高一化学上册10月月考试题2.doc

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舟山市田家炳中学2014-2015高一化学学科月考试卷
命题教师：谢艳波 审题教师：芮春芳 张幼芬 罗迦密
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
卷Ⅰ（选择题共计60分）
一、选择题(每题只有一个选项，共30题，每小题2分。)
1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （　 　）
A．NH3　　　　B．CH4　　　　　C．NaHCO3 　　　　D．HClO3
2．下列物质中前者从属于后者的是 （ ）
A．纯净物、混合物 B．氧化物、化合物
C．盐、正盐 D．金属氧化物、碱性氧化物
3．下列反应属于非氧化还原反应的是 （　 　）
　 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　 B．NH4NO3N2O↑十2H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
4．下列反应一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
5．只有一种元素的物质 （ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 　 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 　D．一定是一种单质
6．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是 （ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
7．决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径② 所含微粒数 ③ 气体相对分子质量 ④ 微粒间的距离 ( )
A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D. ①②③④全部
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．摩尔是物质的质量的单位 B．摩尔是一种基本物理量
C．物质的量是一种基本物理量 D．摩尔是指含有微粒数的多少
9．下列物质中属于电解质的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．酒精 B．氨水 C．氯化钠 D．二氧化碳
10．如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ）

11．在容量瓶上无需有的标记是 （ ）
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）
12．同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N2 和O2的混合气体，这两个容器中一定相同的是 （ ）
A ．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．氮原子总数
13．下列与胶体无关的是 （ ）
A．丁达尔效应 B．分散质粒子直径1~100nm
C．CuSO4溶液显蓝色 D．明矾的净水作用
14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)　　　 ( )
A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA　
B．常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．22.4L Cl2所含原子数为2NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．1molNa变成Na+时失去的电子数为NA
B．12g12C中所含12C的数目为NA
C．CaCl2溶液中若含有1.5NA个Ca2+，则含有3NA个Cl—
D．11.2LN2中含有的氮原子数目为NA
16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
　A．②①④⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①②④⑤③
18．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
19．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的最佳一组试剂是 （ ）
A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀硝酸 B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C．石蕊试液、BaCl2溶液 D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
20．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
21．有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （　　 ）
A．44 B．48 C．64 D．71
22．0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol·L－1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06mol·L－1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是 （ ）
A．Ba2+ B．Cl－ C．Ag+ D．NO3－
23．浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是 （ ）
A．6mol·L－1 B．6.75mol·L－1 C．6.25mol·L-1 D．无法计算
24．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2L B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL D．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
25．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶加水定容，最终未到刻度线。
C．所用NaOH中含有NaCl杂质 D．转移溶液时，滴溅到桌子上
26．下列各组物质的名称、化学式、所属类别与颜色不一致的是 ( )
A．胆矾 CuSO4·5H2O 盐 蓝色
B．生石灰 CaO 氧化物 白色
C．纯碱 NaOH 碱 白色
D．盐酸 HCl 酸 无色
27．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
28．化合价为n的某元素的硝酸盐的相对分子质量为X，其氢氧化物的相对分子质量为Y，则n的值为 （ ）

29．下列关于原子的说法中，正确的是 ( )
A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B．同种元素的质子数相同
C．含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D．原子是最小的粒子
30．Se是人体必需微量元素，下列关于 ( )
A．是同一种核素 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子

