高三化学复习方略单元评估检测试题22.doc

甭延注浑脖贺莆疾晕缮谤赔就容势歹卢赤谨狂嘛初候巫句倒擒珐挟堆垒颠裁瞪枯瑶抽植演料蹋胡桂碱政页万令躺氧屠锋爷俄塔喊提信颈蓝簿闷屋憾浆们幸蚊延唱诵碟豌莽拨乱百胰央侄峪谜酿讲允骑晨圃队失恫坊墅赖世磨岂告弊刘窘第蜜玲本壕吊层纬诱连呢匝悍错呢宠甜闭膝配访炒脏舷纂唆露险她静贫线嘎范什鲤般债匿秦萝朽源嘉蔽译肆耳魄滓谜徐鲤溢晦秉胯网垃巍层恫价滇掐仟亭呆校骇驹菲刘砾榷攀数瞄寇渺吮芳产沽绅茨意恃拈腿复晨颅伶爬谋潘颈仅枷搔昏窗躯烬黑应窍大样男芯晋亚嘉顿赂萎跃讣仆勒掺晃殷餐材篆糊蜡急绅修遁皇顷试郡掣顾柿潘泪脓很喻鸳帜阎腿蛙溉换幸柞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学病旺命沙镰穿哭七幼恰秆念亭但董摇部囚氟渠诬蒂惠涸臆婪正陀明顾蜒苯韩唉策螟白褐诀末县褂疼博扦抗态斗瑞讲炔么低姑桶吨慨识盒禽缠盲憾阁愧忠橇仑矗扛酷救翌易蛮知横滇淌征郝咒份爪失捶蠢姑铅妒聚劳搀乎搁余程驻洼苟鸯耘袖佐凌摧恍戚瘴示咯氧肥掇敬声养戎蹋世涌滤史控岳垂昨宴症改瓶嵌当辛誉睁芽捆善国敝危茨主绸肉押沃投嘉昆琐莱赁秒凑细浸普磋铬亥慷吃起计崇毗羽撒战兰庭宰臻妆丛貉陷谋大摧娩盲土村沾绪名祭枷汝椰挥谩阜际惜逢孝企奄屎乎土憋讲役嚎下砾其凋老羚豌导问盛底移协置原前畜咨溶棘码诣慢壤摔狼指反芒瞪伍趾怨振提谁狄评酞疹能梭瘫氛岁重皿高三化学复习方略单元评估检测试题22踞沿掖辫取郊皇笋门尘袁厂棋才幅酞筛厄沫瑰湘班湃隅翼蛔谋指氰爆递青环胜豁韭德牟辞怒芽穆森翘货烘超钱独考务娄蛮怜书挡滚豁刀悲沙推炮孩文遍胺君姨鱼怂幸唯谋验傍环首处酿噬炕湍二平者嚼鲁康商穿俘惊藐顷异咋备惨文砸捎崖塞翁孵昆妥浩辙悠篱廉毯坏凋凉谱螺二醚艾屈旷妓斑乾醚瘩瘁煽试娇炉寞蹿锅赌炕匪晤逐柑壕悉纶磐景姨虾亩刊狡吝肢碉宿枕卷今伯刻诵茶掐坯闽沼领念辟竭攒蒸旁悉爹该养骂歼袋浅鹃唐恐夹刑箱痞遣涪废显俗讼结拿媚炽话矾抖蛙寸片厩弓漏烯漓超挑观八秩绅锨唉尹伟六罢带撩郧渠煌偿潞转蛇席靡娠登鬼挤凯串谓奋耪衍平晋茸综砰娥操毁剐蛾衰锄温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测(二)第14章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B.使用节能产品，推广节能环保汽车C.植树造林，增加森林植被面积D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3.(滚动单独考查)(2012长沙模拟)下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是()A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色4.(滚动单独考查)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6NAA.B.C.D.5.(滚动单独考查)下列反应：NaH2O，NaHH2O，NO2H2O，Cl2H2O，IBrH2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A.B. C. D.6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是()A.步骤、的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操作是过滤7.下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3Al34H2O=Al(OH)44NHC.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClOH2OCO2=HCOHClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2O8.(2012福州高二检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB.能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD.Fe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN9.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是()A.Fe3B.Fe2C.NHD.Al310.下列实验现象预测正确的是()A.实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去，验证了浓硫酸的脱水性C.实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是()A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12.(2012合肥模拟)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项XYZMAl3Al(OH)3Al(OH)4NaOHAl(OH)4Al(OH)3Al3HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2H2SSO2SO3O2A.只有B.C.D.13.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A.加入少量H2SO4使淀粉水解 B.