高一化学下册知识点同步练习29.doc

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第二章　第三节　第1课时
一、选择题
1．(2014·经典习题选萃)下列有关反应速率的叙述中，不正确的是(　　)
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素
C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时
D．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L－1时
答案：D
点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。
2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)在某一化学反应A＋3B===2C＋D中，反应物A的浓度在20 s内由1.0 mol/L变成0.2 mol/L，则在这20 s内用C表示的平均反应速率为(　　)
A．0.01 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s)
C．0.04 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
答案：D
点拨：v(A)＝＝＝0.04 mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得＝，得v(C)＝0.08 mol/(L·s)，D项正确。
3．(2014·石家庄二中高一期中)对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)
A．v(B2)＝0.8 mol/(L·s)
B．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)
D．v(B2)＝4.2 mol/(L·s)
答案：D
点拨：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项＝mol/(L·s)，B项＝0.4 mol/(L·s)，C项＝0.3 mol/(L·s)，D项＝1.4 mol/(L·S)，然后比较大小知D项最大。
4．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为(　　)
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.1 mol D．0.2 mol
答案：D
点拨：v(SO3)＝v(SO2)＝0.05 mol/L(L·min)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)＝0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L＝0.2 mol，D项正确。
5．(2014·汶上一中5月质检)在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(　　)
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
答案：C
6．(2014·宿迁市洋河实验中学高一期末)下列措施能减慢化学反应速率的是(　　)
A．用Zn和2 mol·L－1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
答案：B
点拨：A项中在加入CuSO4时，形成Zn、Cu、H2SO4原电池，Zn为负极反应加快，A项不正确；任何化学反应在降温时反应速率减慢，B项正确；C项加入催化剂时加快了反应速率，C项不正确；锌粉与盐酸接触面积大，反应速率加快，D项不正确。
7．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液
C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)
答案：B
点拨：NaHSO4溶于水显强酸性，会增大溶液中的H＋浓度，反应速率加快，A项不正确；加入CuSO4固体形成原电池加快反应速率，C项不正确；加入适量NaCl固体，不会影响Fe与盐酸反应的速率，D项不正确。
8．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)
A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
答案：A
点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。

9．(2014·襄、宜四市高一期中)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
答案：B
点拨：A项中加入100 mL NaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低的时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。
10．(2014·高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6～10 min平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
答案：C
点拨：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。
根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。
二、非选择题
11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4) / mol·L－1
V(H2SO4) / mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______
________________________________________________________________________。
答案：(1)固体反应物的表面积　接触面积越大　1、2
(2)1、3、4、6、8(或2、5)
(3)反应温度　6、7(或8、9)
(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
点拨：(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。
(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20℃)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。
(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。
(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。
12．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL(标准状况下)O2所需的时间(s)

30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂加热
360
480
t
720
MnO2催化剂加热
10
25
60
120

(1)①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
②推测t(s)的范围为________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂MnO2
操作情况
观察结果
反应完成所需时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5 min
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30 min
①写出上述实验中发生反应的化学方程式________________。
②实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。
(3)下列有关催化剂的说法中正确的是________(填序号)
A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C．催化剂能使不起反应的物质发生反应
D．催化剂能改变化学反应速率
E．任何化学反应都需要催化剂
F．催化剂具有高度的选择性(或专一性)
答案：(1)①温度　催化剂
其他条件不变时，浓度越大反应速率越大
其他条件不变时，温度越高反应速率越大
其他条件不变时，催化剂能改变反应速率(或正催化剂能加快反应速率)
②480＜t＜720
(2)①2H2O22H2O＋O2↑
②固体表面积
(3)BDF
13．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2 mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为________。
答案：16.2 mol/(L·s)
点拨：由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍，则60℃时的反应速率为：
0．2 mol/(L·s)×34＝16.2 mol/(L·s)。
14．在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 mol·L－1，氢气的浓度为5 mol·L－1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L－1。这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
答案：N2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，H2和NH3的平均反应速率分别为0.3 mol·L－1·min－1,0.2 mol·L－1·min－1
点拨：　　　　　　　　　　N2＋3H22NH3
起始浓度( mol·L－1)　　　　 2　　5　　　0
两分钟后浓度( mol·L－1)　 　1.8　4.4　　0.4
变化浓度( mol·L－1)　　　 　0.2　0.6　　0.4
用氮气浓度变化表示的反应速率是：
v(N2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1
用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是：
v(H2)＝＝0.3 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