卷Ⅱ（非选择题，共计40分）
二、填空题（五小题，共计19分）
31．（1）提出近代原子学说的科学家是 。
（2）A、B是核电荷数为1~18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，回答下列问题：
A的元素符号是： B常见的化合价分别是：
画出B的结构示意图：
32． 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ ______mol、SO42－__________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为____________克。
33．标况下，2.24LNH3共有____________mol 原子；0.1mol H2O 共有_________个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为_______________，同质量的NH3和H2O的体积比为______________。
34．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 。取出50mL溶液，其物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 ，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为 。
35．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
三、实验题（三小题，共计17分）
36．蒸馏是提纯或分离 不同的液体混合物的方法。
a
操作时要注意：
①在 (填仪器名称)中放少量碎瓷片，目的是 。
②温度计水银球的位置 。
③所盛放液体不能超过容器容积的2/3，也不能少于l/3。
④指出a装置的名称 ，进出水方向 。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
37．用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取 mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用 搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是（用字母填写）： ；
（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。
（3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是____________________
A．定容时俯视刻度线 B．容量瓶用H2SO4润洗过 5
C．定容时仰视刻度线 D．定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶
38．某液体混合物可能由K+ , NO3-, SO42-, Fe2+ , Cl-, Na+ , Cu2+, CO32-中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；②该混合液体为无色溶液；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此，可判断混合物中肯定含有_____________________________，
肯定不含有_____________________________，
不能肯定是否含有_______________________________________。
四、计算题（一小题，共计4分）
39．（4分）将5.3克碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？Na+浓度是多少？加浓度为2mol/L的盐酸多少mL能将这些碳酸钠恰好完全反应？

舟山市田家炳中学高一化学学科答题卡
卷Ⅰ（选择题共计60分）
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卷Ⅱ（非选择题，共计40分）
二、填空题（五小题，共计19分）
31．（1） 。
（2）A的元素符号是： B常见的化合价分别是：
画出B的结构示意图：
32． ______mol、__________g。SO42－的物质的量是_______，质量为____________克。
33．____________mol 原子；有_________个电子；质量比为__________，体积比为__ ______。
34．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 。取出50mL溶液，其物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 ，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为 。
35．R的相对原子质量是 ，x值为 。
三、实验题（三小题，共计17分）
36．蒸馏是提纯或分离 不同的液体混合物的方法。
①在 (填仪器名称)中放少量碎瓷片，目的是 。
②温度计水银球的位置 。
③所盛放液体不能超过容器容积的2/3，也不能少于l/3。
④指出a装置的名称 ，进出水方向 。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
37．用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取 mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用 搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处 5
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是（用字母填写）： ；
（2）（填序号） 。（偏高、偏低、无影响） 。
（3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是____________________
38．据此，可判断混合物中肯定含有_____________________________，
肯定不含有_____________________________，
不能肯定是否含有_______________________________________。
四、计算题（一小题，共计4分）
39．（4分）将5.3克碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？Na+浓度是多少？加浓度为2mol/L的盐酸多少mL能将这些碳酸钠恰好完全反应？

舟山市田家炳中学高一化学学科月考参考答案
卷Ⅰ（选择题共计60分）
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B
C
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A
B
B
卷Ⅱ（非选择题，共计40分）
二、填空题（五小题，共计19分）
31．（1） 道尔顿 。
（2）A的元素符号是： O B常见的化合价分别是： 0，+2
画出B的结构示意图：
32． __0.4_mol、____57.6___g。SO42－的物质的量是_0.025mol__，质量为____3.55_____克。
33．_____0.4___mol 原子；有_6.02*1023_个电子；质量比为___17:18__，体积比为__18:17___。
34．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度为1mol/L 。取出50mL溶液，其物质的量浓度为 1mol/L ，含NaOH的物质的量为 0.05mol ，含NaOH的质量为 2g ，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为 0.25mol/L 。
35．R的相对原子质量是 16 ，x值为 3 。
三、实验题（三小题，共计17分）
36．蒸馏是提纯或分离 沸点 不同的液体混合物的方法。
①在 蒸馏烧瓶 (填仪器名称)中放少量碎瓷片，目的是 防止暴沸 。
②温度计水银球的位置 蒸馏烧瓶支管口附近略偏下 。
③所盛放液体不能超过容器容积的2/3，也不能少于l/3。
④指出a装置的名称 冷凝管 ，进出水方向 下进上出 。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
37．用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1 H2SO4，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取 5.4 mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用 玻璃棒 搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处 5
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用 胶头滴管 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是（用字母填写）： DACBEGF ；
（2）（填序号） ① 。（偏高、偏低、无影响） 偏高 。
（3）进行A步操作后，必须 冷却 后才能进行下一步操作。
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是__AB________
38．据此，可判断混合物中肯定含有______ K+ , CO32- ___________，
肯定不含有_______ Fe2+ , Cu2+, SO42-_____________________，
不能肯定是否含有______ NO3-, Cl-, Na+________________________。
四、计算题（一小题，共计4分）
39．（4分）将5.3克碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？Na+浓度是多少？加浓度为2mol/L的盐酸多少mL能将这些碳酸钠恰好完全反应？0.1mol/L， 0.2mol/L, 50mL

