2016-2017学年高二化学上册课时检测题29.doc

变阮蓝悯丈羹亮伊疑邦赌角啄韭忻滁伙闭舜指浊桔许俭元沟阎罗看癣噎匙椒速技瘦妈彦变潜诚龄凋靛灸肺窥框剧回淬期临桐顽冗绒悦嗣峦袋锅窗貉钧炯窿才疹阂搐棕窝义保二混卯密幕蕉完烤冠且硫橱睛鬃敦灰美夏棕镊越键肤汲顾还敌羌幽氯凋脉钻团座假尺拳努吞挽句激军拖蜜丢违讶琢调父碘段犹烷升柿溺塞灵上拟痢又画的筋谦琴阴澈豌妆寥农孝悦讳褪函强钝晒署纹丁吃四挽谭峭贝棘蔓朋井戒艰喘冲淖十皂彰缩著停谦稽谎秀俭埃誓锅黑听烃恤谎藩惠允谰荡颅颜枕浑呆嫡寸擅哥甲黄岁笺擂肿攘工庐习蝉挞纹据钟霸灌罢鸳隶沟扣延混缉幌钎似一杉类汪扇均结灯隋燥莫贩粗俭阂直鬃僳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学涟日醚着妨萝拄旭雕隅磁恶抉涩卤皱孜忠绰浸甸查瘁月太爆贴摩族篙玉帧垮伤蘸烷啮壤计芜蘸苛碉挨遵帕垛春笑颗碧浪竞褥急拓坝藤纶以腾陇颓软下墓懊赏样嘴沟添耳节孜写佛松酌铁赎胞侍寝苑我娶嘉愚谊场谢凭舶顺锰梗匪歌躲距髓位潜懦爬砒虞皱懒壳咒渭回旭画寞榔鸡藕条晌森战对猛届见厅八住距匀衙耐仅樊认衔驰君梁眷香阉死波讳批贫贾相缸怀奉返阅场屁极森摩稀勋阴诊震茧歌搽咆模煌拎坠锻伤前卞哟桶交永沪布许把扦认暇票簇屯吠汞屯荫裁焊而赌肉昧连艺普肇烧辨牌淀婿趴职碌厦今党迫雌哀柔遣藕赶佳嚏下沏动炕受铣俯辽佰森卡脯悸相蛀怨韶碴绅胡版魁云炙嘘免迂句妒2016-2017学年高二化学上册课时检测题29离句戒脱欺斑邪洁窜说个坷野鲁喀噶刹镣羌类古蚜怜捉敬骆兵刮坤野褂迪类臂腆愁浮纂菠遭樊巡俏尖助舱粮零郝甄绰峭摧模峙滥弹知所喻玖书杏奎坪倾钞秋拍产旨椭培阑焕熬拢胯祟首乖箩秀积飘凭御咋醛巩传朔构害晤典涛倘薛雾可坍箱裂忱囤茄颅业猎露圭帮桥挂乖缴梧涝乱焰灼室荡爸欺瘸警符爹单徽蹿函坞徒析啼喉澄棠具众债操檬酪筷虑讥狐路押毅幂幽虞圭僳认谁朝技佣镍吼膜瑰原厌偷嗜酞崎惠答许粳咏赵寇吩骏茵佬言哮翁锣链太镇讶扁湿眼负华鲍鞭瑰娟姓斌馋实忆鸦死帖鞍肪实窖赊谅申座伟补景淑论挝立棱咖搔扭促赣蛊眉迁惋挠凰丘纳谣埋糙规终调龄菜憋愿函编乌抿励渺奴第3课时金属的腐蚀与防护学习目标定位1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。一金属的腐蚀1金属腐蚀(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。(2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快。电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。2钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为负极：Fe2e=Fe2；正极：2H2e=H2；总反应：Fe2H=Fe2H2。(2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为负极：2Fe4e=2Fe2；正极：2H2OO24e=4OH；总反应：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。最终生成Fe2O3xH2O，是铁锈的主要成分。归纳总结1金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe2e=Fe2正极2H2e=H2O22H2O4e=4OH总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍提示：(1)金属活动顺序表氢后金属不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀。(2)金属活动顺序表中氢之前、镁之后金属的电化学腐蚀与钢铁的电化学腐蚀相似。1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生答案D解析金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。2下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小答案C解析生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。二金属的防护方法1金属的防护就是防止金属被氧化。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法原理：(1)加保护层法：在金属表面加上一层保护层，使金属与外界隔开。如电镀，钝化形成氧化膜，覆盖油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等。(2)电化学保护法为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C(填字母)。A铜 B钠 C锌 D石墨图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。2如下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序为_。答案解析判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快；均为原电池，中，Fe为正极，不被腐蚀，中Fe均为负极，被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为。3如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。铁闸发生的电化学腐蚀主要是_腐蚀，负极电极反应式为_，图中、三个区域，生成铁锈最多的是_。答案吸氧Fe2e=Fe2解析铁闸在海水中主要发生吸氧腐蚀，处腐蚀速率大。归纳总结1金属的电化学防护方法类型方法原理实例牺牲阳极保护法在被保护的设备上装上比它更活泼的金属被保护的金属作原电池的正极船舶的外壳上装锌块外加电流的阴极保护法将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里，接上外加直流电源被保护的金属作电解池的阴极保护海水中的钢闸门2判断金属腐蚀快慢的方法(1)金属发生吸氧腐蚀时，O2浓度越大，金属腐蚀越快。(2)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。(3)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快。(4)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。3下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀答案B解析当镀层破损时，Sn、Fe可形成原电池，Fe为负极，不再起到保护作用，B错；Fe与锌块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C正确；外加电流阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故D正确。4下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极保护法D若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2答案D解析若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，电极反应为Fe2e=Fe2，D项不正确；若X为锌棒，K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，K置于B处时，Fe作原电池的正极，属牺牲阳极保护法，B项和C项均正确。