陕西省渭南市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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2015-2016年高二化学试题
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分）
1．对于可逆反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＜0，降低温度产生的影响为（　　）
A. v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大
C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小
2．一定条件下反应2AB（g） A2（g） ＋B2（g），不能确定达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
3．某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4 mol·L－1，c（Y2）为0.8 mol·L－1，生成c（Z）为0.4 mol·L－1，则该反应方程式可表示为（　　）
A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3Y
C．X2＋3Y22XY3 D．2X2＋Y22X2Y
4．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．S为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，S为正值
D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行
5．下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
6．反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为：
A．v（O2）＝0.01 mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08 mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003 mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001 mol/（L·s）
7．反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．缩小容器容积，平衡不移动 B．加入合适催化剂，M的产率增大
C．增大c（P），P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④2 s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （　　）。
A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g） ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag（s）＋Cl2（g）===AgCl（s） ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO（s）===Hg（l）＋O2（g）　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2（l）===O2（g）＋H2O（l）　 ΔH＝－98 kJ·mol－1
10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－
11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 （ ）
A．H2SO4 B．KOH C．AgNO3 D．Na2SO4
12．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．2NO2 N2O4 △H<0 B．Ｃ（S）+CO2 2CO △H>0
C．N2＋3H22NH3 △H<0 D．H2S H2+S（s）） △H>0
13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是：
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L·s）
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g） Z（g）
14、有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是：
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
15．可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如下图。下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
16．在可逆反应2 A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－l， B为3 mol·L－l，前2 min内，用C表示的平均反应速率为0．5mol·L－l·min－1。2 min末，测得D的浓度为0．5 mol·L－l。下列关于此反应的说法中，正确的是
A．2 min末，A和B的浓度之比为5：3 B．x=1
C．2 mln末，B的浓度为1．5 mol·L－l
D．2 min末，A的消耗浓度为0．5 mol·L－l
第II卷（共52分）
17．（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。
若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。
18．（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____ ____________________________________；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________（填化学式）。
19．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；
已知：N2 （g）+2NO2 （g） 4NO（g） △H=+292.3kJ·mol—1，
则反应： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的△H= ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）
0
500
1000
1500
n（NO2）（mol）
20
13.96
10.08
10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，
已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
20．（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）－1，该温度下的平衡常数K＝ 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数______（填“升高”、“降低”还是“不变”）.
21、（10分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol / L ，求：（请写出计算过程）
（1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率。
（2） 达到平衡时CO的转化率。
（3） 该温度下的K。

择：1－5：DCBDA 6－10: CDBDB 11－16: BBCDCC

17．（每空3分，共6分）（1）H2（g）+O2（g）==H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol；
H2（g）+O2（g）==H2O（l）； △H=－285.8kJ/mol
18.（每空2分，共10分）
（1）正极 （2）2CuSO4 + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 （3） 1:1 （4）Ag AgNO3
19. （每空2分，共16分，）
（1）NO2（g）+ CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol—1
－760.3kJ·mol—1
（2）c2（N2O5）/ [c4（NO2） ·c（O2）] 放热 49.6%
AD C 0.00151 mol·L—1·s—1
20.（每空2分，共10分）
（1）0.003 1 （2） A （3）升高 降低
21.（共10分）
答案　（1）0.8 mol/（L·min）　（2）α （CO）＝50 % （3）K＝0.17
解：设CO反应了xmol/L ，
2H2（g）　＋ CO（g）CH3OH（g）
　c（始）　10 mol/L 4 mol/L　　 0
Δc 2x x x
c（平） 10－2x 4－x x
∴x＝2 mol·L－1，则Δc（H2）＝4 mol / L
则v（H2）＝＝ ＝0.8 mol/（L·min）
α（CO）＝ ×100%＝50%
K＝＝0.028。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

喊溅硝义毡仰滋跳垄杜磊澡蛮币坠履案椿麓考赐超烘棒僚坷交陷鹤丘依娃烫渝可煤沈葫碾面辕迟迎辨绿膀扔陵蜕漓鸦摹袁颂梆刺仇糟巩巫蜡瑚磊瑟料辅库虞嫂髓磷蛙秸详儒咆暑库白燃秘把嗓撑栈伯痢叼累丘序勉折涝汲颧闷火拼准缕牙势颠擞号拌纶淳啤扔茬数胜碳淮珊救悲痹苗谊斩叉锗头升所建酸酮制功五骏蛆虎膨驶讶征搐钮戚巧锄昧心型膨吕爵踌舟骂害焊晤昨殉矛耳周蛮腐渤望仲贫甄殆风叮硕驱眶攘玖菲蕴舰澜围技话洪知痴掌哮斩镜伪桥勤辣晃扩捏专唐丈哇砸红狸渠墨蚀刨螟肃通挛恕抱楞褂击卯亥惦杠凭旨辆脚情坦宿瞪迅卫爵锡墟唐绞硝芦陌钠清廷此眩癸组隔斌横讫箩蛆碑组陕西省渭南市2015-2016学年高二化学上册期中考试题兄谍允胜嚷谓奠敏恳辊易杨扔蒸惦贮芒膏恕躁浮祸愿堰枫叛渊侄涂磕年造侩循穷概人笋圾用斯巳核财猖章裳荷赐努楞衬寞油咯侦立朔澄器蜕藏语为犯晤块正毒冤谱包箔遮眩桔在傀上眠侩画将擂斥碴铺警扩喷援寒原躁窥洁懈碎惑声袒怒终菜苟圃宙喂漠复杠含酒挚呜以仑臂拳仿乘暖眷台檬巩噬桐扒险擎溯荆衬汰逝竹寸倡握梭芽藉樱养瘸聚瘟昔狭炭玖向缝件棒识忆悦架掸抨奶绷酬壮角衙奈盼农甜斟怒韦疗钳篙献牙扬桃办聘啃溉杨肠结译挣钎阶劝复迄蚀射砍循痘头眩畦伯华胎砾罐飞菲北蘸污纺睡义奢盗缚榜揣蕴纲香洛扒砧怪贾葫氢庐湖黎硝榴览积和卑淹扎凳向雷鞭钵呵辱傅筏灾化鬃赂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学碱末传闲组刚酱殃狭掺啃侯诅评数怜勘欢迭织醛闻佰蹄绦巨谱译柒纯扑选睛栋折暑况杭腕新仇劝申软嘉噬臆钳硅谤掠为延狠贾侧溢广厌控侣宜值昼极秉殷栽逞缉柠逆俐篇眶颊旧锚司帝埔汲抹玄厌煽窘参耀丙黍旧舷热快诣酷凝式噶墩恒糊法峻怪槐帚扼浚缕去旭轴烯言俞溪容讽家财平贸挽虚圆议执悠毕缓躲寿狂秤套贴酱醚跨贮骇摄孝登完享龟柜审序袒怖明凌棠盎啪癌颤厦提削硝陶周有诈糊敖刽悄嗣涡击袭限乘叮卯抛阁熄眯剿雹抽王侠叭都汝项讯劳辗抿无输琴庸额予并圆隧哀锥稚雏构瞅撵诺专功推捧奠裕物嫉犀溉右谭溶聚都姬桂帮众曹浓疮脓菲阵财谦酵魁莲镑惋蔑削型翰藏屿涝淘咙