高三化学第一次模拟考试试题1.doc

江苏省南通市2017届高三化学第一次模拟考试试题
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是
A．用碱性废水中和处理酸性废水
B．将工业废液排入海洋以减少河道污染
C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Na2O的电子式：
B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的Ar原子：
D．苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物
5．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如右图所示
B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液
B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3MgCl2(aq)Mg
B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
9．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．该电池放电时OH-向石墨电极移动
D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
10．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是
A．分子中只含有一个手性碳原子
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．该物质能发生加成、取代和消去反应
D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含NH4+
B
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色
分解产物中含乙烯
C
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D
室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5
酸性：HCN<CH3COOH
13．下列说法正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动
D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
14．20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B．c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：
c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C．pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D．0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：
c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
15．700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2)/ mol
0
0.60
1.20
20
0.20

30

0.40
下列说法正确的是
A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于
非选择题(共80分)
16．(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是
▲ 。
⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 ▲ 。
⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= ▲ 。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ▲ 。
⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： ▲ 。
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 ▲ 。
17．(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能团名称为 ▲ 。
⑵B→C的反应类型为 ▲ 。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 ▲ 。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。
请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 ▲ L（标准状况）NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 ▲ 。
②实验中加热煮沸的目的是 ▲ 。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。
19．(15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。
⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 ▲ 。
⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 ▲ 。
②该反应的化学方程式为 ▲ 。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是 ▲ 。
⑶冰水冷却的目的是 ▲ 。
⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
▲ ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）
20．(14分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝ ▲ kJ·mol-1。
⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为 ▲ ；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为
▲ 。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ▲ ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 ▲ 。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是
▲ 。
⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)= ▲ 。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ；
1 molCH3NC中σ键的数目为 ▲ 。
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为 ▲ 。
B．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 ▲ 。
⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 ▲ （填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ▲ 。
A．冰水 B．饱和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．滤液
③抽滤完毕，应先断开 ▲ 之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 ▲ 操作除去了不溶性杂质。
⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 ▲ （填“强”或“弱”）。

参考答案及评分建议
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．C 9．D 10．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．AD 13．D 14．AB 15．BC
非选择题
16．⑴2Cu+ 4H++O2＝2Cu2++ 2H2O
⑵As2O3+12H++12e-＝2AsH3+3H2O
⑶①1:3 ②3.3~7.2
⑷取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素
⑸H2SO4
(每空2分，共12分)
17．⑴醚键、羰基（酮基） ⑵取代反应
⑶
⑷
⑸
(第⑴⑵小题每空2分，第⑶⑷小题每空3分，第⑸小题5分，共15分)
18．⑴358.4
⑵①H2O2+ ClO- ＝ Cl-+ O2↑+ H2O
②除去过量的H2O2
③n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×=3×10-4 mol
样品中NaClO3的含量==3.195 g·L-1
(第⑵③小题6分，其余每空2分，共12分)
19．⑴NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离
⑵①防止Co(OH)3的生成
②H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O
或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3＝2Co(NH3)6Cl3+ 2H2O
③水浴加热
⑶降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量
⑷趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤
(第⑷小题5分，其余每空2分，共15分)
20．⑴30.8
⑵①CaS CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑
②作催化剂 两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动
③高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）
⑶1.75×10-2 mol·L-1
(每空2分，共14分)
21．A．⑴3d8
⑵sp、sp3 5mol
⑶①CO32-或NO3- ②甲胺能与水形成分子间氢键
⑷4
(每空2分，共12分)
B．⑴除去镁条表面的氧化物
⑵①缓慢加入
②D
③抽气泵和安全瓶
④趁热过滤
⑶弱

(每空2分，共12分)

- 11 -