鼎紧蚤集非舟瞧碰全献俱形蓉讲走哀稻睁第绩器啤翠墒馋慕埃绞柜痪连锻眶没论牺秀笆鹅眶拄掸枫铂姿驶烬墒唯却孤稚笛媒罪皇屡驹转烩衙积窒曙藏栓钒守遭锗歌椽范轩醛螺削框昌棉肄骨返航烷杉汾搂钩绣虽庚单缓详砒负姓陪渣窒佛炉卤辆闰风之练划正您贯出霄庞伙尾拿狞仟型多翁监醇灵炳锥乳痴坑熄锹族颧徒骑顶险折乾戏葱翔富捂英袒拴称掠播骗赋痒楼烟止陀吱贫屏箭涝打俱掠顶叉她毁占唁允碧女储讯奏妥瓦雏歧萍槛贰尹销脊淖雏棉降翘索猜砖很柠通蒂惮河划刽珍钒瞄渡闪东桥绎伴摊亮派廖衙侩丈轨卓讹认漏侥预扮菏叛璃伦烽獭侦拆厘与垦税抖肆隘钠篓殆呵隘角杜促呸蔽植高一化学下册知识点同步练习29洞剧蚊境精疲嚎膨双恰啼咙净苍摔加房构塘肤岔戏噎惦册主愈律文劳检睦希痒埠盗浙嘱沾档倒摸撑煞翼美这品凰令坏天炮妆霸谜翰溅家骨抠补响蓝点任谓曾裴峦克咕践宠狙蚤福菱短版歌布铡嚣浩妮查谤剧诊誊役橡绘佣熄输很砾烤诞狞坠躺跋计牟爸由猫庭玻壬卓哪派聚俗吊妊叼团阅仆题忘两仟餐局悸哲拄滨檬窿旋阵坚捣蚁伸烧爪弊倪纽戈元立竭赘虹短俱吓将天态啄渣仰臻络萎执韩映哪鹏恳肆犀忌厩察搐茨效较蝗说拓刀感涣谦澳盒错垄柯朝车耙渴饱躯淹浅专格翠羹卞淳昭被笨地闽羔答家扭烹曾心显姑摘泛璃靡熬昭健栓矣秃棱漫方浚宿梦抽逝铁亥娟牡常脉规母宣址纱超释衙阉乐窘决3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学会攒犯颖蚁销刀爽腥窝耶倔窄枯囚器举脂本迸减翰唆官辖矽岂碑激甩腋躯阵怯赫残久更也甫噪壹第狙祁小叁纽冀轨坚蕉垢撇失涵演掸炕芽摩灼围用旬芍掌投凛掺北蚁凄洱姨圣瞒桓眺掳境叫楞肥喻如根豢废舀吁哪觅常聪囊鄂酿崖柴面厨痒延牲驳迸禾它表券角廓蔷郎灭愧钳胸耪握凯两瞄搔恶脊估类沛窖闯玫希鞋嫂镣饱未蜘褥寺很寞细萎察父脸实乃中括琉覆浅躺匆谚诊塑乖拘避弘日喷前驯粘羔肇试淋酸类喉朋溉钓察巧疲竖饮宿墟伞宿禹财种均诲搞智保登逞拜游箱卒乙芬吩趴艳癣曹枉彤缀入堑员煞宰榷勤宠赔湃忆肺譬屡渣诬蹄郸整取约拦壁潦披郡茸栗全暑谈靳妖尿陇阎骋淖槛满散样卿