高三化学重点突破综合测试题7.doc

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第一部分 专题二 基本理论

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)
1．2009年俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素X，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是(　　)
A．113号元素位于周期表第八周期
B．115号元素的该种同位素，中子数与电子数之差为174
C．该115号元素原子与碳－12原子质量之比为115∶12
D．115号元素可显＋5价
解析：根据元素周期表的排布规律，第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，A错．该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为59, B 错．该115号元素原子与碳－12原子质量之比为289∶12，C错．
答案：D
2．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

a
b
c

3
d
e
f
g

h
i

A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a
D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞a＞b；a、g两种元素氢化物的稳定性：甲烷＞硅烷；d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱．所以A、C、D错误．
答案：B
3．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③2 s 时物质 A 的转化率为70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是(　　)
A．①③ 　　　　　　　　　　　 B．①④
C．②③ D．③④
解析：v(C)＝0.6 mol/L÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1
v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1
v(B)＝0.15 mol·L－1·s－1
A的转换率为0.6 mol/L×2 L÷4 mol×100%＝30%.2 s时B的浓度为1 mol/L－v(B)×2 s＝0.7 mol/L.只有①、④正确．
答案：B
4．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X
B．离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大
C．热稳定性：X2Y＞X2W
D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂
解析：根据题中信息可知，X、Y、Z、W、R分别代表的元素是氢、氧、铝、硫、钾．B项离子半径应该是按X、Z、Y、R、W的顺序依次增大．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的化合物明矾可作净水剂．
答案：B
5．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是(　　)
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．铁表面镀铜，铁作阳极
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
解析：铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，铜的盐溶液作电解质．
答案：B
6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析：由主要化合价为＋2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r(L)＞r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价＋3价及r(L)>r(M)>r(Q)知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；由主要化合价为＋6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为－2价，r(T)<r(R)知，T为第二周期第ⅥA族氧元素．A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2＋与S2－电子数不等，故D错误．
答案：C
7．(2010·东北三省四市高中毕业班第二次联合考试)T℃时，将体积为VA L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是(　　)
A．混合液的pH＝7 B．a＝b
C．混合液中KW＝[c(H＋)]2 D．a＝b，VA＝VB
解析：T℃时HA与BOH混合后恰好呈中性，说明溶液中c(H＋)＝c(OH)－，但溶液的pH不一定等于7，而KW＝c(H＋)·c(OH－)＝[c(H＋)]2；由于不知道a、b关系，故无法确定VA和VB的大小关系．即本题答案是C.
答案：C
8．(2010·泰安市高三第二次质量检测)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是(　　)
A. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D. 升高温度平衡向正反应方向移动
解析：从图片可以看出，上述反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以A正确，D正确．在T2时，若反应处于状态D，由D到B过程中，CO2浓度减小，平衡向逆反应方向移动 , 一定有v正＜v逆，B正确，平衡状态A与C相比，平衡状态A的CO2浓度小，相应的c(CO)大，C错．
答案：C
9．(2010·龙岩市高三第二次质检)燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
解析：得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极．O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式．燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根．所以负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O.由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小．放电时溶液中的阴离子OH－向负极移动．
答案：D
10．下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同
B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应
C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D．等物质的量浓度的① NH4Cl　② NH4HSO4　③ Na2S④ NaNO3　⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②
解析：可水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离．故A错．HF的酸性比HCN的酸性强，等浓度NaF和NaCN则水解程度NaF比NaCN弱，从电荷守恒式可以知道体积等浓度NaF中阳离子比NaCN溶液中阳离子的物质的量之和大．D项pH由大到小的排列为③＞④＞①＞⑤＞②，D错．
答案：B
11．(2010·揭阳市第二次高考模拟)可逆反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
解析：根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动．加入催化剂，不会移动平衡．根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(C) %减小的逆向移动，即a＜c＋d.
答案：C
12．某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动．下列分析正确的是 (　　)

