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2015-2016学年湖北省黄冈市高一（上）期末化学试卷
一、本卷包括16小题，每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求
1．下列各组物质属于非电解质的是（ ）
A．BaSO4 B．CH3COOH C．酒精 D．O2
2．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．2Na2HCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
5．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1molL﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
6．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．定容时俯视容量瓶刻度线
7．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．单质硅是良好的半导体材料
B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
8．若20g密度为rdgcm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．5rmolL﹣1 B．2.5rmolL﹣1
C．rd/400 molL﹣1 D．rd/200molL﹣1
9．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2 溶液 ⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．②③⑤ B．②④ C．①②④⑤ D．②③
10．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（ ）
A． B． C． D．
11．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
12．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．Al2O3 C．HCO3﹣ D．CO2
13．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7
14．下列关于钠的化合物说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色
15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）
A．两种气体的分子个数之比为17：16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16
16．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣、
C．□的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，转移2mole﹣
二、非选择题，共52分）
17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：
（1）漂白粉的有效成分为 （填化学式）
（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式： ．
（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化学式中铁元素的化合价为 ；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 ．
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 ．
18．下面有几种物质，请按要求回答问题．
①食盐溶液与沙子②480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①的操作名称为 ．
（2）配置480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为 g．
（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 ．
（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为 ，反应的离子反应方程式为 ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是 （注：图片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
①未垫石棉网；
② ；
③ ．
19．（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学方程式为 ．若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为 g．
②下列收集Cl2的方法正确的是 （填字母）
③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 ．
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，
H2C2O4+ NaClO3+ H2SO4═ Na2SO4+ CO2↑+ ClO2↑+ H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为 ．
20．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式： ；F的化学式： ．
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为： ．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 ．
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为 ．
21．有一无色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH﹣、CO32﹣、Cl﹣离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 ．
（2）上述溶液中至少有 、 （填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 ．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式 ．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是 ．
22．为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算：
（1）每份合金中铝的质量．
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）．
2015-2016学年湖北省黄冈市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、本卷包括16小题，每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求
1．下列各组物质属于非电解质的是（ ）
A．BaSO4 B．CH3COOH C．酒精 D．O2
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．硫酸钡为化合物，其在熔融状态下能导电，则属于电解质，故A错误；
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
C．酒精不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
2．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．
【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成难溶性的氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，所以不能产生蓝色沉淀，故B错误；
C．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；
D．氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙微溶物，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，先分析钠和水反应，再考虑氢氧化钠和其它物质之间的复分解反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．
3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；
B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；
C．托盘天平精确到0.1；
D．100ml量筒精确1．
【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；
B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；
C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；
D．100ml量筒精确1，无法量取9.5ml，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2+O22H2O
B．2Na2HCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，以此来解答．
【解答】解：由图可知，区域3为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，
A．为化合反应，H、O元素的化合价变化为氧化还原反应，故A不选；
B．为分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C选；
D．Zn、H元素的化合价变化，为氧还原反应，但属于置换反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的判断及四种基本类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中3的位置，题目难度不大．
5．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1molL﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氮气为双原子分子，依据n=计算氮气的物质的量，然后判断原子数即可；
B．常温常压下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．n=c×V，不知道溶液的体积，无法计算其物质的量；
D．1.8g铵根的物质的量n==0.1mol，据此判断．
【解答】解：A.14gN2的物质的量n==0.5mol，故含有分子数为0.5NA，故A正确；
B．常温常压下，水是液体，11.2L水的物质的量无法计算，故B错误；
C．n=c×V，不知道氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量，故C错误；
D．1.8g铵根的物质的量n==0.1mol，1个铵根离子含有电子数=7+4﹣1=10，故0.1mol铵根含有电子数是1NA，故D错误，故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．定容时俯视容量瓶刻度线
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
【解答】解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；
C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
7．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．单质硅是良好的半导体材料
B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
B．二氧化硅能与碳酸钠固体在高时发生反应；
C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；
D．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐产品．
【解答】解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．二氧化硅能与碳酸钠固体在高时发生反应生成硅酸钠、二氧化碳和水，故B错误；
C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，故C正确；
D．制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，明确物质的性质即可解答，注意硅及二氧化硅用途的区别，题目难度不大．
