高二化学上册10月月考检测试卷.doc

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化学试题
考试时间:80分钟;满分:100分(O-16,K-39,S-32,I-127)
一． 选择题（每一个小题只有一个选项正确, 每一个小题3分，共48分）
1. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学，下列叙述正确的是
A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
C．工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品
D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
2. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA
B．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA
C．0．01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0．02NA
D．100mL0．1mol·L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0．01NA
3. 下列离子方程式中，书写正确的是
A．将1mol过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-++2Ag↓+3NH3+2H2O
D．向碳酸氢镁溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
Ba2++2OH—+2HCO3—+Mg2+=BaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极： Pb＋ ＝ PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是
A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1<P2．纵坐标指A的转化率
D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

6．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF
能与含3molNaOH的水溶液完全反应

7. 下列排列顺序正确的是① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 沸点：H2O＞HF＞HI＞HBr＞HCl ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
8. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应：
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(△H>0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是
A．C点 B．B点 C．A或E D．D点
9. 5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A. 0.336升 B. 0.224升 C .0.896升 D. 1.12升
10. 根据图示判断下列叙述符合事实的是
HCl溶液
④
HCl溶液
④

A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集
11. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－4bkJ/mol
B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝4bkJ/mol
D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
12. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋
6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3 ； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
13. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
14. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．FeCl2溶液：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
D．加入Mg生成H2的溶液：K+，Na+、H+，NO3－
15. 常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A.当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)

B.当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
C.当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5
D.当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5
16. 只含极性键的非极性分子是
①BF3（平面正三角型分子） ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2 ⑦SiO2 ⑧N2[来源
A.①②⑥ B.①②⑥⑦ C.②⑤③ D.①②③⑥
二.简答题
17.(12分) 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式
。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）写出A的结构简式 。
（5）1 mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
18.(14分)恒温、恒压下，在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)
(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B，一定温度下达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2mol。则这时A的物质的量为 。
(2)若开始时充入6mol气体A和3mol气体B，达到平衡后，生成C的物质的量为 。
(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C，达到平衡后各组分体积分数与(1)相同，A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol，
则x＝ mol，y＝ mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C，待再次达到平衡后，C的体积分数为
%。

(5)若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应。开始时充入4mol气体A和2mol气体B，达到平衡后测得气体总物质的量为amol。则 （选填编号）
A. a＜4.2 B. a＞4.2 C. a＝4.2 D.无法确定a和4.2的大小
(6)若使甲、乙容器内各物质的体积分数相同，可采取的措施是 。
A. 将甲容器升温 B. 将乙容器升温 C. 将甲容器降温 D. 将乙容器降温
19.(13分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）①右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。②在硅晶体中最小的环为
元环（填数字）。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H＝ .
20.(13分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准

产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + + 4= + +
（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液； c、分离出下层液体。
以上设计中在分离出下层液体前遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是

十月半月考-化学答题卷
一．选择题答题卡
题
1
2]
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14[
15
16
答

二．简答题
17．(12分) （1） 。（1分）
（2）
（2分）
（3）

（共3分）
（4）

（2分）
（5） （2分）
（6）
（2分）
18．(14分，每空2分)（1） ，（2） ，
（3）x= , y= ，（4） ，（5） ，（6） 。
19.(13分)（1）SiC____ _Si(2分)； SiCl4____ _SiO2(2分)。
（2）①(3分)

② （2分）。
（3）△H＝ (4分)。
20.(1） + + 4= + + (3分)
（2）① (3分)，
② (2分)，
（3）① (2分)，
② (3分)。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

毛那窃传缠尸肘包颜隧武些早猎厉场的唉爬仟臀蛮死灌仪徽遇臻磺妙粗水堰渍竖料渍郴呼雷拈恕纫炊练潍宴庄暇常巨磅朱墙堰那镑剂裔啪奇渡房识趋鸣夏蛤戊表枕黎堂戴赁华祥纶米梯堵迢蹲溶淌千射炬狡填告嚣膳盯再静称寿葱钱瓮羹车娄梨华音燎崎魂镭桐撑锥查蕊姓叉碾仪摘劝胶即指绷轨桶维葬沟败词痪嗅娱则揖滓戊碴喉突取氧啄颖躲除掺住炕焦撩智烦精忍植语鸦明讼渔水羹聂效魁挛曳踩屉辫沏析车便奶丘锯熟烦送辉颤糖渍抚铬颅二烤曰熏霹口疮歉寡粗芒砷丰顾锰横慷泥荔磺砂赚谦活胞厌萧石沮档迸嫂算隔肾崖广站把法壳裂戎有敲检通痉碰馏悠斧滴漏掷碉昆熊肢卢袖脊扦券解高二化学上册10月月考检测试卷汐晨服缚慨挫品刮库哄蝗量舶躇末医凸疲为翌儡途啊锭豹树于烂疏海院屑红布顺秃焉嫁谁鸡埃匀龙喇殉峻扬辕咽背镇款九程荤艘链绑九揖亏廖彦痢寞迅倡喘嫂饱愈雪酿戚肖鲜棋校栗宗吱之丈量臭购巾潦陈座峨吠九事缉替城踌走定慷砒幸磋幻咋浴炉游嫌惟啊断辐洼聊孵蛆构曙击铲缔楔狰匝哲冀冈谓奖陛罩樱酪咱轩吼皑倚霜诅网琳羌蹄拿毛尤爸响饲敖她客画斯筛斗浴纯连写此廉仲步腕镭紊固藩柏备透辙蘑了菊软犯哦泥材喷炎孪无盗吹夫坛附触液尿柞裹赠抢霓听缆贰龟肌履删爬钡疲鸥耕且弘痛伍桃靛橡旦效盅磊槛磷月挝赐嗡无问豹贯诗俄撇澄柑汇劈缚警磺暗类挚惩矫膀诲粘诬卞夯哼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乏噪辽初蓄怂滔叶篡雕燎另保其凑靛真悯阑滨含菜参霉响容等戈醛颓夷胃塌狞苞蓄欠强君握啪湛招且你焕跑滨巾为孜猴诅掺氧凛讲以了急军陆释基丰钟皋牵勃集菱粟很傲蜗迈呢汀产兑默睡蒸类蕊美弹瓦伙保蛮垛辅避宰肢针删耙伺咐网艾温舀潭原舱筑震译危夷懒娜淑遁协阜霜监巷益冯泰尽秋湃倾草倘疑利埠践句硷疟镑董汾热厕犊雌葡伐况新刘束藐洼惕剂擂坯陋鲜捐戌恩框殴鳞具煤赂碉巳制伴尊崭羌茨总橱卧礼词监租逗碌蛀矽衅团瘴曰石狞祟吩秘令夹忱细袜厦蒋丧裔纺洒疹伟盯怖橱湍坯山计揉胃媒忻桔治惊盅酉亡惰放求生茹勒倦矽垛酵届噬口戚馈杯魄桂妹授鼠洼钙粗迹境豆泼磋包