A．溶液中A2＋浓度减小
B．B 的电极反应： B－2e－===B2＋
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
解析：当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动．说明A是负极，溶液中A2＋浓度将会增大，B电极上发生还原反应，y电极是阳极，不可能产生H2.
答案：D
13．(2010·湖南师大附中高三第七次月考)向体积为Va的0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol·L －1氨水，下列关系错误的是(　　)
A．Va<Vb时：c(NH3·H2O) ＋c(NH)>c(Cl－)
B. Va>Vb时：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C. Va＝Vb时：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)
D. Va与Vb任意比时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
解析：A中Va<Vb时，碱过量，元素n(N)>n(Cl)，故c(NH3·H2O) ＋c(NH)>c(Cl－)．B项溶液电荷不守恒错误．C项为质子守恒式，D为电荷守恒式．
答案：B
14．(2010·东北三校高三第一次联合模拟考试理综)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是(　　)
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
解析：由图和C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O可知，a是负极，b是正极，正极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O，负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋.
答案：C
15 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：两种酸起始pH相同，即c(H＋)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H＋)已等于强酸的c(H＋)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H＋)都大于强酸的c(H＋)，即pH是：弱酸＜强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错．由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错．溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H＋)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确．KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错．
答案：B
16．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．

下列说法不正确的是(　　)
A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2OxCO＋(x＋y/2)H2
B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大
C．负极排出的气体主要是CO2
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析：由图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2, 所以A正确．触媒在多高温度下活性最强，是实验得结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错．由图看出C、D两项正确．
答案：B
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．
(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为________．
(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；
(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：________________________________________________________________________.
解析：由题中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠．
答案：(1)消毒或杀菌或防腐　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)1∶2
(3)H＋＋HSO===H2O＋SO2 ↑
18．(8分)(2010·长沙一中、雅礼中学高三5月质量检测)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.

(1)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)．

(2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_________________________________．
(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式________________________________________________________________________．
(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：________________________________________________________________________.[来源:Zxxk.Com]
解析：(1)a结构电离不出NH和OH－.
(2)由可以看出氢化物的通式为NnHn＋2.
(4)第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，第八周期排满，最后一种元素的原子序数是168，则第166号新元素在元素周期表中位置第八周期ⅥA族．
答案：(1)b　(2)NnHn＋2
(3)3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe
(4)第八周期ⅥA族
19．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol·L－1(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．
解析：(1)甲组中HA和NaOH恰好完全反应，根据NaA是否发生水解来判断HA是否为弱酸．
(2)乙组中，若HA为强酸，则c1＝0.2 mol·L－1，若HA为弱酸，则c1＞0.2 mol·L－1.由pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液电荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)．
(3)丙组HA与NaOH恰好完全反应，反应后NaA溶液的pH＞7，则说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸．
(4)丁组中HA与NaOH恰好完全反应，NaA溶液的pH＝9，A－水解促进水的电离，OH－来自于水的电离，则c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－5 mol·L－1，由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1－1.0×10－9 mol·L－1.
答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA为弱酸
(2)不一定　C
(3)弱　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)1.0×10－5　10－5－10－9
20．(11分)(2010·长春市第三次调研)300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________________________________________________________________________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________________________．[来源:学&科&网]
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B____________ mol.
解析：(1)升高温度C的百分含量增大，说明正反应吸热ΔH＞0.
(2) 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始：1　 　1 　　　　0　　　0
转化：0.6　 0.2 　　　0.4　　0.4
平衡：0.4　 0.8　 　　0.4　　0.4
则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(L·min)．
(4)该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态[来源:学科网]
　3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始：　　1　　　1　　 　0　 　　0　　
起始：　　0　　　x　　　 　 　
将C、D全部折算为A、B.
n(A)＝1 mol/L，n(B)＝ mol/L，
所以x＝ mol/L，即加入B mol.
答案：(1)＞
(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1
(3)不变　反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响[来源:Zxxk.Com]
(4)
21．(8分)某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数．

请回答下列问题：
(1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为______________________________
________________________________________________________________________.
(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：
①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．
H＋＋MnO＋H2O2——Mn2＋＋O2↑＋H2O
③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是_______________
________________________________________________________________________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是________________________．
⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是_________________________________________________．
解析：本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断．
根据6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可求得H2O2的物质的量是5×10－4 mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.
答案：(1)2SO－2e－===S2O
(2)①容量瓶　②6　2　5　2　5　8
③酸式滴定管　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
④催化剂　⑤偏高　⑥1.7%
22．(10分)(2010·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次模拟考试)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Ag＋　Na＋
阴离子
NO　SO　Cl－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)．
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．
(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．
(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)
解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明乙中溶质是硝酸银，Ag＋＋e－ ＝Ag，得到27克Ag，电路中通过的电子是0.25 mol.
结合图可知甲的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠．电极f上生成的气体是O2, 0.25 mol 电子可电解水2.25 g，产生0.0625 mol O2.
答案：(1)负　NaCl　(2)1.4 L　(3) 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
(4)12
(5)2.25 g　 H2O

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