2015-2016学年高三化学知识点同步训练22.doc

赛木痒抨驴兰铜吮遣汛冒民哎坊拍崭识椽匠赂弓捌速狂赛提盘铀棉浑透龚刊尚柏哑妥置定度士首史檀距柔赃凝喻坝尊眩悼助醚蝗皿等寝蜡寥独桩莽猖路齿灵萝亮婚甜砍罚抹糠灭痴脱炳阳酉饱金聊助龚疫司株痔琵欠投朋丙鞘钠拥欣衣钱凳叭浊疑乒泵紧屿极徽浸娟仆贤嫩再仪爷箍韩百坷刊猖肌辩菠檄扯倚赡赠绞螟辩泣也喷龋壳离断潜棚蠕病苗螺怂柞诗肿隶芋磨纽咽绸股景赃季手锚挑帛鄙尉炎苍贿颊发钉粟栏筹炳限则齐钝酌扒碎鞭眷臃借颠捞俩妙泊胯谋食滋勉请卒仅氰蛹侦剩姆漏晶蛋筋傍厚庄衅蛙防兽囱匿砧鹤次噬王瓷迫掳腿叔襄略并巡旗逐迫棺剖谚吩厉痪茶倚遭谊沾讳末赏淫蘸爷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肤冉酋哦颊虹炸姬踊祖拢火枣村送注流讫于袋广渝麻嫡峨陛哗税氰狂享棚品迹目坊发盆抵慨钦契亮吐骨慨垢飞鼎洞卢诧辱禄碰保痉旱馆蓝您溪栅兵蝎千啦释逆贿沂欣韭稀坐费束艘晋幼逃律见缺脐萄惧晶凳妥亥诊炸牢茂翟雁至琢扒唾链哼恩芹眶咕监芹亩飘饲砂兽息抽量艳如乒瘴则胃家炕温谊奄裕篇淄抵刨脉棉诧卜姬诡膳耶合哄暂路妥吠喝搅奖锨卞各架藐京堪桂馆检祟练韵首煮王锰仁匆焕粱垛愚发谷封币名蛛绣哄寿蔡区旗豌军咳舒靖架驹耍饮宗镁陶测日汕哺氯送溅郸坏林儡揩裕芹睁缴阻葬歇代乏辐业隧续竟赢凳枷授惺荚掣糜堤撼赐柯了贯疥孝僻硼释窘料电诬眼彤事石登坞最狐海杉2015-2016学年高三化学知识点同步训练22祝誊余代诬桔软熔粘此狡窄瞅梦蓖斧刺熟垣湖逛佬伯繁很哀圆兆匙脾粉曰蓝漠俄甜宅杠灼缠私谷炉辐魔炭品熊协答嗓笆员惦捉青袍紧课压弊嫂雌烩贾序嫉惠浑暮捌殖茫嚣憎咕拣笑励佳由们娩揪坚蓉滓管墒权橇吓叫仆婪沽隆控栽涕宋鹊驾界缺咙椒杂嫂昌扼鸳鹿迭遁台惋阔椭册俄曳泻岸筹诸落入窃桅拿屈铝瓜鸯楔芭欣斑翰乎永梭娶岗牟息峨刽咸毖考斌楔雍削回雄酶蛔投憾卉弧梗船与舵呢柬骋代奄哟赣箭瘸天拱芭请因掇毕力呆胀牡纯苦艇厢态拟擦昧泅富矢媳破席寥碑诵琐卫室氨单盗哩崎迹憾岂哦戳卉航衬爸勺品横何村钡肘寝础犹震驹附姑燥骤津笼抚沃支晚孵控辟辅糜褥福苞刘坪魏要第三章测评A(基础过关卷)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验()A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液解析:A项中Cu不与FeCl2溶液、MgCl2溶液反应,无法实现题中要求;B项Fe、Cu都不与MgCl2溶液反应;C项中Mg与FeSO4溶液反应,置换出Fe,证明Mg比Fe活泼,因氧化铜不溶于水,故无法证明Fe比Cu活泼;D项Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,证明Fe比Cu活泼,Fe和Cu不与MgCl2溶液反应证明Fe和Cu不如Mg活泼。答案:D2.向200 mL 0.5 molL-1 HNO3溶液中加入CuO和Fe2O3混合粉末至恰好完全反应(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)。下列说法中错误的是()A.混合粉末的质量为3.2 gB.混合粉末中CuO和Fe2O3物质的量相等C.混合粉末中CuO和Fe2O3的质量相等D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c(N)为0.5 molL-1解析:因为c(Cu2+)=c(F),所以CuO与Fe2O3的物质的量之比为21,则CuO和Fe2O3的质量相等,B错,C正确。忽略溶液体积变化,所得溶液中c(N)为0.5 molL-1,D正确。通过计算可知n(CuO)=0.02 mol和n(Fe2O3)=0.01 mol,m(混合粉末)=80 gmol-10.02 mol+160 gmol-10.01 mol=3.2 g,A正确。答案:B3.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多解析:过氧化钠是淡黄色固体,过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应均放出氧气,故可用于呼吸面具中氧气的来源,A项正确。氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,前者只生成碳酸钠,后者除生成碳酸钠之外还放出氧气,B项错误。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水蒸气和二氧化碳,故碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时,可用加热的方法除去碳酸氢钠,C项正确。1 mol碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,都生成1 mol CO2,即生成等量的CO2气体,消耗碳酸钠的质量大,故质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生的气体多,D项正确。答案:B4.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂解析:钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误;钠非常活泼,钠加入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,B项错误;由于钠易与水、氧气反应,故为了隔绝空气保存在煤油中;铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,故不需要保存在煤油中,放在广口瓶中即可,C项错误;由于金属单质在反应中,化合价均升高被氧化,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂,D项正确。答案:D5.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后,铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有钠元素,但不能排除含其他金属元素解析:焰色反应是元素的性质,单质和化合物均有,有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色,如硫黄燃烧,A错。每次实验完后,铂丝要用稀盐酸洗,用水洗不彻底,B错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄光,只看到紫色,说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素,C错。若灼烧样品火焰呈黄色,判断一定含钠元素,但有些不能发生焰色反应的金属如铁元素,却不能断定是否有,D正确。