高一化学下册返校考试试卷.doc

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2014-2015学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一（下）
返校考试化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）
1．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）

A．
研制具有生物功能的材料制造人工器官

B．
把水变成汽油解决能源短缺的问题

C．
寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨

D．
研究生命活动的物质揭示生命现象

2．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）

A．
氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液

C．
根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．
碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

3．（3分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．
质子数：c＞d
B．
离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣

C．
氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．
原子半径：X＜W

4．（3分）（2014•上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．
加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．
溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．
先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在

D．
加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

5．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（）

A．
每生成224mLO2，转移0.01mol e﹣

B．
过氧化钠的摩尔质量为78g

C．
将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L

D．
在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1

6．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（）

A．
属于酸类，可能与一些盐发生反应

B．
是常见的还原剂，可以被还原成碘单质

C．
是电解质，水溶液可以导电

D．
属于化合物，受热时可能分解

7．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．
强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

B．
含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣

C．
含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D．
含有0.1mol•L﹣1HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

8．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）

A．
向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．
向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．
向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH﹣=H2O

D．
碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

9．（3分）（2012秋•北京校级期中）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）

A．
只有n（K+）相同
B．
只有n（Cl﹣）相同

C．
完全相同
D．
各离子的物质的量完全不同

10．（3分）（2015春•郎溪县校级月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（）

A．
Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．
每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e﹣

C．
FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝

D．
I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

11．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）

A．
4
B．
5
C．
6
D．
7

12．（3分）（2012•江苏校级学业考试）1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）

A．
504mL
B．
336mL
C．
224mL
D．
168mL

13．（3分）（2014秋•广安期末）
有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在 ①NH4+ ②H+ ③Al3+ ④Fe2+⑤Mg2+⑥NO3﹣ ⑦CO32﹣⑧SO42﹣中一定存在的离子是（）

A．
②③⑤⑧
B．
③⑤⑦⑧
C．
③④⑤⑧
D．
②③⑤⑦⑧

14．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）下列陈述正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CO2有强氧化性
镁可以在CO2中燃烧
B
Cl2有漂白性
Cl2能使品红溶液褪色
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

15．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成．此试剂X可能是（）
①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2 ⑥CO2．

A．
①②④
B．
①③④⑤
C．
②③⑤⑥
D．
④⑤⑥

16．（3分）（2008•南通一模）如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）

A．
元素①位于第二周期第ⅣA族

B．
气态氢化物的稳定性：④＞②

C．
最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．
元素的最高正化合价：③=⑤

17．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）下列实验现象预测不正确的是（）

A．
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．
微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

D．
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

二、填空题（共46分）
18．（8分）（2015春•郎溪县校级月考）Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式；
（2）将Na2Fe5Si8O22（OH）2 写出氧化物的形式为；
（3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式；
（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式．

19．（8分）（2014秋•利辛县校级期末）有以下8种物质，结合相关问题填空：
①Cu ②新制的氯水 ③FeCl2溶液 ④碱石灰 ⑤（NH4）2SO4固体 ⑥KOH固体 ⑦稀硫酸 ⑧SO2
（1）能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．
（2）碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列气体
A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 E．SO2
（3）向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目：
（4）写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：．

20．（5分）（2014秋•祁县校级期末）如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）．
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为、、，其中以最不稳定．
（3）第三周期中原子半径最小的是（稀有气体元素除外）．

21．（14分）（2014秋•孝南区校级期末）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；
A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣
（3）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；
（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：；
（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．

22．（6分）（2015春•郎溪县校级月考）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是．（填编号）
（2）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，元素被氧化，是氧化剂；并用双线桥表明电子转移方向与数目：．
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：．

23．（8分）（2014秋•利辛县校级期末）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是；
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．碳与热浓H2SO4
（2）装置C的作用是．
（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式．
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．

2014-2015学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一（下）返校考试化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）
1．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）