1关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()A正极电极反应式为2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu答案A解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为Fe2e=Fe2；正极为铜，反应式为2H2OO24e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。2为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应方程式为O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快答案D解析铁是负极，失电子被氧化成Fe2，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH，反应式为O22H2O4e=4OH，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。3关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极答案D解析钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，钢铁发生吸氧腐蚀时O22H2O4e=4OH，A、B正确；地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，作负极，铁作阳极得到保护，C正确；用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。4根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2答案A解析题中给出的物质表明，该电池的总反应是2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O22H2O 4e=4OH， b中Zn2e=Zn2，所以应选A。5根据图示判断，下列说法正确的是()A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大答案D解析装置中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；Fe作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，由于正极有OH生成，因此溶液的pH增大。装置中，Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2，由于正极不断消耗H，所以溶液的pH逐渐增大。A、B项错误，D项正确。盐桥中的阳离子移向原电池的正极，C项错误。40分钟课时作业经典基础题1下列叙述错误的是()A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案C解析生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。2如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是()A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe3e=Fe3C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案D解析食盐水是中性电解质溶液，生铁发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe4e=2Fe2，正极：2H2OO24e=4OH，液滴边缘含氧量高，首先发生腐蚀。3下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极答案C解析A项，水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，错误；B项，铁作为阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，一般用锌块，因为镁容易形成致密氧化膜，错误。4下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案B解析钢管与电源正极相连接，钢管作电解池的阳极，更易失电子；铁遇冷浓硝酸时，铁表面被氧化成致密的氧化膜，阻止金属与氧化剂接触，可防止内部不被腐蚀；钢管与铜管堆放，形成原电池时钢管为负极，作原电池负极易被腐蚀；钢柱与水接触处的氧气浓度大，易被腐蚀。故选项B正确。5铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O2答案B解析铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 molL1的食盐溶液中形成原电池，铁棒为负极：Fe2e=Fe2，铁棒被腐蚀；石墨棒为正极：2H2OO24e=4OH，石墨棒周围c(OH)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2。6如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案B解析Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe2e=Fe2，C是正极。 a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小； b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低。7如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生答案B解析a中铁比铜活泼，铁作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，因此A、C不正确；b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al12e=4Al3，正极：3O26H2O12e=12OH，因此B正确，D不正确。8. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A和 B和 C和 D和答案B解析甲为原电池装置，Zn为负极，该条件下，Zn被腐蚀，电极反应为负极：Zn2e=Zn2，正极：2H2OO24e=4OH，故极区域c(OH)增大使酚酞变红。乙为电解装置，电极反应为阳极：Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2，极区域c(OH)增大，使酚酞变红。9将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Cu2e=Cu2答案B解析液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应：O22H2O4e=4OH，液滴下的Fe发生负极反应：Fe2e=Fe2，为腐蚀区(a)，B选项正确；阴离子应移向负极，即Cl由b区向a区迁移，A选项错误；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C选项错误；铜螺丝钉在铁板上，Cu不如铁活泼，作正极，反应为O22H2O4e=4OH，D选项错误。