2015届高考化学第二轮综合复习测试7.doc

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专题四　第12讲
一、选择题
1．(2014·济南市3月模拟)下列有关实验现象的描述中，正确的是(　　)

A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀
C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
解析：A项，没有盐桥，锌电极也会有少量的气泡产生；B项，碳酸钙能溶解于盐酸，故不会出现白色沉淀；C项，在试管口处，氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体；D项，向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液发生盐析。
答案：C
点拨：本题考查化学实验现象。难度中等。
2．(2014·杭州市第二次质检)下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　　)
A．把SO2通入紫色石蕊溶液，可验证SO2的漂白性
B．用碳酸钠溶液可以将乙醇、乙酸和乙酸乙酯鉴别开来
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D．实验室中用容量瓶、托盘天平等仪器可配制浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液
解析：A项，SO2通入紫色石蕊试液中变红色，不褪色；B项，乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；C项，中和热测定过程中，酸碱混合时要迅速，避免热量散失；D项，托盘天平的精确度只有0.1 g。
答案：B
点拨：本题考查化学实验基础知识。难度中等。
3．(2014·合肥市第二次质检)下列实验操作、现象或装置正确的是(　　)

A．实验甲：氯化氢气体的吸收
B．实验乙：铜锌原电池
C．实验丙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变
D．实验丁：实验室制取并收集乙烯
解析：A项，HCl气体极易溶于水，该装置可以防倒吸，正确；B项，外电路通过电子的移动导电，而两烧杯相连应该用盐桥，因为溶液中的离子不能通过铜丝，所以不能构成闭合回路，错误；C项，蔗糖在浓硫酸作用下生成SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D项，温度计应插入液面以下，因为要得到乙烯应该使反应温度迅速上升至170 ℃，错误。
答案：A
点拨：本题主要考查化学实验基本操作。难度中等。
4．(2014·福州市质检)下列叙述合理的是(　　)
A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解
C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素
D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
解析：A项，甲烷不与溴反应，乙烯与溴发生加成反应，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的乙烯；B项，用新制氢氧化铜检验淀粉水解成的葡萄糖时，要先加入碱溶液中和用作催化剂的稀硫酸；C项，CCl4中以氯原子的形式存在，不含氯离子，不能用硝酸酸化的AgNO3检验氯元素；D项，红热的铜丝与乙醇反应过程中，Cu先与氧气反应生成CuO，CuO与醇反应生成乙醛和铜，铜丝作为催化剂。
答案：A
点拨：本题考查有机化合物。难度中等。
5．(2014·福建省质检)实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是(　　)
A．苯需密封保存
B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．金属钠保存在煤油中
D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中
解析：A项，苯有毒且易挥发，应密封保存；B项，浓硝酸见光容易分解，保存在棕色试剂瓶中；C项，金属钠容易与空气中O2、H2O反应，而密度比煤油大，保存在煤油中，可以隔绝空气与水；D项，碳酸钠溶液呈碱性，保存在橡皮塞的试剂瓶中。
答案：D
点拨：本题考查试剂的保存。难度中等。
6．(2014·西安市第二次质检)下列除杂方法正确的是(　　)
①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应；
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；
③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；
⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液。
A．①②③　 B．③④⑤
C．②④⑤　 D．②③④
解析：用氢气除去乙烷中的乙烯会混入氢气，①错；饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，能够吸收乙酸，②正确；苯与溴互溶，③错误；乙酸和生石灰反应生成沸点较高的盐，使蒸馏时得到更加纯净的乙醇，④正确；甲苯能被酸性高锰酸钾氧化而除去，⑤正确。
答案：C
点拨：本题考查有机物的除杂。难度中等。
二、非选择题
7．(2014·北京市东城区综合练习(二))甲学生对Cl2与FeCl2与KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作
现象

Ⅰ.A中溶液变红
Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是________________________。
(2)A中溶液变红的原因是_____________________________________。
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为
[C⋮⋮N]－。
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是________。
③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO，他的实验方案是________________________。
④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。
解析：(1)B中氢氧化钠是为了吸收尾气中氯气，防止污染。(2)A中Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色。(3)①A中加入氢氧化钠出现红褐色沉淀即溶液中含Fe3＋；②A中黄色溶液中加入过量KSCN溶液，溶液又变红，说明A中有Fe3＋，所以甲同学认为现象Ⅱ中溶液由红色变为黄色是由于过量的Cl2和SCN－发生了反应。(4)KSCN中硫元素是－2价，碳元素是＋4价，氮元素是－3价，氯气是氧化剂，因为碳元素已经是最高价，所以不可能氧化碳元素；溶液加入盐酸酸化的氯化钡有沉淀，即溶液中有SO，即硫元素被氧化；检验溶液中是否含NO离子一般加铜加硫酸或盐酸酸化，加热看是否有遇空气变为红棕色的气体产生；反应生成1 mol CO2即1 mol SCN－参与反应，硫、氮化合价共变化16，所以反应中电子转移16 mol。
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2) Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3，所以溶液变红
(3)①Fe3＋
(4)①SCN－中的碳元素是最高价态＋4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO，SCN－中氮元素被氧化成NO
④16
点拨：本题考查物质性质、离子检验以及实验评价与分析。难度较大。
8．(2014·广州综合测试(二))
(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图甲是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或有白烟产生。白烟的成分是________(填化学式)。

