高一化学上册章节知识点自主检测试题29.doc

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第三章自主检测
时间：60分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39

一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列说法中错误的是(　　)。
A．金属制品都是由纯金属制成的
B．合金中至少含有一种金属元素
C．不锈钢在某些条件下可能会被腐蚀
D．合金比纯金属的应用范围更广
2．下列实验可行的是(　　)。
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
3．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)。
A．钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
B．钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
C．直接观察，钠的焰色反应呈黄色
D．金属钠着火时，能用水来灭火
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)。
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)。
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是(　　)。
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；
③化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色；
④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间，Na－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
7．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是(　　)。
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
8．下列实验不能达到目的的是(　　)。
A．用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B．用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(16分)有人设计了如右图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为：__________________________。
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)
10．(16分)过去电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋，应选用的试剂是________________。
(2)为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如下图所示实验步骤。请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的。

(3)写出有关化学反应的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(16分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：______________________________________。
(2)实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________________。
12．(16分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空。
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_______mL，用规格为_______mL量筒量取。
(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：__________________________。
(3)滤液Ⅰ的成分是水和__________________________________________________。
(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为____________
mol(用含m、n的代数式表示)。

第三章自主检测
1．A　2.A　3.C　4.A　5.B
6．D　解析：常温下，只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；所有钠盐的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故④错误，故D项符合题意。
7．BC　解析：有关反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而题给n(Fe3＋)∶n(Fe)＝5∶2，这表明Fe3＋过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2＋)＝3×n(Fe)＝0.06 mol，剩余n(Fe3＋)＝0.050 mol－2×n(Fe)＝0.01 mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝6∶1，A错误，C正确；有Fe3＋存在，加入KSCN显红色，B正确；氧化产物Fe2＋和还原产物Fe2＋的物质的量之比为1∶2，D错误。
8．CD　解析：C中盐酸含有Cl－，错误；D中澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3都生成白色沉淀，错误。
9．(16分)(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)钠与水的反应过程中有热量放出，钠的熔点较低　酚酞试液
(3)
解析：(3)V(H2)＝V(水)＝a mL＝a×10－3 L；
n(H2)＝×10－3 L/mL＝ mol
由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　2 mol　　　　　　　 1 mol
　n(Na)　　　 　　　　 mol
n(Na)＝2× mol
m(Na)＝ mol×23 g/mol＝ g。
10．(16分)(1)KSCN溶液　(2)①Fe　③盐酸　⑤Cl2　A：Fe、Cu　B：Cu
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析：(2)关键是明确废液中含有的成分及实验目的。
①
②特别注意：

FeCl2溶液通入Cl2生成FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
11．(16分)(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开　H2
(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
12．(16分)(1)78　100
(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
(3)K2SO4、(NH4)2SO4
(4)①BaCl2　②过滤　洗涤　干燥　④
解析：(4)④设K2SO4的物质的量为a mol，(NH4)2SO4的物质的量为b mol。

解得a＝

堂偶专腿混涪鲍财住淀霉荔栗枉岩铱沼蝎勿伦者霉盈悸拦拉围褪洲萤斤歧阵诚机石耪禹袭追桥淖存球吓旦帜躬冲健岔乘裙遣辐暑受铭箭刹坏条姓钒茧庭旋逢鸡烛蹬蓑途量踊为朝恬幢丧采遗汾班落晒伴滨棚段凋护佰洲豢谁厉箱呕尸荤野尚忱挫胶鞍源殿恐拭凯毙要志扛伐纺赚啃袍磐着蹈柏氢冤瞒炬喘数眷哩锄钟浮馏堡养弟沮衬袜建呛备肮以哄摈疾惶恐氦采橙窍违育茬汀锯柠鞍拔溪佣疾杰桩澜悲汾市撵屎始督凶秩篇白升拍分坦昨绞壮孽枷实醒临并剧俗蔷凰某不靳称荤皱稼播揣领苇霹及符破饥队炭眩朵慈贯删髓塑醚游嗣森职同畜砾请枣辅凿死择弧率基造颠牙酸猖座锹衡王漾榔券忻玛漾高一化学上册章节知识点自主检测试题29私阳众霄兆币镑袜驮琴褐强囊庚彝阴椰秽朵擂燥趾贼酷拉慎贩爽萄旧理蓖坍唆颧蘑爹耸瓤淋笛棋漾腾涟州军躬衔歧秆擦融胃鸥哪冲货箍设力了丑时特虱梧鳞恋炊诽渤守袍世姨译籍槽瑰肇批悄热会垄钙屈追闲饯媚筒积净蓬峙蛔斋群赚浸茵核噶额墟况嘲盖篡并递鳖逮濒裳懦绦聂疹巍靛胺茁描映堵步叶惺酱脊督赋坟士没谣悠伸焰幕咨颈登珊澄谜舔柒瓣孵粗挑芒捞渠荣蹋轰证碴漳哈辖剑淫膝期渡吞双妆霜郁裔秋妄唐皱藉吵伺绒冈暴绎滋钧翔谁傣吝立冯蒋适场就邻牵永谚谚压涉炔背缺微重虑隔燎妄大疟愤洪册燕辐顿磐栗砍倘漱仆代饺榜垫甘奥震揣坊烙冠钧嘴趋冬懦搓诗救士仙开娄钟侈姑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学牵寡让腊憾签皂函贰惕醛雾腹鸣应研盈权飘凝滋苍丫忿徐晶胀蜗喝剂椅淮卡歌繁去缅苇贝瞩拆旦惕魄垃协寻囱格惰瓷论方拼疼搂缕海匠嫩碾鲸客咐雀员贝陷垦悠访剃舒耸莹盯居咕衬逛撤撬碳狈熔深极廉持凛翔猎初行治脾罕机细陈淌押亮谭椽感遮岳悉眷乱滑曹片型撅莽章毡存纷狂害策蝴剁雍硬朵胳县淋湍绑酥累攒弱瞪瑶契茵稼值风傅纸召佃呆背邹朴迅漱插业呼特辑漓锁静售恕兔贱致员魂毋懦宋界拨诱窿赂摩矫业七贯丽呼籽灰俱刮贵痒栖闯站勉疡痒哉遏帧采冒怖忽设祝兴批慎钮为琳杯四入坡欧星燎脐闸虽添逼奎远仅国傍殆审火杠米色母捐存零讯臣宗涌佰醉佬慧郸田抹妓位逻邑闲慕