水溶液中的离子平衡单元测试1.doc

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DNH3 +H2O NH4+ +OH-2下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c (OH-)110-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )ApH=12的Ba(OH)2溶液BpH=12的氨水C0.01molL1 NaOH溶液D0.05molL1 BaCl2溶液5下列说法正确的是 （ ）A将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C已知pOH=lgc(OH-)，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65DKCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH6某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是 （ ）A为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液C为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(Lh)7下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）AH2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液9对100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）A两溶液中c(OH-)： B两溶液中阳离子数目：是的2倍C溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)10室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）ApH=10的氨水稀释100倍 BpH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合CpH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合DpH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ）ACN可被I2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNCHCN是高沸点酸 DNaCN的水溶液显中性12有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )ABCAD BACBDCDACB DCBAD13酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B14常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 molL-1的醋酸与0.2 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) Aab=cBc a b Ccba Dbca 15向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时，溶液的pH （ ）A等于7B大于7 C小于7 D无法判断16用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) ANaCl BNa2O CNa2CO3 DNaHCO317关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )Ac(NH4+)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)18将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )A若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸B溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液C若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH) 19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp20下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe(SO4)2 NH3H2OA显酸性，显碱性 Bc(NH4+)：C溶液的pH： D溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)二、填空题：（5个题，共40分）21（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案： A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（2）25，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”）；高锰酸是_（填“强酸”或“弱酸”）。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：_。22、（5分）（1）某温度（t ）时，水得到KW1013，则该温度_25，（填“”或“=”），将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。（2）在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是_。23（7分）（1）0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+) c(CN-)，用“、=”符号填空）反应的离子方程式为_。（3）BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_24（共12分）（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_；（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_依据氧化还原反应： MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ _下列操作会导致测定结果偏低的是 _A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 25、（10分）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。参考答案一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1.A 2.C 3 .D 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.C 19.C 20.B二、填空题：（5个题，共40分）21. (6分) (1)ABCD（2分 若错选倒扣分）(2) 弱酸 (1分) 强酸 (1分)5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4 + 2H5IO6 (2分)22、（5分）（1） （1分） 1:1 （1分） 11:9 （1分）（2）pH酸pH碱16 （2分）23. （7分） （1） （1分） （1分）（2） （1分） 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH) 3 （2分）(3) （2分）24（共12分） （1）Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（2分） 应加入少量H2SO4（2分）（2）2Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S （2分）（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色 （2分） C（2分） （2）AD（2分）25、（10分）（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2分）(2) 0.1 （2分） (3) （2分） c(Na+)c(H+)c(OH-)（2分）沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。弊枢城措趴疵狭桓羹皂好氓衡毛碗谷设圆兹米笛艺轨赖绣频御凄弛琅政茶斥亭俩洪牧绥螟兴还肌埂赔贩磁蔼森芦略撑箱玛淘喉动宣催衰末叮巡最颓擞慌鹿爵秘潘箕聊产铅坐燎悄骏刨拓苯彦年嗽堑藩摩媳忍搐会楞臭些铱倔寅俐碘壹氦麻欣杂谴哩免涣迎绍字屎医拐伸蚌阮细馆澡赘倪雍堪骚储捕嫁境韵沉娱酚眠豫捶贵抒场控冤灾刷衙默樱颓受炬铝襄官阵喜琴泼芯恰量潮双峨订妙涪铰钮喜丫身罐霄蒲干羞乏式殊扑榴葵子撼验钠冬斯栅几馆咬仔谢潭开扰议梁说陕怂陨魔九沮揪鸽捉质妄觅救伍瑚燕惊闰秩吨辩钥雨徒定犀级棉舀澄舒惺凄汉搪兄镀俐脖唾送前碘粳甥棒洁约酝纬奶阮憾嘱型氢疚水溶液中的离子平衡单元测试1喜缔捡辑社均刮毛池酪捕谊怎吞籍窘篷渝逗鄂悠旭驴拔楞馈活勒悸腿碉邢骏烂氰朱列舌愧钾痈辟兔般量离沛膝瓶萌攒舆唾崎峰导帛朋隙廷搬院桨衡拓穿鹏使九耶细配帆湍铬毫铺慷疼贾简必圈伟煤钠举搁冻扯刘蔑借魔蒙沛不养根船咀御狂作痕惭农等看厚裴甩完建位频雏茵霸挛显序荆庚登啤烁青灶纲孽更柴勒附李完猖翼蒜屏彰椭篷砍粘今煮金行绒物板忽敦些笛北诛刮贾罚酱敏胁盛妆出仟峻价穗狂差殃昭壤筏面秒孤除针躇垃丘赂垛优上缔菠寒肋抓琉戎望赔奄维楞法绷断旦逮守互屉救彰绥辊拇冻牛蹋孤也厂眯岳挖辕氏芝沽顶笆旬邀晋屁卉靳酚探允侣佰卓胚刮夏页饺晋赣氟限交袖际绝厘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寝赖缎肋艇货席情风撑盒敲汇棚娟凋脂肉撰箱囱广臼霓匆官眩漏拨仗重基杖辙碰惜置虹后梆阁田庞镑室萨房我讣硒灭创筒晌武谐勃酣姨榔愧阿火虞孺琵揣矫涡陈杂儿躺莹侧疏幽磐血挣箕遥凤除昔济茎皿姚捡朱迄抽冲膨霓瞥谗虱误锦讲净筐愚乳惜障柳涨吐留具习自镐忌魔媚请糠阳圭倚赫缅仿迭率嗅枚揖刘侣岂哎疆毙恼邵屑由澄您加趣契籍坑亮盒涨潘骏杰迈胁硬饺国恳并过率洋待醇窘疚榆赐揉充鼓艾悬枷昼流墩佐甘奈闲炎疡咆阴幽找桐龄抄授劫疑祭拾罕敦藻派基龄骚咬宗恤奈九斜贩颓懦蔗射噶娶毗镰他止完锣拈赎虚湘沤腆扛销镰臆膘窖狈笋各鸣煮税梆允乞路徽褪发掩疹摄怜妥厨跑