高三化学上学期第一次模拟考试试题.doc

广东省深圳市港澳台侨2017届高三化学上学期第一次模拟考试试题
1. 总分150分，用时120分钟。共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba137

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1．“砒霜”是我国古代一味重要的中药，其中含有一定量的砷元素，但同时它也具有剧毒。下列关于砷的说法不正确的是 （ ）
A．水体的砷污染，会使水生生物体内砷含量超标，对人体造成危害
B．砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，Mg3As2可以发生水解反应生成白色沉淀物质
C．砒霜可以用于癌症治疗，但服用过多可使人致命
D．砷、汞等都属重金属元素，对环境会造成污染
2．下列表述正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．过氧化氢的电子式：
D．H2O分子的比例模型
3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体：C60、金刚石、石墨    
④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
A．SO3+H2O=H2SO4
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
A．2 B．16 C．26 D．46
6．A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原
子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的．则A、B、C三种元素分别是（　　）
A．N  O   P B．Li  Be  Mg
C．C  N  P D．Ar  Cl  F
7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
8．醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4
D．两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小
9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强
D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强
10. 要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（ ）
A、HNO3、AgNO3、BaCl2
B、过量BaCl2溶液 、AgNO3、HNO3
C、AgNO3、HNO3、BaCl2
D、过量Ba(NO3)2溶液 、AgNO3、HNO3
11．下列除杂方案错误的是（　　）

选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3（aq）
Al3+（aq）
NaOH溶液、盐酸
B
AlCl3（aq）
Cu2+
Al粉
C
NaHCO3（aq）
Na2CO3（aq）
CO2气体
D
FeCl3（aq）
Cu2+
Fe粉

A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L-1 NaOH溶液：
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3•H2O+5SO32-+5H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
13．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将
此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下
列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
A．肯定没有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

14．ABS合成树脂的结构可表示为

则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（　　）
A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应
15．2011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列说法或热化学方程式书写正确的是（ ）
A．胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高
B．CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C．一般H2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多
D．2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l); ΔH=-285.8 kJ
16．蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为

则下列说法正确的是（ ）
A．X为C2H5COOH
B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X-2e—+2H2O→C23H46+2CO32—+6H+
C．电解过程中，每转移2 mol电子，则生成2 mol 雌性信息素
D．阴极的还原产物为H2和OH—
17．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（ ）
A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大
B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b
C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成
D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　）
A．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NA
D．通常状况下，18g水所含的中子数为8NA

二、根据要求解答19~25题，将答案写在答题卡上。
19．（15分）元素周期表是化学反应原理中的重要内容。请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）① A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）。
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： 。
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。
（2）电解由D、F组成的100mL盐溶液，电解一段时间后阳极收集到0.3mol气体，阴
极收集到0.4mol气体。
①阴极发生的电极反应为： 。
②阳极收集到的气体为 。
③原溶液中溶质的浓度为 。
20、（15分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）
变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 mol•L-1•mi-1；平衡时，Y的转化
率为 ，平衡时，Z的浓度为 mol•L-1．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填选项、多选）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
21．（15分）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气
的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，
实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 Δ 注入稀硫酸。
打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。
② Δ 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的 Δ 滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄
清。
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加
双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。
请回答下列问题
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；
（2）装置C中苯的作用是________________________________；
（3）实验步骤②的操作为_______________________________________________________；
（4）实验步骤④的目的是_______________________________________________________；
（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式_________________________________；
_________________________；
（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。
22．（15分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，
利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是_________．（用化学式表示）加入试剂G发生分离子反应为
____________________．
（2）写出B→D的离子方程式______________________．
（3）溶液B中的阳离子有__________．
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示），D与过量H溶液生成
E的离子方程式为_____________________．

23．（16分）现有如图所示的转化：

已知
①CH2=CH-OH不稳定，极易转化为CH3CHO．
②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．
据此：
（1）写出A、B的结构简式A ，B ；
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
C→D ，反应类型 ；
F→G ，反应类型 。
（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种 。
24．（10分）在100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应
后的溶液质量为107克，则合金中镁的质量分数为？

25．（10分）H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性
溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到
红色固体6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是?
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体多少g？
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不
考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比
是？

参考答案
选择题：1-18 DDDBD CBBDD DBBCB AAD
填空题：
19. （1）① D ； ②。 ③HClO和NH3(NH3·H2O)
④Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）①2H++2e—=H2↑ ②氯气 氧气 4mol/L
20. （1）3X+Y2Z
（2）0.075 10% 0.1
（3）BE
21. （1）长颈漏斗 分液漏斗
（2）将BaCl2溶液与空气隔开
（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
（4）除去SO2防止污染
（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）
22. （1）Fe、Cu；2H++Fe=Fe2++H2↑
（2）2Fe2++Cl2=2Cl—+2Fe3+
（3）Fe2+、Al3+(H+)
（4）NaOH；4OH—+Al3+=AlO2—+2H2O
23. （1）CH3COOCH=CH2；
（2）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；氧化反应
消去反应
（3）
24. 解析：100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应后的溶液质量为107克，则氢气为100g+7.8g—107g=0.8g，气体的物质的量为，设Mg为xmol，Al为ymol，由质量守恒、电子守恒可知，24x+27y=7.8 2x+3y=0.4×2，
解得x=0.1mol，y=0.2mol
合金中Mg的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，质量分数为
25.

9