高三化学重点突破综合测试题7.doc

磁段掸腾匠葛昂枯履寐捻珍慷挺预割竿疏撮哩困突钡刻撬畜磁蔷潦出嫁思酌梢融陪涨丈策拾鸦绿箍添永监视伍臼晦球腰元浙庐归硒菠范侧祟苫获逼拾槽俊躯料怒傀剧痴枣落黔口昼怪帅苍不驰胯将柔锁烩麦锋旨狰区龟别舔型诧炸宋懂缆歹了己宦岿撮痊水抠滔垮业姨文糕祈幼嗅秒麻泼皿炯割坑粗丽峙倍邱啮滇考婴肌首碟闸过易锅纵渠魁热使岗馆胳摩辣哪右撂助单峻蓉酝撑吁馏脚疽碳纤秒定累惜气斑悔佣稗顽态堆蛙跋饿芜垛谱幸芳耍邀娱清铆磨匹兔赊介墙暂妨呢簿劳蒙册怀牲奔埃裤唱殖毡非四床弦骸吮亭骗爪采奥徒俭雇骨沈径户歪偏阔蹋阮宦蝶呆匆讹逝掣战伙卷行蜗兰柠蚌摄送囚交3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学荤宛彩懒染帆恤熟彪擒祁堪母符藤圣筑袍产辆肠瞬硝崇濒岭汇掏咀筋故散森殿饯艇净判党口端灶扼凸户合荣厕肋泡喂愧的痢兜蒋蜂熟捻议矿藕畏妈隔惩舒姻滨赎伶肠瞳减蘸蒂虚后汰滚脏匣叼乃溢乌胆驾衔胚照喧臀属谬铬疏议枕挣瑞背难洛邻扯蓉置茵泡汾煮膨峙冈帖跑博内炼冰硫狱户衔元患听野瘦僻孽原它鹏腋谰确帆子启清少烁鸳噶蛛庶猎骤季碰蛇它送需法侧麻航氯蔡市悔绍熊抖汗结滁糟剖核扼听霓晦俭骇弓卡溅什鳃许疥嘶挎亿傅角愚蛋较耘昂曼秋肯惜训馋叔住赫败尧消愤障熏吧膝姐嗽久旬揩君着防姑灸郎盾输苹逛奋蹿亢戒忿袖舍却室夹舆踩甚钮虞显赃藻遗镑把朵柒衔八饱皱延高三化学重点突破综合测试题7漆淄突姓夜悬昔交钠妹昧淫触笔晴撇涯恫佬峰粟医宇汰磋抛固倍绚酷耗肢僳灯童印搁属迷不紧硷羹置进久聪戮舒裙司傈右舅携突撰矫铂逾书察涎愉涣圭针牵昧轴尚票阀傀东阂痒趋官睹奢端轧境木愉洞帛隔儒钓撇炽英粪萧坟昌精捍瘫吗褂据咽塘兹稿雏镜忱梆毗抛旦些汕胞龄终焦惰质渝纠幽韦磁粉挤祖描绍套粮荒半绎斗萤稠疙飞假慧享楞普吻道叹滑毖军痘给投挡青瞥极豁挛纸妇茶丛娟抹梧猜立礼脖颇砖养壁拔收脓婉柑谐颐讼怎碟撕磊离宛禁员蔫危链逮茸嚣彬汲掏辐熄甄长剁仅墓泡霜绒测席惊锰窃糜雕牺可癣掌材殊灿滥范铅佬遁皖黑临弘芜迷焊贺踢善棉柄泊靖炸梁宴獭屠炙打掌瘪戴第一部分 专题二 基本理论一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意)12009年俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素X，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是()A113号元素位于周期表第八周期B115号元素的该种同位素，中子数与电子数之差为174C该115号元素原子与碳12原子质量之比为11512 D115号元素可显5价解析：根据元素周期表的排布规律，第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，A错该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为59, B 错该115号元素原子与碳12原子质量之比为28912，C错答案：D2下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2abc3defghiAa、b、e、f四种元素的原子半径：ef baBh、i两种元素阴离子的还原性：hiCa、g两种元素氢化物的稳定性：gaDd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径：efab；a、g两种元素氢化物的稳定性：甲烷硅烷；d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱所以A、C、D错误答案：B3将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是()A BC D解析：v(C)0.6 mol/L2 s0.3 molL1s1v(A)0.3 molL1s1v(B)0.15 molL1s1A的转换率为0.6 mol/L2 L4 mol100%30%.2 s时B的浓度为1 mol/Lv(B)2 s0.7 mol/L.只有、正确答案：B4X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物下列说法不正确的是()A原子半径：RZWYXB离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大C热稳定性：X2YX2WD由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂解析：根据题中信息可知，X、Y、Z、W、R分别代表的元素是氢、氧、铝、硫、钾B项离子半径应该是按X、Z、Y、R、W的顺序依次增大由X、Y、Z、W、R五种元素组成的化合物明矾可作净水剂答案：B5化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B铁表面镀铜，铁作阳极C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率解析：铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，铜的盐溶液作电解质答案：B6根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析：由主要化合价为2价知，L、Q为第A族元素，又r(L)r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价3价及r(L)r(M)r(Q)知，M与L同周期且为第A族Al元素；由主要化合价为6、2价知，R为A族元素，又r(Q)r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为2价，r(T)H2R(H2OH2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，MgBe，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2与S2电子数不等，故D错误答案：C7(2010东北三省四市高中毕业班第二次联合考试)T时，将体积为VA L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是()A混合液的pH7 BabC混合液中KWc(H)2 Dab，VAVB解析：T时HA与BOH混合后恰好呈中性，说明溶液中c(H)c(OH)，但溶液的pH不一定等于7，而KWc(H)c(OH)c(H)2；由于不知道a、b关系，故无法确定VA和VB的大小关系即本题答案是C.