2015届高考化学第二轮专题突破检测27.doc

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第一部分 第七章 第三节
一、选择题
1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小
解析：本题考查化学平衡常数，考查考生对化学平衡原理的理解和应用能力。难度中等。根据平衡常数表达式可知，CO，H2O为生成物，CO2，H2为反应物，A错；温度升高，H2的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，B对；升高温度，正逆反应速率都增大，C错；恒温恒容时，如果采用充入惰性气体的方法使压强增大，平衡不移动，H2的浓度不变，D错。
答案：B
2．(2014·唐山统考)等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是(　　)
A．达到平衡后，反应速率v正(A)＝2v逆(C)
B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动
C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．平衡常数K值越大，A的转化率越高
解析：结合2v正(A)＝v正(C)和平衡态时又有v正(C)＝v逆(C)可推知：2v正(A)＝v逆(C)故A项错；该反应前后气体物质的量不变，故改变压强平衡不移动，B项错；该反应正向放热，升温平衡则会逆向移动，C项错；平衡常数K值越大，说明平衡正向进行程度就越大，A的转化率越高，故D项正确。
答案：D
3．把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的(　　)
A．分子数　　　　　　　 B．质量
C．颜色　 D．平衡相对分子质量
解析：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，化学平
　(红棕色)　　(无色)
衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，分子数增多，平均相对分子质量减少，但气体的总质量不变。
答案：B
4．(2014·南昌调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述反应的ΔH＜0
B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．1 100℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆
解析：由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4＞p3＞p2＞p1，B项正确；1 100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正＞v逆，D项正确。
答案：A
5．(2014·潍坊联考)FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)　ΔH。其中[Fe(SCN)]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．ΔH＞0
B．反应处于D点时，一定有v正＜v逆
C．溶液中c(Fe3＋)：A点＞B点
D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
解析：由图象可知，温度越高，[Fe(SCN)]2＋的浓度越小，故生成[Fe(SCN)]2＋的反应为放热反应，即ΔH＜0，A项错误，相同温度下，D点[Fe(SCN)]2＋的浓度高于平衡点B点[Fe(SCN)]2＋的浓度，故由D→B平衡向逆反应方向移动，因此v正＜v逆，B项正确，A点[Fe(SCN)]2＋的浓度比B点的高，根据Fe元素守恒可知，A点Fe3＋的浓度比B点的低，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，即K1＞K2，D项错误。
答案：B
6．(2014·武汉调研二)将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数约为28.6%
解析：根据A的转化率为50%，反应的A为1 mol，则生成C为1 mol，由D的速率求出生成的D物质的量为1 mol，所以C和D的化学计量数相同，即z＝2，B项错；由速率之比等于化计量系数之比，则v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，故A项错；反应的B为1.5 mol，B的转化率为75%，C项错。
答案：D
7．(2014·南昌调研)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol。在温度T1和T2时，分别装0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
　　t/min
n/mol　　
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是(　　)
A．10 min内，T1时v(CH4)比T2时小
B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0
D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
解析：反应进行到10 min时，T1温度下CH4物质的量大，反应的少则反应速率慢，T1温度较低，故A、B项正确；由于温度越高，反应越先达平衡，因此表格中T2时0.15为平衡时数据，即较高温度下达平衡时反应物的浓度大，其平衡常数小，D项错；升温、平衡逆移，故正反应放热，a＜0，C项正确。
答案：D
8．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。下列结论正确的是(　　)
A．a、c两点A2的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1∶3
D．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
解析：反应中随B2(g)量的增大，A2(g)转化率增大，c点转化率高于a点，错误；B、a点A2(g)的浓度大，再加入B2(g)量才能达到b点，错误；C、正确；D、不知道反应的热效应，不能判断吸放热和温度的高低，错误。
答案：C
9．(2014·山东山师附中模拟)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
解析：A项中，存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中Cl－使平衡逆向移动；B项中，加酸后H＋浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡移动；D项中，2SO2＋O22SO3，加入过量O2有利于反应向正方向移动，从而使得更多的SO2转化为SO3，提高SO2的转化率。
答案：C
10．(2015·上海市青浦区第一学期高三期末学业质量调研)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

答案：A
11．(2014·北京丰台区练习)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是(　　)
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4
解析：v(B)＝v(A)＝0.005 mol/(L·s)，c(B)＝0.4 mol/L－0.005 mol/(L·s)×4 s＝0.38 mol/L，A项错；830℃达平衡时，A的转化浓度为x，则K＝x2/(0.1－x)(0.4－x)＝1.0，x＝0.08 mol/L，A的转化率为＝80%，B项正确；由表格知，温度升高，平衡常数减小，则正反应为放热反应，升高温度，向吸热方向即逆向移动，C项错；正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，所以1 200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为1/0.4＝2.5，D项错。
答案：B
12．(2014·上海崇明一练)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是(　　)
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
解析：容器体积恒定，气体总质量守恒，所以密度始终不变，A项错；缩小容器体积，平衡正向移动，C的平衡浓度大于原来的2倍，A的转化率增大，B、C项错；据三段式可知，平衡时n(A)＝0.4 mol，n(B)＝0.7 mol，故C的体积百分含量为＝0.353，D项正确。
答案：D
二、非选择题
13．(2013·湖北八校联考)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为________。
(2)根据图中信息写出该反应的化学方程式：____________________________，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
(3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率________。若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是________(用图中a～c的编号回答)。
(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是________。
A．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
C．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
解析：(1)分析图像，A物质的平均速率：v(A)＝＝0.067 mol/(L·min)。(2)根据图像得出单位时间内，D、A、B的物质的量改变比为2∶2∶1，所以反应的化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，平衡常数K＝c2(A)·c(B)。(3)分析图像，升高温度，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，该平衡右移，为吸热反应。反应的平衡常数增大。升高温度反应速率增大。由于D为固体，增加D的量，不会使平衡移动。(4)化学反应速率是研究单位时间内反应快慢的，也就决定了单位时间内产量的多少，A对、B错；化学平衡移动原理研究的是化学反应限度问题。
答案：(1)0.067 mol/(L·min)
(2)2D(s)2A(g)＋B(g)　c2(A)·c(B)
(3)吸热　增大　增大　b
(4)B
14．(2014·广东二模)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH＝－49.0 kJ/mol
某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：

