13.5mL=10.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL7.2mL=7.524g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算理论上7.524g乙酸完全反应生成酯的质量为xg，需正丁醇的质量是yg乙酸和正丁醇的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74g 116g18g7.524g yg xg 所以x=14.5g y=9.3g10.8g 所以正丁醇过量，乙酸正丁酯的产率=11.6g14.5g100%=80%；【思路点拨】本题考查酯的制备，比较综合，尤其是实验操作步骤，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。12、G1 G2 G4【2014武汉二中模拟】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）ts05152535n(A)mol1.00.850.810.800.80A、反应在前5 s的平均速率B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前【知识点】化学平衡的影响因素【答案解析】D 解析：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 A（g）+B（g）C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 代入求平衡常数： K=0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015molL-1s-1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL-1，A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。31F1 F2 G1 G2 G3 H5【2014中山一中高考内部调研】( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”、“”“”、“”“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL1的NaI溶液，看到的现象是 全【品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： 。全【品教学网， 用后离不了！（已知25时KspAgCl =1.010-10mol2L2，KspAgI =1.510-16mol2L2 ）【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分）Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq) （2分） 解析：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正V逆。（2）该反应为放热反应，则H2(Q1Q2) KJ/mol。在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I(aq)AgI(s) + Cl(aq)。【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。G4 等效平衡与化学平衡计算28F1 F2 F3 G4 H3【2014宁夏银川一中三模】（14分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应HT2BT1C(HCO3-)C(CO32-)C(OH -)C(H+)（2分） (3) CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H=+247.3kJmol-1（2分）2CO+2CO32-4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，是氮气和二氧化碳，反应的方程式为2CO+2NO N2+2CO2；通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；利用“三段式”进行计算：2CO + 2NO N2 + 2CO2 始态浓度（mol/L）0.05 0.05 0 0 变化量（mol/L） 0.04 0.04 0.02 0.04 平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.02 0.04 则K=C(N2)C2(CO2)/ C2(CO)C2(NO)=3200 L/mol；该反应放热，从表中看出，从T1到T2，平衡正向移动，降低温度，故AT1T2；（2）气体E是CO2，0.4mol CO2，用200mL 3mol/L NaOH溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH -)C(H+)(3) 根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）H=-571.6kJmol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）H=-890.3kJmol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.3kJmol-1；（4）在燃料池中，正极上是CO2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极上是CO发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O2=2CO2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。12、G1 G2 G4【2014武汉二中模拟】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）ts05152535n(A)mol1.00.850.810.800.80A、反应在前5 s的平均速率B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前【知识点】化学平衡的影响因素【答案解析】D 解析：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 A（g）+B（g）C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 代入求平衡常数： K=0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015molL-1s-1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL-1，A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。G5 化学反应速率和化学平衡综合28F1 F2 F4 G2 G3 G5【2014江西师大附中三模】（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，