A．
研制具有生物功能的材料制造人工器官

B．
把水变成汽油解决能源短缺的问题

C．
寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨

D．
研究生命活动的物质揭示生命现象

考点：
化学研究基本方法及作用．
分析：
A．具有生物功能的材料可制造器官；
B．水变成汽油不符合能量守恒定律；
C．合成氨的反应是放热反应；
D．生命现象与生命活动的物质有关．
解答：
解：A．具有生物功能的材料可制造人工器官，故A正确；
B．水变成汽油不符合能量守恒定律，水不能变成汽油，故B错误；
C．合成氨的反应是放热反应，降低活化能有可能在常温下进行，故C正确；
D．研究生命活动的物质可揭示生命现象，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查物质的性质和化学反应原理，题目难度不大，注意催化剂只能降低反应的活化能．

2．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）

A．
氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液

C．
根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．
碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

考点：
氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质．
专题：
物质的分类专题．
分析：
A、同种元素不同价态也可以发生氧化还原反应；
B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；
C、熔融状态导电性也是化合物分为电解质和非电解质的依据；
D、碱性氧化物是与酸反应生成沿河水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物；
解答：
解：A、氧化还原反应中有同元素之间的歧化反应和归中反应，变化的元素只有一种，故A错误；
B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm﹣100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故B错误；
C、区别电解质和非电解质的方法在熔融状态下的导电性，也可以区分化合物，故C错误；
D、碱性氧化物是与酸反应生成沿河水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了氧化还原反应的特征类型应用，分散系的本质特征，电解质非电解质的本质区别，碱性氧化物的组成特征，基础题，需要熟练掌握．

3．（3分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．
质子数：c＞d
B．
离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣

C．
氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．
原子半径：X＜W

考点：
物质的结构与性质之间的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．
解答：
解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．
A、质子数d＞c，故A错误；
B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；
C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；
D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；
故选B．
点评：
本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．

4．（3分）（2014•上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．
加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．
溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．
先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在

D．
加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

考点：
氯气的化学性质．
专题：
卤族元素．
分析：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．
A、能使有色布条褪色的是次氯酸．
B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．
C、盐酸能干扰氯离子的检验．
D、氯气能和碱反应生成盐．
解答：
解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．
B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．
D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．

5．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（）

A．
每生成224mLO2，转移0.01mol e﹣

B．
过氧化钠的摩尔质量为78g

C．
将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/L

D．
在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1

考点：
氧化还原反应．
分析：
该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．该反应中每有1molO2生成，电子转移2mol；
B．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol；
C．将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，结合钠守恒计算；
D．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22﹣．
解答：
解：该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，
A．该反应中每有1molO2生成，电子转移物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，生成224mLO2，无标准状态，则无法计算，故A错误；
B．过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，故B错误；
C．因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠守恒，则0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液所得氢氧化钠为0.02mol，所以浓度为=0.2mol/L，故C正确；
D．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22﹣，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，涉及电子转移、物质的量的计算等知识点，侧重考查基础知识，题目难度不大．

6．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（）

A．
属于酸类，可能与一些盐发生反应

B．
是常见的还原剂，可以被还原成碘单质

C．
是电解质，水溶液可以导电

D．
属于化合物，受热时可能分解

考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
分析：
HI为化合物，水溶液中含有碘离子，说明HI可电离出碘离子和氢离子，为酸类电解质，因HI中I的化合价为﹣1价，具有还原性，易被氧化性，以此解答该题．
解答：
解：A．HI水溶液中含有碘离子，同时可电离出氢离子，则应属于酸类，可能与一些盐发生反应，故A正确；
B．HI中I的化合价为﹣1价，具有还原性，可被氧化生成碘单质，故B错误；
C．水溶液中含有碘离子，说明HI可电离，为电解质，溶液可导电，故C正确；
D．由H、I元素构成，为化合物，因I的非金属性较弱，则HI不稳定，易分解，故D正确．
故选B．
点评：
本题以HI为载体综合考查物质的分类以及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握相关概念的理解，难度不大．

7．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．
强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

B．
含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣

C．
含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D．
含有0.1mol•L﹣1HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

考点：
离子共存问题．
分析：
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、复分解反应的就能共存，据此分析解答．
解答：
解：A．碱性条件下，Al3+和氢氧根离子反应生成沉淀而不能共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．Ca2+和CO32﹣生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确复分解反应发生的条件及离子性质即可解答，易错选项是D．

