高一化学上册章节知识点自主检测试题20.doc

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一、单项选择题
1．下列说法错误的是(　　)。
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料
B．硅是信息技术的关键材料
C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．市面上的各种镜片所用原料都为硅酸盐
2．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)。
A．①②③④ B．②④
C．①②③ D．②③
3．下面关于硅的叙述中，正确的是(　　)。
A．硅的化学性质很活泼，所以自然界中只有化合态的硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
4．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是(　　)。
A．①②　　 B．②④
C．③④ D．只有②
5．下列物质的反应过程符合图示过程的是(　　)。

A．向CaCl2溶液中通入过量CO2
B．向水玻璃中通入过量CO2
C．向澄清石灰水中通入过量CO2
D．向水玻璃中加入过量盐酸
6．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代，科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)。下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(　　)。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱
D．性质稳定，不易褪色

二、双项选择题
7．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)。
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但属于非金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
8．下列离子方程式中，不正确的是(　　)。
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
三、非选择题
9．(2013年广东梅州调研)已知A是灰黑色的、有金属光泽的固体单质。根据如下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

(1)写出B、C两物质的名称：
B__________，C__________。
(2)写出D→B的化学方程式：__________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：__________________________。
10．某科研小组，用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O)试验新型的净水剂。试验程序如下：

已知：Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。
(1)写出混合物A、B，滤液C，沉淀D的主要成分：
A________________；B________________；C________________；D________________。
(2)写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出生成沉淀D的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有________。
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
11．硅单质及其化合物的应用范围很广。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：___________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：________________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

第2课时　硅酸盐　硅
1．D
2．B　解析：CO2是酸性氧化物，其对应的酸是一种弱酸，故不能与CaCl2溶液反应。碳酸的酸性比硅酸强，与Na2SiO3溶液反应可生成硅酸，硅酸不溶于水，生成沉淀；过量的CO2与Ca(OH)2反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2；与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3，从溶液中析出。
3．D
4．D　解析：Na2CO3可以和SiO2在高温下反应得到Na2SiO3；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，不能和水反应生成H2SiO3；向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2可得到Na2CO3；Ca(NO3)2和Na2SiO3反应可得到CaSiO3。
5．C　6.C
7．AD　解析：A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质，其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水，也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
8．BD
9．(1)硅酸钠　硅酸
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓
解析：据A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，知A是硅，则B是硅酸钠，C是硅酸，D是二氧化硅。
10．(1)NaAlO2和Na2SiO3　AlCl3和H2SiO3　AlCl3　H2SiO3
(2)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
(3)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(4)D
解析：将高岭土样和纯碱混匀，加热熔融时，土样中的Al2O3和SiO2将与纯碱发生反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，并溶于水中，而CaO、Fe2O3不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此，在熔融土样时只能选用铁坩埚。
11．(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl　②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高温下H2与O2混合发生爆炸
(2)ABC
解析：(1)①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与HCl不反应。

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