高一化学上册章节知识点自主检测试题26.doc

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第2课时　硫酸和硝酸的氧化性

一、单项选择题
1．下列对于硝酸的认识，正确的是(　　)。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　)。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O2
3．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是(　　)。

A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是(　　)。
A．Cu　　 B．Zn
C．Fe　 D．Al
5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(　　)。
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为(　　)。
A．3/8 mol B．8/3 mol
C．3 mol D．3/2 mol
二、双项选择题
7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是(　　)。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液
B．氧化亚铁与浓硝酸反应
C．氢氧化铜与浓硝酸反应
D．碳与浓硝酸反应
8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　)。

A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面无变化
C．小试管内有晶体析出
D．试纸变红
三、非选择题
9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象：________。
(3)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑：__________。
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑：______。
(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O：__________。
10．非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A______；C______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
11．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为：____________________________________，____________________________________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：______________________________________。以上两种方法是前者好还是后者好？__________。原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。

12．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如气流为由左向右，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____________________________________________________________________，
丙中_____________________________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。

第2课时　硫酸和硝酸的氧化性
1．A　2.D　3.B
4．B　解析：Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。
5．A
6．D　解析：铜与稀硝酸的反应原理为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸体现酸性和氧化性，每8 mol HNO3参加反应，其中只有2 mol HNO3被还原，有3 mol Cu被氧化，故1 mol HNO3被还原，就有3/2 mol Cu被氧化。
7．AB

8．BD　解析：胆矾晶体表面有“白斑”；浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。
9．(1)C　(2)D　(3)E　(4)B　(5)E
10．(1)①H2SO4　②酸雨
(2)①N2　NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　属于
解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
11．2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　前者好　①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染
解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，原料利用率降低且生成的有毒气体。
12．(1)A　F　E　C　D　B
(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

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