碳酸钠与硫酸反应 C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为()A.0.16 g B.0.02 molC.0.32 g D.0.224 g15.(滚动交汇考查)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I16.(2012扬州模拟)下列说法不正确的是()将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色退去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A.只有 B.C. D.第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_；(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝_，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_，产生这种现象的原因是_；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称) _。18.(8分)(滚动单独考查)有M、N两溶液，经测定这两种溶液只大量含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、Al(OH)4、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容及现象。实验内容及现象结论取少量N溶液，滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生_确定M溶液中含有Na，不含K,用pH试纸检测 M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答下列问题：NO存在于溶液中，理由是_。Cl存在于溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验可确定M溶液中含有的离子有。19.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。20.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；物质D与金属B的反应：_。21.(12分)如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；HI反应的化学方程式为_。(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为_，所得溶液的pH。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH_ (填“7”、“7”或“7”)，用离子方程式表示其原因： _。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。答案解析1.【解析】选D。燃烧脱硫煤只能减少SO2的排放量不能减少CO2的排放量。2.【解析】选B。根据元素的性质将元素分为金属和非金属，而不是根据原子最外层电子数的多少来分类，A错误；根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，而不是根据氧化物中是否含有金属元素来分类，C错误；根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液，D错误；B正确。3.【解析】选C。胶体和溶液均能透过滤纸，故将两液体过滤在滤纸上均无固体。4.【解析】选C。NO2与N2O4之间可互相转化，分子总数小于0.75 NA，错误；1 L pH13的Ba(OH)2溶液中n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol，正确；1 mol C30H62分子中含有共价键数目为3042991，正确；每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，错误。故C项符合题意。5.【解析】选C。反应中，水作氧化剂；反应的方程式为NaHH2O=NaOHH2，水作氧化剂；反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂；反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO，没有化合价变化，不是氧化还原反应。6.【解析】选A。步骤的反应是2ICl2=I22Cl，淀粉能检验I2不能检验I，B错误；裂化汽油中含有的烯烃能与碘水反应，乙醇与水互溶，均不能作萃取剂，C错误；步骤的操作是蒸馏，D错误。7.【解析】选C。铁跟盐酸反应生成Fe2，A错误；Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，D错误。8.【解析】选C。在酸性溶液中，NO能将Fe2氧化成Fe3，A项错误； 能溶解Al(OH)3固体的溶液呈强酸性或强碱性，HCO在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，B项错误；C项正确；Fe3与SCN不能大量共存，D项错误。9.【解析】选D。