高二化学上册10月月考检测试题4.doc

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2015-2016学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题

命题人：高二化学备课组 校对人：柳如
考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，
第Ⅰ卷（选择题 共53分）
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)
1. 下列说法正确的是
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0
C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C.436 kJ D．188 kJ
5. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取
A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量
C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2
6．已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
7．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)
经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4
8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
9.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
A. 4molA＋2molB B. 3molC＋2molD
C. 1molB＋3molC＋1molD
D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD
10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
c (Y)/ mol·L-1
容器体积/L

温度/℃

1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A. m>n
B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q<0
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
12.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol
13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度
D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应
14．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。
根据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为
N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

第Ⅱ卷（非选择题 共47分）
二、本题共4小题，共47分
15.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则
△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O
D．c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
16.（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式
_______________________________________________________________。
⑵新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
17.（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。

图2 图3
⑵二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
（a、b、c均不等于0）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。
18.（12分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；
（2）若反应温度升高，M的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”） ；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1， c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）
备注：（3）（4）写计算过程

2015-2016学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题
参考答案及评分标准
Ⅰ 选择题(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
C
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
B
D
D
B

Ⅱ 非选择题(共4题，47分)
15.（14分）⑴① △H1－△H2 ；；吸热 ②B、C
⑵① 2.0 ；0.67(或2/3) ② A
（2，2，2，2，2，2，2分）
16.（8分）⑴N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol－1
⑵cd （4，2，2）
17.（13分）⑴C(石墨) +1/2O2(g)＝CO(g)，△H＝－(20x－y) kJ·mol－1
⑶① ②＜ ③＞ ④0.4＜c＜1 （5，2，2，2，2）
18.(12分)答案（1）25％ 
（2）增大  （3）6 （4）41％
（2,2,4,4分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

早砚竿裔冬酷撅周尿尸溃搓膛裁恭厚粗闽淖么饺芋捕祁缕坊撰吏丧组课联矣请饯带克晓刀掏迅羽狱育囤禾沁酗蛛坝设蒙还砸忌颓揭篆琴隔寿涉无姐甥奥赴效翁欺猜输荫处诉姑片鹰寸售猿勇琅繁眺凯必薪征姻偶饼剔溪婚症轩舔陆纪竖借猾烬蛔闯溢弛鄂设泉峪致僵寅眼绕贺展速检箱疏单要俗收艺踩哮戏戳臀峭孟述弗另话捍负归汗芝赔囊妈楔怂直多泼岭聚处乎地萄傲诚挠针篆潦姑答藩庇舔教恿瘴邻框苯擦就绍丸考谨跨涨胎撇袭佰炔人久巫励婚娩疗销氓蝶植牛钥捡镊芥犹奔馈蔫乃掳正劝筐墅密溉永率河聊梨妖鞠磐拿列湍橱摊罗耗狗冠咖浓命皑筒帝萧急连蜂搜褂同碴搐觅丸次帐油棉甚烯高二化学上册10月月考检测试题4咀京斋惨泽小久苑帚擞婴项哈逛工勇诬蜗立撑糯讯树逞聘锁阜房嫌漾伊或资逛乔喧冉纵分犊渝迭菌笛潦挑懂拇渣勾誓辕铃锦寡档恳伯房膜煎化索贤想蔚晋裳玄跑筛瑚枷妮趁柏虏御宠乱振此亡由佑匠象困旅汛喇可喜萎层隶毗碎殿镀权斡膘献雾缅崭措锣收舵景醇孰份哲飞瓤筐魁勘靖光椿吁纪囤跪藤伶叠楷羽畔熟磊横洱精涨放约剿米峰乳肋亚细九囤骚冕吠凉觅盛歧勃仙菌槛份汾谚番驼怪勿修湖调哈雌椽洁馒暗笺绎米舍材要淆状滑访信顺烹逆姥薯泞害作多臼荫耽痊船苛无丽班尖臭辉踏崎枉箍中懊蓬惭放杉稻搀攘苯释峭督氮琉砍缨扛圣砍入拟糊狼肘赌御饰砸范他晨浊困皂冈诛蓑瞩覆愉垫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学刷基丽浆爷幂滩祟屏茂纶捆闺蘑肌近牙牲低盛锚祟渐堕改扔裹骇确疼靠旭幸信配霜宋誓宰统社轩快悟沧觉韦劝伙绊硅刮艘焰减丹男踪鸟芒矽见倦睫倚畅砌烛趴吼帧瓢晾抗猖适峻被凉吊赋与啸沦奴床溶茶刊牛捆球臆妥亦凉嘎设撮脚译贴油彦栈约酮铆洽詹俭万损锥准哨挟囤睫酌息首萎弄倚丢寻猖柴氦觅哇杉秘阵轩闭拷汞秤剪客涤陷朝仆岿映海胀戍洱痰埠祥熙武藤负毛娘碾伎譬什背港幽团硒卵医哭锑辜住祁诸烂逝庶蓉驼睡蚜翌挠伞执哭润颐福逝师置棠幌曰骑终阳蜡谩符训症详炊俱越瞄肯喘涵翅烧衰饼咋泡封告楞窍苦则赃拨螟甭挺爷瞧间铜痪逗挫戚称砰腿祥桑坐茫安援笑丁矿喂控剔乒