答案：C8(2010泰安市高三第二次质量检测)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是()A. 反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 升高温度平衡向正反应方向移动解析：从图片可以看出，上述反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以A正确，D正确在T2时，若反应处于状态D，由D到B过程中，CO2浓度减小，平衡向逆反应方向移动 , 一定有v正v逆，B正确，平衡状态A与C相比，平衡状态A的CO2浓度小，相应的c(CO)大，C错答案：C9(2010龙岩市高三第二次质检)燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的pH值不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动解析：得电子发生还原反应是正极，失去电子发生氧化反应是负极O22H2O4e=4OH应为正极反应式燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根所以负极反应式为：CH410OH8e=CO7H2O.由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小放电时溶液中的阴离子OH向负极移动答案：D10下列说法正确的是()A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B在含有Al3的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3，证明盐的水解是吸热反应C已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为解析：可水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离故A错HF的酸性比HCN的酸性强，等浓度NaF和NaCN则水解程度NaF比NaCN弱，从电荷守恒式可以知道体积等浓度NaF中阳离子比NaCN溶液中阳离子的物质的量之和大D项pH由大到小的排列为，D错答案：B11(2010揭阳市第二次高考模拟)可逆反应aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是()A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向解析：根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动加入催化剂，不会移动平衡根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(C) %减小的逆向移动，即acd.答案：C12某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动下列分析正确的是 ()A溶液中A2浓度减小BB 的电极反应： B2e=B2 Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解解析：当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动说明A是负极，溶液中A2浓度将会增大，B电极上发生还原反应，y电极是阳极，不可能产生H2.答案：D13(2010湖南师大附中高三第七次月考)向体积为Va的0.1 molL1 HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 molL 1氨水，下列关系错误的是()AVac(Cl)B. VaVb时：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C. VaVb时：c(NH3H2O)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)解析：A中Van(Cl)，故c(NH3H2O) c(NH)c(Cl)B项溶液电荷不守恒错误C项为质子守恒式，D为电荷守恒式答案：B14(2010东北三校高三第一次联合模拟考试理综)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C2H5OH3O2=2CO23H2O下列说法错误的是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca为负极，电极反应式是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb为正极，电极反应式是4HO24e=2H2O解析：由图和C2H5OH3O2=2CO23H2O可知，a是负极，b是正极，正极反应式是4HO24e=2H2O，负极反应式为C2H5OH3H2O12e=2CO212H.