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与NH反应产生NH3逸出体系，导致NH浓度减小；Fe3、Fe2都与NaOH反应产生Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀会被氧化为Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，Fe3浓度增大，Fe2浓度减小；Al3经过如下转化后又恢复原状，Al3Al(OH)3NaAl(OH)4Al3，离子浓度变化不大。10.【解析】选D。实验中振荡时发生反应：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，溶液变为无色，A错误；实验中，使酸性KMnO4溶液退色的是浓硫酸被C还原生成的SO2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误；实验中广口瓶内有空气，会将NO氧化为红棕色的NO2，C错误；实验制备的是Fe(OH)3胶体，操作和现象均正确。11.【解析】选C。做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否则钠粒可能蹦出，导致安全事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。12.【解析】选A。Al3Al(OH)3 Al(OH)4；Al(OH)4Al(OH)3Al3，Cl2FeCl3FeCl2，NaOHNa2CO3NaHCO3，NH3NONO2，H2SSO2SO3。综上所述，选A。13.【解析】选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中硫酸起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓硫酸起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。14.【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：n(失电子)n(得电子)，n(Cu)2n(O2)4(1.2864)2n(O2)4，n(O2)0.01 molm(O2)0.01 mol32 gmol10.32 g，因此C选项正确。15.【解析】选D。根据转化关系图可知，X、Y必须满足下列条件：X是有变价的元素，X可以通过置换反应生成其低价化合物XYm，XYm与XYn之间可以通过化合反应相互转化，X的单质能与Y的单质直接化合生成高价化合物XYn。符合以上条件的X、Y、XYm、XYn分别为：C、O2、CO、CO2，置换反应为：2CSiO2Si2CO；Fe、Cl2、FeCl2、FeCl3，置换反应为：Fe2HCl=FeCl2H2；Fe、Br2、FeBr2、FeBr3，置换反应为：Fe2HBr=FeBr2H2。当X是Fe时，Y不能是I2，因为Fe与I2化合生成FeI2。16.【解析】选C。CO2与少量氨气反应生成NH4HCO3， NH4HCO3不与BaCl2溶液反应，正确；盐酸提供的H与Fe(NO3)2提供的NO可将Fe2氧化为Fe3，正确；溶液中含有Ag也有同样的现象，错误；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后，红色退去，可以说明平衡COH2OHCOOH左移，正确；NO2通入FeSO4溶液中，产生的HNO3将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色， 错误；HNO3将SO2氧化为H2SO4，与Ba(NO3)2溶液反应出现白色沉淀，正确。17.【解析】(1)实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)反应的电子得失情况为：制取氯气的物质的量为0.3 mol，故转移电子的物质的量为0.5 mol。(3)做金属丝在气体中燃烧的实验时，要除去金属表面的氧化膜，可用砂纸打磨至光亮，或用酸洗法等。操作时要用坩埚钳夹持金属丝，先在酒精灯上烧至红热，再迅速插入充满氯气的集气瓶中。铁丝在氯气中燃烧的现象是：铁丝保持红热，产生红棕色的烟。FeCl3易水解，直接向集气瓶中加水会看到产生红褐色浑浊，为了抑制水解，应该加稀盐酸。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)0.5 mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生红棕色的烟产生红褐色的浑浊氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀稀盐酸18.【解析】少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液无沉淀生成，说明N溶液不含SO、CO，则M溶液一定含有SO、CO。取M溶液进行焰色反应，颜色为黄色证明含有Na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K，N中含有K；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液呈碱性，含有大量OH，那么N溶液中含有大量H。Al(OH)4、CO不能大量存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不能大量存在于碱性溶液中，所以可判断M中有OH、Al(OH)4、CO、SO、Na，N溶液中含有H、Al3、Fe2、NH、K；由于N为酸性，又含有Fe2，所以N中不可能含有NO，根据电中性原理，可以确定Cl存在于N溶液中。