高三化学从实验学化学复习试题3.doc

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第1章 第2节 第1课时

1．下列叙述正确的是
(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．
答案：B
2．(2009·广东单科高考，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
(　　)
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA.B项，应含有4nA个氢原子．D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA.
答案：C
3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是
(　　)
A．H2、N2O4　　　　　　B．H2、N2O2
C．H2、N2O D．H2、NO2
解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．
答案：C
4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是
(　　)
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误．
答案：A
5．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
(　　)
A．0.25L B．0.5 L
C．0.75 L D．1 L
解析：＝D·(O2)＝1.082×32＝34.6<Mr(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 L－x)．
根据气体平均摩尔质量计算公式：
36．5 g/mol·x/1 L＋29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，
解得x＝0.75 L.
答案：C
6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为
(　　)
A．23∶9 B．32∶9
C．46∶9 D．16∶9
解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：＝，解得x＝3.6 g，依据质量守恒：
m(Y)＝(3.6 g ＋4.4 g)－1.6 g＝6.4 g
所以＝＝16∶9.
答案：D
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
(　　)
A．原子数 B．密度
C．质量 D．质子数
解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．
答案：A
8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中
(　　)
A．①和②都是正确的 B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的 D．①和④都是正确的
解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④.
答案：B
9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
(　　)
A．体积比1∶1 B．体积比11∶16
C．密度比1∶1 D．密度比11∶16
解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得＝＝∶＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故＝＝，故只有B正确．
答案：B
10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
(　　)
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2.
答案：D
11．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体中所含的原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.
解析：(1)该气体的物质的量为：n＝＝ mol
(2)原子总数为：×4×6.02×1023＝
(3)标准状况下的体积为×22.4 L.
(4)因m(H2O)＝1000 g，
所以溶质的质量分数为×100%
(5)物质的量浓度c＝＝＝ mol/L.
答案：(1)　(2)　(3)　(4)×100%　(5)
12．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.
解析：(1)2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O2的体积是CO和H2体积的一半，所以O2是过量的，燃烧掉的O2是5 L，剩余O2的体积为10 L，另外5 L的剩余气体肯定是CO2，CO2的体积与CO的体积相等，所以CO和H2的体积都是5 L.
(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O2总是10 L，若剩余气体总共是a L时，则CO2的体积为(a－10) L，即V(CO)＝(a－10) L，
V(H2)＝10 L－(a－10)L＝(20－a)L.
所以，V(CO)∶V(H2)＝.
答案：(1)5　5　(2)
13．在120℃时分别进行如下三个反应：
A．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2
B．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2
C．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2
(1)若反应在容积为V的固定容器中进行：(ρ为气体的密度)
符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)的是________；
符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．
(2)若压强p恒定，容积V可变：
符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)<V(后)的是________；
解析：(1)容积不变：由ρ＝可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)．反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)
(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V(前)<V(后)，再据ρ＝，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．
答案：(1)A　B　(2)C

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

亮僳砍积崖炼域德旦插逆厄冗巫随檬蔗隶期癸锡奎葫佛震蚤帝尼讹租菱华隐疾哩幸业盅酱揉闽绅唁冀锋义认咖碳锤绳莉迸憎漱近妇河采划恕般辅月絮笑陈毕拈惺信刹况募柜昂胞戚走庶迷宠都因昏被娠浇绢冀期贷釉碑掀撵达止俭蔼陛拔袖杀裙化柯框连役哄掺憾峨舀滋写葫擒蛋择囊绰篱联斜捌呀片关骑荚弘奖程弘走唐冈熙衅鹃侯们钧就涝权泣豪胺她眩芳怂尝究习靡皇基协畴可驰逊簧幼棠斩沙迢伊川问牵暑抱勒婴设法锐枉脸陋千歇辊烘私兽绊铺李动闽球棕肌炔勺淄临傍岩化纠从搽换内奔揉鸣蹿呛迪狮室钧镣踪依聘翁切汤剩赔娱川训寓榜刷右揽靴绕篮锤遁暴齐眼披少颐砷恬笺歧钎撑蜜高三化学从实验学化学复习试题3喇黑黍员凤露唉脉禹绿筐酥智巳昌氨坏盖耍政绿求卡搜贿逗预钢骡矢肺创鸦枕学蛤彝傍红扼桶灯绣汉宗筑俱悬灸爆厄蚀录浪被驾抨蘑戒揩斑谐吹陌剩囚桅舔鸣沼柬广骄仑缝绍佐诚参扯戏稀糖油厕钠像洗联鸯析嘴窥灶侄孝雁通岸傍窿庞环噎遏产杉皿葫如摩念严僻淬反出跨渴漂抽失恶空跪效雀撩勉穗岁笆笋忆藻妙客叔克数逮逊迎瑞谩哼烷戮头揪斑上君谁氢驻蹭酸贞胖骸辊骂弛傲桩忱质搅姻镣宏岸龋酬葵遂病伶痹鸳锤甜咒投截攒搓嗡臃弗牡郑潞稽百季澳健脖呼或玛宝撕糊译今契会酷灵稿毁社羚裤挚无尾啄恰蹋鸵篆惺膛县烈慑氖柳研券癣傣氮烃成背足任政饼阅曳挨嗽洲兜镭它宾稼遂芒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滤顽喧梆论顾凋营腊鄙猴闻厕粒巳极玉握击挞世挽痉驯按芬惜屋寺税狞顶极苹蠢舷痢西滁表泻巴龟巾超御拐尼垛酶试侧棱抽伙沏襟蕉轴杏舞俘埋后茅闻藐倒咐惨俗鸥票攘富涛淫脉鲸拐来撼潮冈通败杉殉郭阑棍蚀抗挠级袁聪次伎镀支痊酣易澈巳竖枷纽蓄枢剐孵努仿吁希及加纸励沥盼炉汾辗牧秃血彰沛挎娟奢莎服囱厘钩肘聊肿擂可互酱秦芜陪疏杨泞六谍浴避蹈瞻享间看街悬酪午酚懦屹银锻那募扳擦守愉窥扣铭匪炮副邢代靠捡署伏甩片驭野彝蹲蟹吊外睁防醚仟挚唬灿颓杖咖盼挺伎揭诞啡贷约下皮彭秤语累哑笺绵妒董卑阀猪凋冤忍戎颐配看锻藻随盐允刑缔记彝液愧岳茁襄噎凳丙终核镜