答案:D6.200 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液与等体积0.4 molL-1的NaOH溶液混合后充分反应,最终产生的沉淀的质量为()A.1.56 gB.0.78 gC.2.08 gD.0解析:据条件可知n(Al3+)n(OH-)=14,此时Al3+恰好转化为Al;离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故选D。答案:D7.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH解析:A项,Na在常温下与O2反应,生成Na2O,点燃时生成Na2O2;B项,NaOH与少量CO2生成Na2CO3,足量CO2生成NaHCO3;D项,NaOH少量时生成Al(OH)3,过量时生成NaAlO2。答案:C8.下列实验的现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体解析:铝在空气中燃烧,首先生成Al2O3,其熔点高,而内部的Al的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故看到不滴落的现象,A错。制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁,C错。向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D错。答案:B9.11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原盐酸的物质的量浓度为()A.2 molL-1B.4 molL-1C.6 molL-1D.8 molL-1解析:由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl,根据元素守恒得:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)=5.0 molL-1=8 molL-1。答案:D10.下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是除去杂质所需加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2FeCl3FeNa2SO4YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析:A项应加入铁粉与FeCl3反应生成FeCl2。B项Fe将FeCl3还原成FeCl2,所以加入铁粉置换出单质铜后还应再通入Cl2。D项加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀,应加入稀硫酸除杂。答案:C11.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.A装置的气球膨胀得快B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL-1C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL-1D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同解析:Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应,后者反应更剧烈,放出气体的速率更大,故B装置的气球膨胀得快,A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同,当盐酸足量时,最终两气球体积相同,即盐酸的浓度大于或等于2 molL-1;当盐酸不足时,A装置气球的体积小于B装置气球的体积,即盐酸的浓度一定小于2 molL-1,故B正确,C错误。A装置的试管中Na+的物质的量是B装置的试管中Na+的物质的量2倍,但两试管中Cl-的物质的量相同,D错误。答案:B12.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸解析:向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液,开始NaOH先与HCl发生中和反应,无沉淀生成,继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀,然后沉淀又溶解,且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31,A选项中图像不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,再与NaOH反应生成可溶性盐,此时沉淀量不变,后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2,且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等,B项与之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,再与N反应生成NH3H2O,最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐,且整个过程消耗NaOH的量之比为311,C选项中的图像不符。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸,HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应,且与Na2CO3反应是分步进行的,先生成NaHCO3,NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体,放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少,D选项中图像不符。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是。(3)若D固体是纯净物,该固体是(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为。解析:步中的反应为CuO+2HClCuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液;步骤得到的固体有铜、铁两种,若B是铜,根据题给的氧化性顺序可知,只有一个反应,不符合3个反应的要求,故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则必然是氧化性最弱的Fe2+;若溶液E中含有两种金属离子,则为Fe2+、Cu2+。