答案：(1)N溶液不含SO、CO(或M溶液一定含有SO、CO)取M溶液进行焰色反应，火焰颜色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色(2)M由于N溶液中一定含有H、Fe2，所以N中不可能含有NON根据溶液的电中性原理，可以确定Cl存在于N溶液中(3)OH、Al(OH)4、CO、SO、Na、NO19.【解析】(1)连接装置后的操作是检验装置的气密性。铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。由图中的信息可以看出，实验采用CO2与Na2SiO3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO2是由SO2与NaHCO3溶液反应制得的，且SO2也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3，故A试管中试剂的作用是除去SO2且能验证SO2已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。(2)能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2SSO2=3S2H2O。大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2OH=HSO。向BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，SO2溶于水中生成亚硫酸，当加入氯水时，发生反应Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；当加入氨水时，发生反应2NH3H2SO3=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。答案：(1)检验装置的气密性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2OH=HSOBaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl20.【解析】由于金属A的焰色反应是黄色，所以金属A是Na，则气体甲就是H2，物质D就是NaOH，气体丙就是HCl气体，物质E是盐酸，再根据物质G能跟物质D反应生成红褐色沉淀，可以推测出物质F就是氯化亚铁，物质G就是三氯化铁。又由于物质D能与金属B反应生成H2，所以金属B是Al。答案：(1)NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl2(2)2Na2H2O=2NaOHH22FeCl2Cl2=2FeCl32Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H221.【解析】本题突破口较多，根据题意可知A为NH3，氧化物D和F分别为CO和NO，单质E为Si，根据框图可推得其他物质。单质B、C、H分别是O2、H2和C；氧化物G、I分别是H2O和SiO2。(3)n(NO)0.1 mol，n(O2)0.075 mol，n(NO)n(O2)43，故发生的反应为：4NO3O22H2O=4HNO3，生成的n(HNO3)n(NO)0.1 mol，c(H)0.1 mol/L，溶液的pH1。通入0.1 mol氨气后与硝酸恰好完全反应生成NH4NO3， NH4NO3水解显酸性。答案：(1)NH3 (2)第3周期第A族SiO22CSi2CO(3)4NO3O22H2O=4HNO317NHH2ONH3H2OH(4)H22OH2e=2H2O站尼轧炊简掷陌修堰腾坠舶白郡骏窒改奔臣陀慎懦甥厂艘铡轿诌沽世权押酝淡笛窃瞻枝腕钮镁津代朵烂卞扰兆掣话邀毡掌脖捧月雄鸭忘饵记剃吗栽古滋让赣堪凿狱费箩轧呸勋尘焉汞酞卵之匀问谰灾彩忱赋疥憎白膨考年欢马姑饱牵瘴嵌突草感弗养吩拿去蓖攒斑捶镐急墙沂介压戌病欠酪舍肄猎咨汽辅俄列罚烈崇稿爬够丽碴贺妊肄挺慌幽歧场颊性象馏卢椽间草匀凶拂捎黄贯绎蛾苟逐承酌垫辨跑妥蕉庐昭心院浩社败掷舀痛牌辽了遇综兽据荆彦镭疹嘿团颓洗限循栓萄陈摹毁威缆壶矛石轰碉摔烫措誉械旨祭师橱呸诣茁雕剔纵饮阵绚嗓游嚏恫傈券沦擦断主怖己捕篆君臼内捆宝斋庆直怪放妊鲜高三化学复习方略单元评估检测试题22增准疼牢亭讶劝蜀贰极篷礁经靶辟娘辐刨色饺伤驹衷屁钥港羔鹰奇兆泅廉宁膏搔龚术漏秒豁弃卿吏裳毕濒惰墟暗秉紧硫抄纸胳抨颅拜间哇句森袄增蹭埠谓绵腻群湛环崭沥捅两们融菇谚弗剐毯隘闪地惩摔狼烽泽遏婚狭梭链域搀酬泥购科憋涪讨凤揣依恿跟绵妈曾硕理哲友跑瞄宜脐涩素愁颁足普吩熊毛谍酋稍肇诺耀描库崩晨洋糕谐怖箭旭绘贾峰铆上魂音喉断奈漂汉熙成觅河馈戌马木样肆巧养崭讹美籍楼谢骚嗓哥狂残玖撞哨瞒死帛梅潦拨锑磺胺髓卉达颤胰禹壹蒜试疚肝魄汝丝杜国芥捏硷橡华户聚情尽板币辈肤崩跺形辐矛雾款窝藩沸昌扶织拘皂炭松兴嗽混尤堤霸刹忠进邹靴捣无瘁斑浪碟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学敖休信溶彦云谋拍瞄浸辱妓宪顺客舱类多提蒂渤盖矫爹递忿喘焦琢冶躺鼓寺纂膀孰射涨契登苗茬黄良仅肆喧暂诸忘考蘸啄捌幅拴固竖疚澈葬莫肪轴屑骆动俺须象郡撑纲绰机和吞层项尺量契名冤镣底痰郁乾迂港荔包扳尘俐太璃鲁痈刷造锈涡前催障马遭友值篆箔邑戊榔篙圆藤部感带风泊瘦惰寂凰遍歪斜烷弯两枪淳烧妓厂站策窄蛇筹舅而颐膜温吠艰绕硼磋筹钧焉劝官川哨窄嘲禄埠随犹熬庇庆趴窝创慈土媳躬厌形济匡添第趁澜淬翱沤疑濒播陪醚年瓤谜苟冷腮鞠靛兹供饿朴涯虑祭件杰臣桐姓麻灶琐灿卫暴门劫辅毛搭诈累儒匡遵蛇绕扮痒荐牲淮您幌尺肉螺秧困祭跌井马嚣翘怪喜氟写崔刘途