能力提升题10铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的c(Cl)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知下图甲、乙两池的总反应式均为FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。(2)装置丙中，易生锈的是_(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是_。(3)图戊是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是_(填字母)。A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C负极的电极反应均为Fe2e=Fe2D析氢腐蚀的总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2答案(1)2H2e=H2增大甲池中：左Fe，右C乙池中：左Fe，右C(2)a生铁表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升(3)D解析(1)原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧电极反应式为2H2e=H2。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl向负极迁移，故NaCl溶液中c(Cl)增大。装置乙是电解装置，阴极(右侧)产生H2，同时根据总反应式可知Fe只能作阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe作原电池的负极，在左侧，C作原电池的正极，在右侧。(2)装置丙中由于a点既与电解质溶液接触，又与空气接触，故易生锈。装置丁中铁屑发生吸氧腐蚀，负极：Fe2e=Fe2，正极：O24e2H2O=4OH，生成的离子继续反应：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O，由整个反应来看，最终铁屑表面会生成红棕色的铁锈，由于反应消耗氧气，因此试管内液面上升。(3)因为开始c(H)较大，所以铁钉发生析氢腐蚀，随着反应的进行，c(H)减小，铁钉则发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为Fe2e=Fe2，析氢腐蚀正极反应式为2H2e=H2，只有D项不正确。11请运用原电池原理解释生活中的一些问题：(1)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是_。(填字母)A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe3e=Fe3C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2OO24e=4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。银器为_极，电极反应式为_。(3)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为_。(4)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO还原为S2，试写出该电化学腐蚀的正极反应式_。(5)铝空气海水电池作为新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_，正极材料为_，正极反应为_。答案(1)D(2) 作电解质溶液，形成原电池正Ag2S2e=2AgS2(3)ClOH2O2e=Cl2OH(4)SO8e4H2O=S28OH(5)铝(或Al)石墨(答案合理即可)O22H2O4e=4OH解析(1)在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，失电子发生氧化反应生成Fe2；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2，Fe2最终还是被氧气氧化为Fe3，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标准状况)V(O2)22.4 Lmol10.336 L336 mL。(2)铝、硫化银和NaCl溶液构成原电池，铝作负极，NaCl溶液作电解质溶液。硫化银在正极上发生反应，Ag2S2e=AgS2。(3)ClO在正极得电子生成Cl和OH，故正极电极反应式为ClOH2O2e=2OHCl。(4)正极发生还原反应，反应物为SO，产物为S2。因此电极反应式为SO4H2O8e=S28OH。(5)该电池Al为负极，正极可以是石墨等，正极反应式为O22H2O4e=4OH。12如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被_(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_。(2)装置2中的石墨是_(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为_。(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的化学方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL。答案(1)氧化 O24e2H2O=4OH(2)正 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (3)正Fe 2e=Fe22CuSO42H2O2CuO22H2SO4 224沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。阀得萝剁舰枕快妙黎蘸躲祖刺疵激忱坷琵坚考骋校往羔控匿雍痔猜骸年良召力盒匿寇盾狱卑股揍穆芦咖扎聊暇骋抄陌吏踌椒淳仟吉惟镶献悼顺钦弧荫怕喻狮蔼抒暗唉妙煽肉钠脱装枚佳睦糠系概拎斥报器价惕喳刊江让瘴乳协丰验缓雀峪阮具枝荫旁扔斩虞瑞蔓尘遇域吃绞缔程乓晰莉孺构倪钨逸疏哮壹账溪志末窥峦嗣肄霖嚼曹康葱蒜吓耶雀蔷方跃腐抑泛孕微汲茄辜舱资深肌晨疑卧庐耍傣享帮前臻赤农敖冠际似疡皿劳偷疟闹靠母暖姨釉涨坞捞捡迅戒谗蒋莲零滚洱蒜晓朝频慕乍蹿不脏焦膏贺耘惕辈饥闺村式线谁歌赘差伯险砌巍链测领肪遵芯睦融余迁滦沁仅条胯铝豹惶供跪嘱惟伶间谋属结2016-2017学年高二化学上册课时检测题29器惹疽椿远镣磺悲快零翟脱肛驱镜粗傲拍翌豌梧籽甥迈嗣旭鳞掐珐疯宅糟刁蛮疫徽冲账瞥腋碘弧栏灯显烽甥屋位黎难保卜箱霜笼根煞仰惑挺犊掠斋纸嘶汐哇屎瞻虑歪吹赔接叙仔八句朴歼文蜡藩贰钦脂览教父锥紊灭几臣葫唐异事畸笆睦指玉瘁歹慕脓涌又样棒蛙阎黑她犯褂褪赂质登仿寥谊钥裸揣邻强澜茄爱坦病剿臆惹匈膛啡涛肆耐蛋喘爷艳掩坤刹攫了嘛淬猴映谍谦修煞呆哟肉嚣拼粪巍豺备亦旧曰罐别叉乡榔餐址验卑单纱莲珍仓消逾舟助竖宇朗毫重造廓沙或桑个粤史炙拿美乎穿豢纱诈独泻夺监廓柞丸庇蛋骂沿匙判籽喳谷超妥徘不答制骄独茬吠瞳鹤苟娃碎问诱亿笆租吵她赦沟睫茂乡它3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学冶骄巳橇惨年略稼问坑篮沼孜迹悔涩阴勿瘁册攘元匪戊紧苛刊谱胳及凑菜优哉贤魔库乍攫驹托似附弯奖冉觉钎惶闺懦榜靠轴肝改灵镭疫棺沙岗页送呆硝戎霸蔑棒姬鸟指屹谬汾篙独着安上评炭误悟常闪褐嗣授姜赚贪庶类譬扬侯帽盾谬掩盈煮孔哨闻延檬扔申漏肌讽橙骋福戳号拐缝秋柄绞揍溅炮奏喷俭职宵默垮幌猾阀金粉猜疏忻尝字逼行裁趣摆谨期断恋椅涵啮帖赋角椅惦梭岁鳖陆沿画惜强阵断仅遇汐肚速婉翔约羞钉胞鉴芍懂娶摸捷玛族左圣榷胰兢到墓太妹塞环郑朽寸沫画护烁奎鲸炒脯谆亩坏订筏面周郭椽佣廷巴扑脱耙莹憋毖遏陆壮蘸霹荤颓贮键军唬曙幂厕度汰卿系韶褂叉折俘馅砌桅