8．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）

A．
向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．
向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．
向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH﹣=H2O

D．
碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．氢氧化钠少量，硫酸氢钠电离出的氢离子优先反应；
D．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式．
解答：
解：A．氯化钙不会与二氧化碳反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；
C．硫酸氢铵电离出氢离子、铵根离子和硫酸根离子，氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧化钠反应，反应的离子方程为：H++OH﹣=H2O，故C正确；
D．醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，．

9．（3分）（2012秋•北京校级期中）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）

A．
只有n（K+）相同
B．
只有n（Cl﹣）相同

C．
完全相同
D．
各离子的物质的量完全不同

考点：
电解质在水溶液中的电离．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同．
解答：
解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ Cl﹣ （SO4）2﹣ Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量．
第一份：n（K+ ）=0.3mol+2×0.2 mol=0.7mol，
n（Cl﹣ ）=0.3mol，
n（ （SO4）2﹣ ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（ Zn2+）=0.1mol，
第二份：n（K+ ）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，
n（Cl﹣ ）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，
n（SO42﹣ ）=0.3mol，
n（ Zn2+）=0.1mol，
则离子的物质的量完全相同，
故选C．
点评：
本题考查电解质的电离、物质的量的计算，学生应熟悉利用电离来分别计算各离子的物质的量，然后再判断选项是否正确，难度不大．

10．（3分）（2015春•郎溪县校级月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（）

A．
Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．
每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e﹣

C．
FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝

D．
I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A．根据物质的氧化性强弱确定反应方程式是否正确；
B．Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；
C．根据氯化铁和碘的氧化性强弱判断氯化铁能否氧化碘离子而得到碘单质，如果能得到碘单质，则淀粉碘化钾试纸就能变蓝，否则不能变蓝；
D．根据Co2O3和I2的氧化性强弱判断碘能否氧化Co2+．
解答：
解：A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，故A错误；
B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e﹣，故B错误；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝，故C正确；
D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查氧化性强弱比较，为高频考点，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大．

11．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）

A．
4
B．
5
C．
6
D．
7

考点：
氧化还原反应的计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
根据化合价代数和为0可知A2On2﹣中A的化合价为+=+（n﹣1），A2On2﹣与B2﹣反应，得失电子数目相等，可根据化合价的升降数值相等计算n值．
解答：
解：A2On2﹣中A的化合价为+=+（n﹣1），
n（A2On2﹣）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，nc（B2﹣）=0.15L×0.6mol/L=0.09mol
氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则
0.03mol×2×（n﹣1﹣3）=0.09mol×（2﹣0）
n=7，
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度计算．

12．（3分）（2012•江苏校级学业考试）1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）

A．
504mL
B．
336mL
C．
224mL
D．
168mL

考点：
氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：
压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题．
分析：
根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
解答：
解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．

13．（3分）（2014秋•广安期末）
有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在 ①NH4+ ②H+ ③Al3+ ④Fe2+⑤Mg2+⑥NO3﹣ ⑦CO32﹣⑧SO42﹣中一定存在的离子是（）

A．
②③⑤⑧
B．
③⑤⑦⑧
C．
③④⑤⑧
D．
②③⑤⑦⑧

考点：
常见离子的检验方法．
专题：
离子反应专题．
分析：
根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42﹣、CO32﹣；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32﹣；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42﹣；依据判断结果分析选项．
解答：
解：根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42﹣、CO32﹣；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32﹣；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42﹣；
综上所述：溶液中一定含有H+，Al3+、Mg2+、SO42﹣；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32﹣；可能含有NO3﹣；
故选A．
点评：
本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．

14．（3分）（2014秋•利辛县校级期末）下列陈述正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
CO2有强氧化性
镁可以在CO2中燃烧
B
Cl2有漂白性
Cl2能使品红溶液褪色
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
氯气的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
分析：
A．镁具有强的还原性；
B．氯气不具有漂白性；
C．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜．
解答：
解：A．镁可以在CO2中燃烧是因为镁具有强的还原性，二氧化碳氧化性较弱，故A不选；
B．氯气不具有漂白性，所以陈述Ⅰ错误，故B不选；
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不选；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能