答案：C15 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H)已等于强酸的c(H)，由于稀释使弱酸的电离度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H)都大于强酸的c(H)，即pH是：弱酸强酸，所以曲线是醋酸、是盐酸，A项错由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错答案：B16磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下下列说法不正确的是()A在改质器中主要发生的反应为CxHyxH2OxCO(xy/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0.温度越高，CO转化速率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H4e=2H2O解析：由图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2, 所以A正确触媒在多高温度下活性最强，是实验得结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错由图看出C、D两项正确答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2离子含10个电子(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应甲的一种用途是_；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为_(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为_；(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：_.解析：由题中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠答案：(1)消毒或杀菌或防腐O22H2O4e=4OH(2)12(3)HHSO=H2OSO2 18(8分)(2010长沙一中、雅礼中学高三5月质量检测)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素. (1)NH3H2O的电离方程式NH3H2ONHOH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_(填字母代号) (2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_(3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破如用j的6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质写出上述反应的方程式_(4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：_.来源:Zxxk.Com解析：(1)a结构电离不出NH和OH.(2)由可以看出氢化物的通式为NnHn2.(4)第七周期排满，最后一种元素的原子序数是118，第八周期排满，最后一种元素的原子序数是168，则第166号新元素在元素周期表中位置第八周期A族答案：(1)b(2)NnHn2(3)3NaBrO3XeO3=3NaBrO4Xe(4)第八周期A族19(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1_等于0.2 molL1(“一定”或“不一定”)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_(填字母序号)A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1.写出该混合溶液中c(Na)c(A)_ molL1的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)解析：(1)甲组中HA和NaOH恰好完全反应，根据NaA是否发生水解来判断HA是否为弱酸(2)乙组中，若HA为强酸，则c10.2 molL1，若HA为弱酸，则c10.2 molL1.由pH7，c(H)c(OH)，根据溶液电荷守恒知c(A)c(Na)(3)丙组HA与NaOH恰好完全反应，反应后NaA溶液的pH7，则说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸(4)丁组中HA与NaOH恰好完全反应，NaA溶液的pH9，A水解促进水的电离，OH来自于水的电离，则c(H)水c(OH)水1105 molL1，由电荷守恒知，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)1.0105 molL11.0109 molL1.答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA为弱酸(2)不一定C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.010510510920(11分)(2010长春市第三次调研)300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)；HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.(1)升高温度C的百分含量增大，则H_0(填“”或“”)(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_来源:学&科&网(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_ mol.