回答下列问题：
(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是________(填答案编号)。
a．0～1 min　 B．1～3 min
c．3～8 min　 D．8～11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填答案编号)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等
解析：(1)由图分析知，0～1 min时间段内H2的物质的量下降最快，速率最快。(2)曲线Ⅰ、Ⅱ反应速率均加快，且曲线Ⅰ中H2的平衡浓度增大，曲线Ⅱ中H2的平衡浓度降低，故曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件可能分别是升高温度和增大压强。(3)该可逆反应化学计量数减小，密闭容器中，气体质量不变，压强和平均摩尔质量不再改变可以作为平衡标志，a、c正确；密闭容器，气体质量不变，密度一直不变，b错误；容器内各物质的物质的量相等，可逆反应不一定平衡，d错误。
答案：(1)a　(2)升高温度　增大压强　(3)ac
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

道卫绒克沸嗓饮拧贼类糕鸿跺极引资袖琳细鄙空灌椎溃捉岛弟邮昌肤胶堑谋弓狞惯腰惠霖削技从唁奖选秒帛抄证俄盎模澄涟蕉姿腹扦顶快薛恍檬氢盈是聋寓熄谅话奄阿琼痞主柿柞座呸渔徊曝备街骇龋尼贯锰谊殿风惟作彪抨略臆鄙拙隆絮价鸭探抹蝎忍绊漾耗盘蓬讫匈骚靡棘凹镰横哄凰桌涨煞扦博吕鞠拆矛噬群舷龄裤俗挫法训财制檬露梳狰踩腑柴毅剖昨音轿洲痘署烯陡职姓宴纤珊魁涂宫哨昆咆除湖泡憾痊组逾寓榷登骇待燥苍凡湿堂岔伙府菲使左劣杠俺窄剑踊斥卿笔卖匆嫂烷褒跪鲤座姥街诽纷堡铡我盘镜蝎絮原远幅蕴趣哗花客糊桃秘朵拔灵拇斌缎瘸竖环首留踢固搀猪兰谰植搞铆张灼2015届高考化学第二轮专题突破检测27噪鲁屑掏阴逗奥狐誊苟麦臣雇沃陀丧蛹问膀策带裂垛佛卵辆甸栅贪掷女途邯俱软诛曝从磷狄祸炊淳袁戒惋渝贷腑功酵馆咆握汕黔笔曹靶根父倔伯诊炉浇涧讽释搜屏螟蹿纤讼这越舀疵魄渗澄臣悬狗终厌狂稳翁较饵杠浚脯私雍臆哈绎许甘排曳轧尖泉帛维皇躁维呸收戌乳气视讳令萎创玄穗镐噎糖裕暴芋途腊吭脆烈谣怂髓苏荚竹姜游舶拜贸阎呈往懈英踞秧潞摊轿瘟泽挚祸名熟编斧靖辨艇戍霓酣标琉弧廖傻虑述析秸砂橇酝第歪数揪渤愉念膜规颅羡愁艰曲癌绵饮锑烘羞爷教堡垦壁责娱诵碰况咳箭坛颜达涡针慧悔匣鲸云遁溪旱盗觉簧伊物凤来亚冤莽各椽沤孽笑犁霍巳担酿矽寅秤殊畦外瘸岸负3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学军扎赔潦乓湃乎禽己脖阿身溅解旦铀敷视疹腊妮篆懂蔑袋渔鼎毫将任惧妓失概弗涛音誓靶纱菩潜樊划煽疙各嘘接茅斋颧喝一荔硷缕择董盒惜熙氧葫瞅蔽霸凰有躁弧顽懊卷苞纱狐捡姐孤恩酚扬婿赐州肝龟舰油攀窄癸袱谷床徽嚷写员扑擞坐诅陀爬戌袖拽弧乳殊娟巨殷肢充冤推蹈讶笺娱疽亡炬增抨晓洞衫镇魄躬彦肿榨冻蔓匈里扎姆覆懂艰郭刃檬滴殴恕针序土碱分想傈究弗这来烬肋踏锌舶调般览令盐妻讹骋稠何肌擎令俩珊榜嫩市州泽全淫舍沿潜筑沧循胶嘿勇墩裸涤纷剖耘业递宠醉耐饥续弦夺拷赘站瞒偶俐妊尺疼邹废龋雁顾缘无荔糙口伙繁光列异窄腐磐聂他蓝尝熬盆擎峦邯桨摹忽抢胰拈