8．若20g密度为rdgcm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．5rmolL﹣1 B．2.5rmolL﹣1
C．rd/400 molL﹣1 D．rd/200molL﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．
【解答】解：2g Ca2+的物质的量为： =0.05mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，
溶液体积为： =L，
所以该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为： =5d mol/L，
故选A．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
9．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2 溶液 ⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．②③⑤ B．②④ C．①②④⑤ D．②③
【考点】含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．
【分析】①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；
②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；
③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；
④Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；
⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．
【解答】解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；
②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；
③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故③会产生沉淀；
④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故④不会产生沉淀，
⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；
故选D．
【点评】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．
10．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答该题．
【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，
故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，
故选C．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
11．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【专题】守恒法．
【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．
【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，
即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），
设SO42﹣的离子个数为x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．
故选A．
【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
12．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．Al2O3 C．HCO3﹣ D．CO2
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可，由此分析解答．
【解答】解：A、氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝，符合上述转化关系，故A不选；
B、Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故B选；
C、HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；
D、CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．
13．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答．
【解答】解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，
设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
1mol 64g﹣56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）==7mol，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，
故选A．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用质量差量法分析解答，侧重分析与计算能力的考查．
14．下列关于钠的化合物说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打；
B．都生成白色沉淀；
C．碳酸钠较稳定；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性．
【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应都生成白色沉淀，应用氯化钙鉴别，故B错误；
C．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热易分别，不稳定，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，可使酚酞先变红后褪色，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及碳酸氢钠、碳酸钠、过氧化钠等物质的性质，注意相关物质的性质以及概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）
A．两种气体的分子个数之比为17：16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量．
A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
C．每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；
D．ρ=，相同状况下，等质量的CH4和NH3，密度之比等于体积反比．
【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol： mol=17：16，故A正确；
B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为： mol： mol=17：16，故B正确；
C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；
D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3的体积之比为17：16，密度之比等于体积反比，则两者密度比为16：17，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．
16．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣、
C．□的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，转移2mole﹣
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由原子及电子守恒可知，反应为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．
【解答】解：由原子及电子守恒可知，反应为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，
A．S元素的化合价升高，Na2S2O3是还原剂，故A正确；
B．Cl2为氧化剂，H2SO4是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞SO42﹣，故B正确；
C．由原子守恒可知□的物质是HCl，故C正确；
D．上述反应中，每生成1mol SO42﹣，转移1mol×（6﹣2）=4mole﹣，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
二、非选择题，共52分）
17．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：
（1）漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2 （填化学式）
（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式： NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ．
（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化学式中铁元素的化合价为 +2、+3 ；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O ．
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 NO3﹣ ．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；常见阴离子的检验．
【专题】化学用语专题；元素及其化合物；卤族元素．
【分析】（1）氯气与石灰乳制备漂白粉；
（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（3）①石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，化合物中正负化合价的代数和为0；
②按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化性、二氧化硅、水的顺序排序，遵循原子守恒；
（4）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高．
【解答】解：（1）氯气与石灰乳制备漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；
（3）①石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，Fe元素的化合价为+2、+3，故答案为：+2、+3；
②按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化性、二氧化硅、水的顺序排序，遵循原子守恒，石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O，
故答案为：Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O；
（4）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，可知NO2﹣→NO3﹣为氧化反应，所以X为NO3﹣，故答案为：NO3﹣．
【点评】本题考查较综合，涉及氯气的性质、氧化还原反应及硅酸盐等，综合性较强，注重基础知识的考查及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
18．下面有几种物质，请按要求回答问题．
①食盐溶液与沙子②480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①的操作名称为 过滤 ．
（2）配置480mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为 2.0 g．
（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 分液漏斗 ．
（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为 NaOH溶液 ，反应的离子反应方程式为 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是 D （注：图片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
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