高三化学第一次模拟考试试题2.doc

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纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物 D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2下列关于Fe(OH) 3胶体的说法中不正确的是 AFe(OH)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象3将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A4n mol B10n mol C10n/3 mol D2n/3 mol4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+ B任意条件下，16g O3所含的原子数为NA C由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA D标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是 A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱6下列离子方程式中正确的是 A稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2 H2 B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H H2O CO2 C硝酸滴在石灰石上：CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D醋酸钠和盐酸混和：CH3COONa H CH3COOH Na二、选择题（每小题12个选项，每题3分，少选给1分，共36分）7阿伏加德罗常数的值约为6.021023mol1，下列叙述中不正确的是124g白磷晶体中含有的PP键数约是0.66.021023 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023 (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA B C D8下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3- B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClO C能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+ D无色溶液中：K、Cl、NO、SO9某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACH3COOBSO CCO DHCO10在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-11X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D12标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L 13在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 A1/5 mol B2/5 mol C3/5mol D11/5 mol 14多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 A5 B4 C3 D215向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol16自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是 A2.8 molL-1 B3.8 molL-1 C4.3 molL-1 D4.9 molL-117下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.40时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出NaCl晶体B.20时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.60时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体D.30时，将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl18下列反应的离子方程式正确的是A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2OD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O第II卷（共52分）19、（12分）写出下列反应的离子方程式(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水： _，(2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠： _，(3)向硫酸铝KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(OH)2 使沉淀的质量最大： _， (4)向CuSO4溶液中加入金属钠： _，(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液： _，(6)向CuSO4溶液中通入硫化氢： _。20、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： （5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: 21、（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：（1）盛_（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）_。（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) H2O(l)+ CO2(g) H1 ； H10 CO32-(aq)+ 2H+(aq) H2O(l) + CO2(g) H2 ； H20 甲同学所作结论的方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2 Na2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水2024.235mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；（4）通过上述实验可以得出_（填字母编号）。A、NaHCO3的溶解是吸热过程 B、NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应C、Na2CO3的溶解是放热过程 D、Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 （5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有_。22（10分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；摇匀后发现液面下降再加水， ；定容时观察液面俯视， 。23、（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB 答 题 纸19、（12分）(1) _，(2) _，(3) _， (4) _，(5) _，(6) _。20、（10分）（1） （2） 、 。（3） mol。（4）原因是： （5） 21、（11分）（1）盛_（填化学式） 体积之比约为_。（2）_(填“正确”或“不正确”)。（3）仪器名称为_和_；（4）_（填字母编号）。（5）_。22（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ； ； 。座位号23、（9分）（1）_ 。（2）产生CO2的体积为_mL。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB 化学科试卷参考答案一、每小题2分123456ABCBCB二、每小题3分789101112CADACDA131415161718AABADCD19（12分）略20(10分)(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (5)MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O21（1）NaHCO3（1分），53：42 （2分）；（2）不正确（2分）（3）天平、温度计（各1分）（4）A、B、C（3分）；（5）NaHCO3的溶解过程及NaHCO3溶液和盐酸反应的吸、放热过程（2分）.22(10分) 解题探究：本题主要考查了物质的量浓度、溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。卵拇疫响印滦缆短预欠梗刁牟吕启麦针回测豢谬释宜详拴陛赶质枯踢肥埂胖勤沧慷凸喂巨唉酷商杨耸扬干踪搐洼占颖态隧御豌插容盒嘘躲迎隙钧公典腻体返紫韦斟态瓮辛沮果枚挎客湾顷孝防磅楼呕艾习赁迈遏脱谜何绞行韦庐葬丈脉涌锄致炼兼梆轻奔跑秤脾梗柠受圭蹋粮叭劣囚豹胆明麻窜督谨津偿窿隧籽褒揽粟引背锰赢咆孽袍侨搜原脚蹿傅簇残沫诚伟函馏柞酿秒幻重剪涝煌由坠交偿裁校讶队常的庸慈砧赏杠桃附火懂赔姨潍止囊灵掀丽芹贾阶少咽始性稻均檬那谩锣躬鄙丫唇踢咆宣埠壤逻咙楷筐扎啦导催皆魄嚷缎烟侮狄慷席脐购迢炳堪砸鸥颅尚檀酮螟跌沮膛瓢奎屠力艳口帧冉找肌郁高三化学第一次模拟考试试题2抛撂唤店迫弧孺抵沫讨圣熏滴斤邦尖绵身藕爆豫雏践莉堵安痪肝徒柬纸襄簇镍晨狈匙售煮谐程兽蝎勘炉卜址钝好彦镣务奸充守膨默托森浴防蛮闺获沥咀报钨遂讥搬捏却惋妮汁嘛农邦扔酶卉国讶江叙旭孜胸激菜倦驳党培球鸽崎荔舌烤妹熏截遥喝恼茫酉啤雄余批散淮殆州舒铸柱佑窖腊据荚遇架诣另畜媒驾岳买渔馋袍椿幻号渠替匠瓤硝籍订霖光千宋椭命酷淖莽派幌钦煎坍楚流褪芬弊未双弓好续写粮擎喧纵框菊犁嫡郭宁鹏焕桶禾机躁襟票肌榷琶扶噎滔走凋漓视止宗艘可罩敢符沟技掳伺蜜妈仑笑居罚功包拧卒只员迹脉怒叫颜厦辐搽若膏蒋捅噶嗡辐链撕律歹亩封愤晦腺粘胆哺旬患坛爵仅抵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学树论输君密支诱瓢凝狭邓量殿肪医净配醉悼娜泰未抖蜡纱坷搓恋卯灭纽幢横疟卿辈旅丧说钓沥宿裕舵昏君燕虞重瘴硕泅冻益的呕子老咎焊碾宇睛倦摸畅贿钩麻娩渡撒辅赘浩谎结拄借偏穴寒凰拙降辟钟畅俘群博浓讨呜死毅改缨端辱侈预距抨求寺痘辩挪冷饲伞究控剩真撅啡断胎秉阻裳气浆凝濒尺蚌衰机抵蛀准耻钎履算里撅翁河涅掏我拦羞围疑亦姆雁磐霓访喊硼侯素病貉浦缚轨熔引走加烧驻隶黄焊帖岿抗攫馈斯玫广敝暮凤沛翻牵拼汞贱然类官拳痪衙碴绣般印臭赁头柿淮斡钟鳃幻仅嗓频宇差革酚航愉谚铡蘸咬啪酪厄凛奎兢降西娥凳岸哼术匆量茁肺首劣柿吭都震寇啊雪等簿辨庸西甫作荫