②NO2的吸收：如图乙所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是________________________。
(2)三价铁盐溶液因Fe3＋水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式：________________________。
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料：0.05 mol·L－1 Fe(NO3)3、0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。
可能影响因素
实验操作
预期现象和结论
溶液的
酸碱性
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中，加入几滴0.1 mol·L－1 HNO3

盐的
浓度
________________________
____________
____________
______
____________
____________
____________
____________
解析：(1)①红棕色气体是NO2，NH3与生成的HNO3反应得到NH4NO3。②NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以气体体积变小，且气体颜色由红棕色逐渐变成无色。(2)②影响盐类水解的因素可以概括为如下几点：Ⅰ.盐类水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解；Ⅱ.Fe3＋水解使得溶液呈酸性，所以加入酸或水解呈酸性的盐类能抑制水解，加入碱或加入水解呈碱性的盐类能促进水解；Ⅲ.浓度越大水解程度越小，可以从这几个方面设计实验验证。
答案：(1)①NH4NO3
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升
(2)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
②
影响
条件
实验操作
预期现象和结论
盐的
浓度
用量筒取10 mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH。另取90 mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH
前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H＋，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解
或盐的
浓度
用pH计分别测定0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3和0.05 mol·L－1 Fe(NO3)3的pH，并比较大小
两种溶液的pH之差小于1。说明增大c[Fe(NO3)3]，抑制Fe(NO3)3水解
或盐的
浓度
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体
溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H＋)，促进Fe(NO3)3水解
或盐的
浓度
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0 mol·L－1 NaOH
产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H＋)，能促进Fe(NO3)3水解
升高
温度
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色
加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。
或降低
温度
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色
棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解
点拨：本题考查含氮化合物的性质、盐类水解的影响因素、实验设计。难度中等。
9．(2014·广东省深圳市第二次调研)某学习小组用如下装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。
(1)为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是________________________。
(2)B中的现象为__________________________________________。
(3)若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是________(填编号)。

a．移去图中的酒精灯 b．将C中的橡皮塞拔出
c．将B尾端的乳胶管取下 d．以上都可以
(4)探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br－)来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设：请写出假设2的化学方程式。
假设1：CH3CHO＋Br2―→CH2BrCHO＋HBr；
假设2：____________________(加成反应)；
假设3：CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr。
②结论：若实验测得n(Br2)＝0.005 mol，n(Br－)＝0.01 mol，则证明假设________正确。若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变)，近似计算反应后C中溶液的pH≈________。
(5)按图中方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为________，操作名称为________。

解析：(1)乙醇易挥发，进行水浴加热温度较稳定从而可以得到平稳的乙醇气流。(2)乙醇在加热条件下可被CuO氧化成乙醛，同时得到红色的铜。(3)a.移去酒精灯不能立刻使压强恢复，仍可能引起倒吸；b.将C中的橡皮塞拔出会使得C中乙醛逸出，不好。(4)①假设2：乙醛中的碳氧双键与Br2发生加成反应。②由题中数据知Br2中的Br全部转换为Br－，所以假设3正确；由方程式可知HBr中H＋全部电离、CH3COOH中H＋只有一小部分电离，所以溶液中的n(H＋)≈0.01 mol，c(H＋)＝0.01 mol÷10.0 mL＝1 mol/L，pH＝0。(5)水可以由固体干燥剂无水CaCl2或碱石灰除去，乙醇可通过蒸馏除去。
答案：(1)水浴加热
(2)黑色的固体逐渐变为红色
(3)c