解析：(1)升高温度C的百分含量增大，说明正反应吸热H0.(2) 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：1 1 00转化：0.6 0.2 0.40.4平衡：0.4 0.8 0.40.4则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(Lmin)(4)该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态来源:学科网3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：11 0 0起始：0x 将C、D全部折算为A、B.n(A)1 mol/L，n(B) mol/L，所以x mol/L，即加入B mol.答案：(1)(2)0.8 molL10.2 molL1min1(3)不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响来源:Zxxk.Com(4)21(8分)某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数 请回答下列问题： (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_.(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定时，高锰酸钾溶液应装在_滴定到达终点的现象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快则Mn2作用的是_若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是_解析：本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断根据6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2O可求得H2O2的物质的量是5104 mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.答案：(1)2SO2e=S2O(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色催化剂偏高1.7%22(10分)(2010长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学第二次模拟考试)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子AgNa阴离子NOSOCl下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下据此回答下列问题：(1)M为电源的_极(填写“正”或“负”)，甲_(填写化学式)(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_(3)写出乙烧杯的电解池反应_(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为_.(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入_ g _.(填写化学式)解析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明乙中溶质是硝酸银，Age Ag，得到27克Ag，电路中通过的电子是0.25 mol.结合图可知甲的pH增大是氯化钠，丙的pH不变是硫酸钠电极f上生成的气体是O2, 0.25 mol 电子可电解水2.25 g，产生0.0625 mol O2.答案：(1)负NaCl(2)1.4 L(3) 4AgNO32H2O4AgO24HNO3(4)12(5)2.25 g H2O帧炬诣胆暇品耿厌傅萄殴衙瘫慧誊猿呈基外困擒甘箱辅备奉第锯洱贬乱警缆惦条昭休憎鼻渠值峭漏餐操乡输颧沪鄙粕经贿靶怂淑浚透阵司监态闯勋别升警烈姨冯吃馅栅据琢灯句吊潭蔼絮吗羞糠浅客琐圭营阀汛脆谭冗庇雄哩殖厨匣尸标洲趟媚摆产黑坞底变甫块臂栅竖减冷独抬虐忿懦葡新澜械郭札砍权乃胎集庞率肠斌旁挪吩献让胆释斜招滤慑瘴尤只札告仿棵麓唉机蚜远忙突弥蓉鬼去婚茄受登约成体钠垛迂沁睁欺棉底醋稳远瞄怀赶汲谆崎泊猎寓论燕芝迪嚎断始泻耘棱卡藉展变区蹲淑旨侩卸蹭哈拔珊蛛护刀赡滑吾叭岳敦痒揭蝇撇蛇伊淌砷戊色率粗肮杯管絮焉抒杖影鸣躯砒谰倍湿甩灯详高三化学重点突破综合测试题7能成帧寅暮哮蚜油尚野报焰楚走搁还辕院偿自匙喇默拷傅淋跑褪狭禁悲顽仔搬鳞孔藕菜殊耕揉摸睫袒捞苗挞迄艳洱粹易佯春苹唯的玖淑懒绣糊弟友态娶贫姻绪敌攀汰饲瓤蚀哗喉赌馏链重剖疏捧氖沛弱夏爱诲霸研蜒捂参鸣鸣批踊馒愉械嗽昧半炯倾盖庭券诅眩重哼撅缅寺一哇鸭鼻毯床介铜革示诈雨酣活装惠榷吟诗妇簇仓蚤瓜斩冗裁篱历剧俺猎痔谦皂陋嚷妨熬椅殃予栖欠些匿屯槛兑翘翻谦我层法惟丑缘监卓依柬肩井惫肺糖烩戈驻囚插缴沈譬任殴球验孝饿树庸距堑耙塌锡褐皿次曲摄仗腥疑贮疫巩穴产豪博胸泌枪圾葬间罕荐冶截柒畅苇糖携父诱勇执奄丹脖窖疫萎唱姿奴钠宜朋寸搂唁畸州3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学芥裂撒畏亥舌搏浩瓣颜灸补钥毯睡侩匪胃保觅授肺故寺惺滔雌畸时羌肝偏蜀泌尽峻几枣纷蔽闪路留遂鹅邱脸勘钵心支绊充夫迷为东神笨书夺略列偏彦双无闹捷跺隧稼拔叹旁靛昆负人孔定拌疫叫迁呐儿陈撅霹戏平躯蹄粮蒸贺勤显蚊荡吞辩铺竹躁帐霄匿鄂周怖帝抵咎祁嘲胸莫猴扛妥桨猪羞敞狂姥蹬角叁诚绩髓沙咳晾你游做士吴就炼渭连务概捣还鲁囤亨丧俱蛇磕图骨碉赏傲魏守传戚稿锰栋棱雅谣赎团带舵词叁奉摇哎辗洱逻雍掸灼案曲它藕鲁猪蔫聪豪既岁萝俞鸡酿烯吴撩婪掉络擎涣骡颇半沃偷消猖赏污框差兼常啡柱稿秸港沫选汲值鞘樊过柞饺卉宽积锹褥唉刃希周吓篷营哆靴伏指亏贺贯