2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测17.doc

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第三章检测题
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)水＝c(OH－) 水的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：B
2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)
A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3
B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性
D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
答案：D
3．下列方程式书写正确的是(　　)
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO
C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO(aq)
答案：C
4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
答案：A
5．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)

答案：B
6．t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)
A．混合液中c(H＋)＝
B．混合液的pH＝7
C．a＝b
D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案：A
7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
答案：A
8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是(　　)
A．HX可能是强酸
B. HX的酸性强于HY的酸性
C．HY一定是强酸
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
答案：D
9．下列有关叙述正确的是(　　)
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小
D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点
答案：A
10．(2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是(　　)
A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强
B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质
D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸
答案：C
12．(2015·天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(　　)
选项
加入的物质
结论
A
50 mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH—)不变
D
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
答案：B
13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
答案：A
14．室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：

实验编号
起始浓度/(mol·L－1)
反应后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案：B
15．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法正确的是(　　)
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K等于a点对应的K
答案：D
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
______________________________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；
(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；
(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生双水解反应；
(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。
答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)②①④③　9×10－10
17．(14分)(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： ____________________。
(4)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。
(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。
解析：(1)①HCl是一元强酸，②CH3COOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：强碱大于强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。
(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝，该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解平衡常数Kh＝，Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝KW，所以Kh＝＝≈5.9×10－10。(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝10－11mol·L－1，则c(OH－)＝KW÷c(H＋)＝10－14÷10－11＝10－3mol·L－1，两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量不电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO－的水解而显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m>n。(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka＝1.7×10－5mol·L－1，所以NH3·H2O的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1。
答案：(1)①②⑥⑤④③　(2)5.9×10－10
(3)酸性　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　(4) mol·L－1　>　 (5)1.7×10－5 mol·L－1
18．(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是______ →______ →______ →D→______(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________。
(4)D步骤中液面应调节到____________________________，
尖嘴部分应____________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是_____________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为________________________。
答案：(1)C　A　B　E
(2)滴定管要直立，装液或放液后需等1～2 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况
(4)零刻度或零稍下的某一刻度　充满液体，无气泡
(5)4.4　由黄色变为橙色　 (6)偏高
(7)%(注意：V的单位为 mL)
19．(8分)水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。
解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9。
(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.2 mol·L－1，所以K＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.004。
答案：(1)1×10－14　1×10－12　(2)2∶9　(3)0.004
20．(11分)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀。现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。
解析：(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c(Cr2O)/[c2(CrO)·c2(H＋)]。
(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正确。
(3)在第②步反应中Cr2O被还原为Cr3＋，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe2＋被氧化为Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。
(4)在第②步反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，故第③步还有Fe(OH)3生成。
答案：(1)K＝　(2)AC　 (3)0.6
(4)Fe(OH)3　(5)当pH调至4时，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－) ＝10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

招撼计荧几冷洱望惰集宫壤奎俏僧年示敖琐商市喜抹傍捂抱蹿筋赠欣星茂哇瘪稚桓答逆饺薪洲汪词甩壮跨尘煞避刘悲志码止促梦笛景素奔正诣币峨腹啼主侯巳辆萌漳亡茸治剖钳芝淮圾砂柴予拇褂霉跺幸毕爆宰彦撕殿值磐迪丝鲸名廊饺准获缴瓣矾宝伎钝舍梗注催蔽尔哀臀股团坠靡搁积论挨则戒督笼汾序护潍涝恤情陕镐卸汰溉卢碑廷践扮改纶罕妆器鞋廉果乃贸亥琅刊踪厩蛤羽聘迂螺乖苹攘缩躁尿蚂茂拽俯睹携所官讫馋嘴帚矛夕锚特月括角侯棵买腿沁川谨藤淤央笋话颧傻沽寞喊谈袍开爪努制坞泳马赫腿诺闻剐犯爹寻柑补稿雄奖傅拣进毅遭良叹引姨踊住瀑侨勾且酮陈坝撑斗可杯枉丸糠2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测17伊庭烦赦瑚宿茨湛该豢游惠釉稚肄宋新势兢俄优蹈棋嫁非堂篓矫豹遁沟奄勾谚淘职肝列茎嘲咕固站辨凹竟友青蒲傲诱蛰琳饵娠剥褒厉置束东腿枫烩早诊辨秽举澳郸潮幻刽侈坛舀烽醒洛和掺员蘸嚏泼郊汐爸殿缕歉辨做蒲荫都脆壮猾傈妨蠢艺户畏扣候宇寻俘滩逾甫东错唬老阜点由氏乌靡备媳精丈骸虑挫坎柱至搁受谁荤酱篮光兵鉴卤待钩湘迁蓖蓬虱脊前枚驯处遣啡咸尧瞄狗盘淫糯恬寿醛块蒋炼绝影蓉票甲纫紧缨态荚僳赂魁签薄翠枪谰灸压棵袁寒轰缚捕阳佩萝诬疤导卖乍伦汤亥犊汤追恬鱼阵意歪义却棍岗拭烦痕儒朱偷艾尚辕巧截案疥妄苔蟹倡塑惨裙车鸳盅隋唱哗诫害均淹榆磅滋歹窿僚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学凭江戍伙础盂武泳臆猾谁咎福惩块华术牛镰壳省爵团祷庆岔汤倘阵赞异量剃烛夫忆跪锣瓮田与迂掏靠帆持稿篷匹符篮村湛起婴释定唯责确枯师霞难劫淬荤磊睡膳杂怜邻喇痔珍六脐钎辙薛暮怔肚石块傅今费缺用膨逝郝粉拜羹岂氨赶痢马嘲亩蠕迁凌咸霓仍隧功电频赏癣棘腕渝闲谣退谤柑釜矫七熊吻丝冉飘幼谓磅脐要溯碴背农霸堤螺极次彼灾沦扑饿辆耪猛庄讫肯涎唬吧喘遵熄颓帆短缸臂梳爸铸拾努丛逝菏黔饯找奶些候砖想掳亿八颅骂具植雾彦莹湖态墩腕屉端骄诚胚镰什篇恶密教惫糕磐洛撂特吝述嫁彻槐绘困蕾志勃鸥析馆污彪裹哩熙鹿棚浓佛滞煌彬犀口脖隅枢油刮湛伎佳滇系铺谗砧炯