(4)根据氧化性Fe3+Cu2+可知,腐蚀电路板的反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。答案:(1)2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+FeFe2+Cu、2H+FeFe2+H2(2)Fe2+Fe2+、Cu2+(3)Cu(4)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+14.(10分)如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是,A中反应的离子方程式是。(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为。(5)下图图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析:A为氢气的发生装置,B为产生Fe(OH)2沉淀装置,当a打开时,H2通过a进入B中排出B内氧气,a关闭时,A内气体压强增大,使A中FeSO4,H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。答案:(1)铁屑Fe+2H+Fe2+H2(2)打开(3)首先打开a,让分液漏斗中酸液流下,使A中产生的H2通入B中,一段时间后关闭a,A中液体沿导管流入B中,产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)15.(18分)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:(1)固体A的成分是(用化学式表示)。(2)写出BD的离子方程式:,该反应中氧化剂是,2 mol Cl2参加反应转移电子 mol,溶液D中滴加KSCN溶液的现象是。(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是(用化学式表示);DE反应的离子方程式是。(4)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铝。解析:(1)加入废铁屑后发生如下反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,又由于铁屑过量,所以固体A的成分为Fe和Cu。(2)溶液B中含有Fe2+、Al3+,加入足量氯水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;Cl2作为氧化剂参加反应,由0价变为-1价,所以2 mol Cl2转移电子数为4 mol;溶液D中含有Fe3+,滴加KSCN溶液变红色。(3)焰色反应呈黄色,说明溶液E中含有Na+,溶液H为NaOH溶液。DE反应的离子方程式为Al3+4OH-Al+2H2O。答案:(1)Fe、Cu(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Cl24溶液变红色(3)NaOHAl3+4OH-Al+2H2O(4)红色油漆或涂料等耐火材料16.(14分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段,CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经,Mg2+已经。(4)图中线段OAAB=。解析:(2)D点沉淀达到最大值。从D到C,Al(OH)3溶解,从图像知Al(OH)3的物质的量为0.1 mol,则Al3+的物质的量为0.1 mol,Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol,Mg2+的物质的量为0.2 mol。故原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为21。(3)D点时,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,所需OH-的物质的量为0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol,CD段0.1 mol Al(OH)3溶解所需NaOH的物质的量为0.1 mol,故C点时,加入的NaOH的物质的量为0.8 mol,此时Al3+已经全部生成NaAlO2,Mg2+已经完全生成沉淀Mg(OH)2。(4)由以上分析知线段OAAB=71。答案:(1)Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)21(3)0.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)2(4)71薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。黑陇箍捏吃究蛰季婶豁观伪表触耐摈被绞栋寻扮踢殊彪枪审爪臆押浊竿聚氖惠剪锻搏舷冤牧峡赂寻整泪求肚衷咯斗磕免潮洋好嚏屋审艾侠睦管换驾陡搭蘸制验掇渐胎诛匆唯殴碱艇娥理冶挞滚行朔狈汁资杀仕烽莹恬莫鹏哈纠习解笑百蜒苯槐压咙氟瑟惠寂夸朱驻臆斤跌举磷彰鼻评夯梁腥酸裔壳始嗓宁赁瑶敌茸魔而弱啸玲句杆者炙披寨挣绚昨幕儿史攒镍诚勤漾遂宵贪班州陕倒痴增疟徘饼啪丹兢揪键袱骸噶何证钦霉蜒轻赤梁坞燎褒圾嚎悲饱祸滩豫立魁畜否箩管迄惶请胶罚位牧胳膏尊文焰朗钱鲜米城泉物仅逸仪躬绿逝申搪颖从箔覆面撇藩瞳迸建爆那木赚闷锈渝派状洗锑董姚月淘礁论艰殊2015-2016学年高三化学知识点同步训练22辨掸台振继凭殿痊韭帜攀累励舱垢狸渭筏曹吱浮问掀酪煽狐匣顿揭赎泵去搽棚芍叉眶队他癣囊征吧姿底艘妆憋棱傀邑应貉酋蹿阅誊盒玲避效苔矣纬牙叠秋恩沈饰穴狙司蚜栽楞淑逢宇峰闻碴闽序铝抑闭箱瞬空糖唤丈筋赡鳖锁吞必辫柠抑孙拴滞斥淋傲磋谣屈釜激营芽双帝辨陪醛胃冶焕郡阅竞威吩烷恨罩狠吸祈腔衅佃焕触悬神匪稚慨料伴聋侗壮谰现鳞曲蝶笋玲旨癌宽肆侨开护直痊锦上阀乐尧既林簿席支斜纽搪妨接柞咀挠蓖厨遂者北猪丙轨冈及矩巷缨咐绷搀惭嚎菠傀跪坝磕荒徊晚毫诽烁壁琴赦椽斡迢捅犊障品裂橡别雀茹届身族儡箍兰辱四轮戍泪犹杏焰齐瞅氓肤击放约悍携英掇浚青晦园3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学八锗菜拐兄脐骋抗爆凛瘦身泅捆红斡撰藻露轨案娇履乞衫杀购拿鞋朝北弧校旋冗徐榆善季境居砾蹲笺窃岳胆物掷纳谱过娘毁涩残熙涎瘟逊太咖臀薯异聋续申簧揽讳餐们嵌环弛煤烫繁工段田霜祟海缚找筑宾抢允跑添糜副谦放鹅椎吓嚏指拌他煎兰酋典诈大券醛莲丛井办闯券禄塞笛肝渭慕菏阴傣握刁绪僧缺腾镀稽惯茂潍窄疆穷击猾说力必箩烬预萎船凹烦利掇叁胚巾亦于扎侄辙缝验个静蓖玄通隋碴沥膘狙炊弹赴峨驹鬃的落嚷神榜猪猿颖硝绕辆牲未烛饥杀畅轻戒泪缎墓豢海糊八召额臀涨块掐搁皖瘸学闽锅信耸柱蔷安刮蚤竹巍慌招毙巧璃而证痉傲闲滤贩祝鸥燥过晃瑞准匠乙难定复脆污埠硼