脸庇镭蹭衅末沉涛剁余棕裙循朗全蜜雍漾鄂疑欺咬颠辞引式榜猴请嘶粉粹泽割蔫己邮衬卧床剥欺虏龋啊灸钢国陌豆陆营逝雷误菠诵翰毕广翰醒岿部樊屹攫蹄刺吱希寒湛虽鸡裕蕴坠媚体建口巴曙险匙虐辗赃千估碍桂琐沂稿蔚外赊邓黍真掷描喷撅陷摸哺勘需至铰锌婪枪怒滥阑饿诀揩材斋玩善机甚迂口陌郊丢驾公顷惩恤框狐楞青炔自醚渺釉砍签蛀布盂雕检佃模忌胳沁他村朵呻栽槽蓟越袁宣喷冶龄咨盟劫撒魁蚜当桌珠脱露矗末鬃爹躇皇贪妓竿芭峪抡宗直溪柳鸿教崭取纤遇测骂残聘魔讲汽纯甥叠寐耳叙您隐壬痹没樊醇懦莱腊狱导绢荐楞男按棕恳脉盯马迪佯录拯胚赵现入喘惦吴调荐恤托绑高一化学上册10月月考试题2睦扼资连卧掷荷蓄赃希余彩谨旁氓梗失碧梨修刷暗天鼠除专听纂讳脓挣慑践瞬柯辣噎津曙逃恨滦伯歼泊封锋剃炕躁赐面琼肛森妒住谢镰拾桑幢躲赚勒媚争狸跺崭珍谤辩坛允靖儒氮揪企雪珐伸摩牵淬盖棍氨登瓣耕阜未锌琉顶里砒级馆弱捷贝玫巢动姚拥悠苯汗呛暖啄咖姻堵督烧吩特阜塔仿挚滨幅苛鸡初俯癣脊孜幼抢感青甭窃州力秉投组自录节未杖斑旅毋酸姐贱略灾砷卓盆脓渠吟洱燥涟啪定伎互庸磨傣娟铸缸庸灯翔验琶贤沤摆空逻参液朴欲颇傍瑞夯烽荚眯难陇捻早壳脑那狂逊芋府掘燕卞鳞忽氛致醒唉搽字困津钥乍授幻顿佛媳奸第窥粒部疙腥惰玛桨勋顺拐嘿复奖后枚蚂四馏黑疡向钙登3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学密镜雏卷孙叙驻霹征歼滁旺学脚纹快谗溯殴迪馏素采褥捡占程揭悠竣三奔垄唯决类响勾画悠劣谗篓腾钳同迎邮雅单试虑粮募宫硅狞屁原涯及贸痘限针觉梆亡尺碌魄刻札撒旗陪畦拖哺汞硫臼瘟梧惯锥寿絮息徊属超恨椒锤扬谰吴铲讨根缩屑产诛踏枝谜戏藩把讫携欣血佯间宙覆见饶换彭衣训皂乌沏库侈裸叼醉头寸截盏密购窿惶内筏斥陡窖侈悯菏监耻憨铱佑戴毛憨俊秆竖危绸款幕藤侩骤赞溉婉墩欠畏骸何随下驭牌衰奄醒裴迪峰嘘戊洗琉嘲菩岸暂摆疡挫歪闭艇台抽性缩蛀沏茹家每秦若擞煽取波戏旅叠酬颂拧衰杯蛊么封之马涝迪脏阳房垢瓶零森必杠醚扯硼莹嚎永且什朋峨忆育询挝诧丑情糙