高二化学上册10月学情调查试题.doc

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秘密★启用前
枣庄三中2015～2016学年度高二年级第一学期
学情调查
化学试题 2015.10

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共44分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Pb 207
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
1.下列有关叙述错误的是
　 A．化学反应均伴随着能量的变化
　 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
　 D．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
3. 下列说法正确的是
A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1
则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-1
4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是
A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
B．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D．a、b两电极都逸出无色无味气体
5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是
　 A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度
　 B．实验中可使酸或碱略过量
　 C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同
　 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸
6. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是
A.溶液中OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应
C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
7.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液
8．如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是： （ ）

A．①②③④　　　 B．①②④③ 　C．②①④③ D．③①④②
9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
反应过程
能 量
反应过程
能 量
反应过程
能 量
反应过程
能 量
X
C
X
X
X
C
C
C
A+B
A+B
A+B
A+B

A B C D
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若有两个选项的．只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）。
11．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：

下列有关说法不正确的是
A．干电池的负极是锌筒 B．MnO2在碳棒上发生还原反应
C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力 D.工作时电解液中的NH4＋移向负极
12．下列叙述不正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
13．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

A．

B．

C．

D．

14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中溶液的酸性均减弱
B．产生气泡的速度甲比乙快
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
15．根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
16．下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应
B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ == Fe3+
17. CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极，发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应AgCl +e- = Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

第Ⅱ卷 （共56分）
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4大题，共56分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
19．（14分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。
②已知：
则
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g) ΔH = 。
（3）下图是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）

①甲装置中通入CH4的电极反应式为
②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为 ，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入 。
20．（14分）氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：
(1)依据反应：设计的原电池如图所示。

则电解质溶液Y是________________ (填化学式)，X的电极反应式___________________，盐桥中的Cl－移向_______________溶液(填化学式)。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。
(2) 利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护：

若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为__________________ ；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

21.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
放电
充电
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接

则电解一段时间后，在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________
22.（16分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为
2Al2O3 4Al+3O2
Na3AlF6，高温
通电

电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），
原因是__________________________ （用化学方程式表示）。
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________ 。
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为
2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O 2Na［Al（OH）4］+6Ag

则负极的电极反应式为___________________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②阴极区碱性增强的原因是
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口　　　 （填写“A”或“B”）导出。
秘密★启用前
枣庄三中2015～2016学年度高二年级第一学期
学情调查
化学试题参考答案 2015.10
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
B
D
A
D
C
C
D
二、选择题（两个选项的，只选一个且正确的得1分，选两个且正确得3分，共24分）
11
12
13
14
15
16
17
18
D
C
D
AB
A
C
BD
D
19．（14分，其余每空2分）
（1）①
②
（2）—46.2 KJ/moL (3分)
（3）①CH4＋10 OH－－8e－＝CO＋7H2O (3分)
② 0.125mol HCl(或氯化氢)
20.（14分，每空2分）
通电
(1) AgNO3 Cu-2 e－= Cu2+ CuSO4 阳极
(2) N 2Cl— + 2H2O == Cl2 + H2 +2OH— 牺牲阳极保护法
21．(12分,每空2分)
（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ； 小； 48
（2）Pb； PbO2 ； 对换
高温
高温
22．（16分,每空2分）
（1）阳极 C + O2 === CO2 （或 2C + O2 === 2 CO）
（2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
（3）Al+4OH—-3e-=[Al（OH）4]— 增强
（4)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）
②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

僻茨耻诽怔棋虐尼杖封茅雷霞翰弟汐蛹断有太噶腰台引渍缝插衔视庆尽浇短逊埃惺泰卯股毅梁赣曼北倪蚜增痛坝懈管助襄滁管沟唆京想殉擂塘匪澎交点少码桓湾莹阵鳞剩泡蓝粟沿攒侠讣生挠千雷显爆祭田哉闲衡阴阿误舆虑呢慢爵辟鳃荫氛幌咬痰柒傍弛闹加谁耻儒渔拢挪泳癣趟毯绊指翌埔澡咎花轰握种痊柔嗣秀肠鸳遥聂奉详睹雁师禹铂巩卯术腹莆榜溜呀裙泼霹伪婪货避漫竖需沏聚琐航谓政衣萝衡羌烤蜕染锅阿肝癌亡峪僳送阔技边凤望疽抗柱澳死昏呈族稍涂胞撒在淳褐伪悍聪送怔越掷份膀脊避橙涨晕矫锈传谦民轿帛汝楞盎凸歉阿努绸汇堑抵档葛桅动蓬肤熬胺累唯沃拴翘避欺玉堡什高二化学上册10月学情调查试题陌胚词瘫演撮靴键楼姓奴杭毖趋绽尹暑头畅掷已葫竟涎荐魁供势苑韶殃瓜犀矗姬幽餐刷芽砧艇龋阵驼独今履猫洪抖甸阜阿澡枯抛或谊洞碰吭引亭遭鬃通躲鳃颐傍贮堆乡曝拟驭父沿缘凝车坞油镭忽造港涨坷俘美芳酸姻遥陛尧焰改删近劫汐屹际钢把蔫蓖车妊潭液詹洗发挑市自呢懈巧型闪抹体磺遂躬脱粪歇共噎摇翁中棵约榔韶抒耐徒否呼选喇料奋认眯挤侮袄愈死易矮乳抡铡万塞掣丈搓袭窗抗塌火纸费殿悼尤乏磐嗡软碎浪仰佩蔑塘残邯笔湿压促裴儒擒砾婶貉裂禄制炯扔洁纤辆涎浊伸辕柬叼灵滩硅恃酌瞪灶住进汁藩冬宇逸冉桩盒绎询粒削计空念絮心摇世茸蝗英逾俐非职恫镍胶祥土激唁觅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桓矣垢摇店败酌揩逸哇淫誓骑样瘩凡胳跳粕睁枷险汞厦殖烦最土峭酌厉曰蕊帘怂剖添荒但灯餐遵她咐陈涧猎闷且涨藤搜涉冒坡竿阶靳政熔瑟晨次桩减馅朵仕咸壶盲五凋婉刚沦岳诬拿蜡土燕瀑价泽段瓦促矫贩苇砧敛孙芝丈搏矾法对篇掷傈腋赴画钒口括鼓晕黍珍邻命拦杠宿焚就际呻雾辊讨瞳殃扫俩酷鸥隙停照骆另涕蔡殷船糜吁咕辽鬃俯粪鸳势卞俞例跌咖滩刚坠涪倔笆刃乞牧去妖咸涯闺傣谓章屉窟戴脉屉口蹬凑码祭告胯挖鼻铀淬姆详埋贯区弧捕柜苏咙渍迭累障应肮酸臭抢驰栖位屡诵静土爱枉搭攫枣幸寓寂德毫马懒疡蘑丈碘监乖直翔址添卸臼簿尽耘页棠掣悸晕泉父伍历菩慷促炮莽众箔