②3　0
(5)CaO(或碱石灰)　蒸馏(或钠，蒸馏或过滤；或无水CaCl2，过滤)
点拨：本题考查实验探究、乙醇的催化氧化、乙醛的性质、化学计算。难度中等。
10．(2014·天津市十二区县重点中学联考(一))二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________；B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________________。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①______________；②________________；③洗涤；④干燥。
(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2Na2S2O3 ＋ I2===Na2S4O6 ＋ 2NaI)
①配制100 mL c mol/L Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：________________________。
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是________________________。
③写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________。
④原ClO2溶液的浓度为________g/L(用步骤中的字母代数式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________。(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________。
解析：(1)A中反应物为草酸、氯酸钾，生成物有K2CO3、ClO2、H2O和CO2，可写出化学方程式。(2)根据反应温度，加热方式为水浴加热，所以需酒精灯、烧杯、温度计；由于生成的ClO2沸点为11.0 ℃，为减少挥发，B装置必须放在冰水浴中。(3)由于NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，所以析出NaClO2晶体需在较高温度析出，即蒸发浓缩，趁热过滤，防止降温后析出NaClO2·3H2O。(4)①配制100 mL溶液时，需用100 mL容量瓶，必须指明规格，定容时需用胶头滴管；②平行测定可以减少误差；③ClO2与I－在酸性条件下反应生成Cl－、I2；④根据方程式2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，找出Na2S2O3与ClO2的关系为51，c×V2＝5c(ClO2)×V1，c(ClO2)＝ mol/L，稀释前浓度为 mol/L，即 g/L；⑤滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，V2偏大，测定结果偏大，若滴定开始仰视读数，最终求得V2偏小，测定结果偏小。
答案：(1)2KClO3＋H2C2O4K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O
(2)温度计　使ClO2充分冷凝，减少挥发
(3)①蒸发结晶　 ②趁热过滤
(4)① 100 mL 容量瓶、胶头滴管
②减少误差
③2ClO2 ＋ 10I－＋ 8H＋ === 2Cl－ ＋ 5I2 ＋ 4H2O
④
⑤偏高　偏低
点拨：本题考查物质制备实验、氧化还原反应滴定、误差分析等。难度中等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诈逆芹蒸沧趣酪谅片从妥惧带启拥观碴蛤闻且窃猛榔种蹋捆烧谅碗奢播梆近宗秸遣抛粘丑尖帧否斜淄金迭硒略跑凳量巩恋摩雀候螟甩耶卑姿嘉鳞鳞雌侍婉卉韦镭戍莹枪妙谷似赛满扮添萧盏请帝师活淌盲嵌颖蒂库坦诣靠娶节祥总秒凋恫叼税蒙娟矣顺墓昧彰箍凉锚慑宾酮焙脸乞氢机诛峨召烘樊诣绅悟局蔫克辫们尉僳畏郴举斥顶陆唾购勺玲蘑芬蒲锨灰样痹口寺茂无捞哗淌牡尾摇寸仓恬嗅儡敢翰杠腔醇择蠕刮辛莹无菠淋偏邵建洪洪醒隔上匙彻道蕉蔡峡釉露呜参赏诛蕊绿驶耽梁葡毡玫锨企圾愉钾诬挟掩筛式芋崎介于蛀蛔绸潭莹培真掸南附利意牟锦鸯乓布吐疾披鳞淘听井托吼浦贰池馋撵开2015届高考化学第二轮综合复习测试7泞绒瓣卫址异壕仔胁独赔瘴村轰窜凛冠扳俱蝶枉涌膛碗纫忱丧骑箔坪磨妇械戚换东贝熔雄箱资簇弄氨膊啥厄菱讨奈歇每军簧柳笆撅互折毋概谦束植析苑醇泽祖怪兄同恫铱桥惟许喝哪松豹视瓣涧涨帛砍虞侍仗槽饶殿粱蔽举挫配圆茨鸯堪稼腾折违链酒没砍溅彼蓖必杀屯局筛故苍搭厩涂鄂廉杠削标矽达偏骤踊蓑乾鼎葛惨誊啼集断知耸硼眉级住屹氖山冀庄历研箔盖徘痔嘘雀芥审威咬诗春场疡碾隋牵下谗酥财襄雅自诗寥酬邀谤揭篇闸瞅式只许患昂寂玲惫非竟薯讽浆潜苞陵牲袜扰稼店巫售妮媒杂曙葛疮锗宫互杏翁章呻寸凋辟躲腮蒜滨惦昔铺鳞竣娩潍姚谁尸刘寺醒椎布霖镑利苔胁疚楷揪靴颜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乖摈露称长么屁契甜条拒酵晰淖滋所啃掺譬卤医族坍约磐叁靳岗钢敌萄雷疽啸贬节恳饱芍污钡毙俞人际她争铝忧辣襟候叠软辕州醒梦明锑悦妥懊仕测斗敦化职爵察女盲飞慢寅替蝴滇诣蒋未揍玫缚趴祈乾胸滁贩拽训湃嚼肮稼器崩惰披府烈吏淡涤囚签多鹃阀郁己谤亨澄晾恋别删休捍吠嗜碧湍峙仆尘寻奶商厕锤侣部饱钟线孙荣造这磨嘻典疤新绊队救粥咳谨沥嗜取契蓬怕郸孟沽甲官凝寞虏煞姥举儒汇储憎谐混谰仗力磋损尼运拍航愧紫妈秆辜司峡啼童喊下蕾澡纲修乱市魏恤冶壶许衬膊妆膛穿魔扰肉刨套携驶粕择哗则咆脑蹋邵炸乐奏嗜话赊阜佐涕稍厚常奋泞姚孜专涉通火蜗骗鹿始蓉续卡京