2016届高考化学高效跟踪检测题45.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.(2015·南昌模拟)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)
A.钠熔成小球浮在液面上四处游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
【解析】选C。钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。
2.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是(　　)

A.过氧化钠　　 B.碳酸氢钠　　 C.氧化钠　　 D.氢氧化钠
【解析】选A。U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。
【互动探究】
(1)装置中连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是什么？
提示：连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是保持两种仪器中的压强相等，保证分液漏斗中的液体顺利流下。
(2)若将分液漏斗中的水改为盐酸，选项是什么？
提示：选A、B。Na2O2与盐酸反应有O2放出，碳酸氢钠与盐酸反应有CO2放出，都会使瓶内压强增大。
3.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的(　　)
A.加入过量的HCl溶液
B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液
C.通入过量的CO2气体
D.将溶液进行加热
【解析】选C。NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的Ca(HCO3)2溶液，虽然可以除去Na2CO3但又引入新的杂质Ca(HCO3)2，B错误；通入过量的CO2气体发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，达到除去杂质的目的，C正确；加热适用于除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3，D错误。
4.(2015·衡水模拟)将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是(　　)
A.⑤<④<③<①<②
B.②<①<③<④<⑤
C.⑤<④<②＝③<①
D.⑤<③<④<②<①
【解析】选A。①②③④中的物质在空气中放置最后都变为Na2CO3，前四种质量均增加，设五种物质的物质的量均为1 mol，当最终变成Na2CO3时，Na增加30 g，Na2O增加44 g，Na2O2增加28 g，NaOH增加13 g。故质量变化由小到大的顺序为⑤<④<③<①<②，A正确。
【加固训练】下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是(　　)
A.Na2O B.Na2O2
C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O
【解析】选C。Na2O和Na2O2均能在干燥空气中吸收CO2， Na2CO3·10H2O能发生风化。
5.(2015·唐山模拟)在200 mL 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)：
编号
1
2
3
4
X的化学式

Ca(OH)2
X的类别
单质
氧化物
离子化合物
离子化合物
加入X的
物质的量(mol)

0.1
0.2

【解析】由题意知将NaHCO3转化为Na2CO3即将HC转化为C，因此向溶液加入物质应引入OH-且不能引入杂质。原溶液中n(NaHCO3)＝0.2 L×1 mol·L-1＝0.2 mol。由反应HC+OH-C+H2O知需要OH-0.2 mol。
X为单质时，X为Na，n(Na)＝0.2 mol；X为氧化物时，X可为Na2O或Na2O2，物质的量为0.1 mol；X为离子化合物时，X为NaOH，n(NaOH)＝0.2 mol；n[Ca(OH)2]＝0.1 mol。
答案：Na　Na2O/Na2O2　NaOH　0.2　0.1
6.过氧化钠中氧元素显-1价，既有氧化性又有还原性，但常表现氧化性。比较下列两组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2+CO2　②Na2O2+SO2
二组：③Na2O2+FeCl3(溶液)　④Na2O2+FeCl2(溶液)
问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
(2)③中的现象为__________________________________________________，
④中的现象为_____________________________________________________；
原因是 _________
__________________________________________________________________。
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ 
__________________________________________________________________。
【解析】(1)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，过氧化钠将SO2氧化为硫酸盐。
(2)Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠。③中氢氧化钠与FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；④中Fe2+具有强还原性，易被氧化并生成Fe(OH)3。
(3)Na2O2既有氧化性又有还原性，当遇到有还原性物质时表现氧化性。
答案：(1)①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②2Na2O2+2SO22Na2SO4
(2)有红褐色沉淀生成并有气体放出
有红褐色沉淀生成并有气体放出　Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，③中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH) 3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2+具有强还原性，易被氧化并生成Fe(OH)3
(3)Na2O2在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性
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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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