高三化学上册专项练习题8.doc

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1、生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收
C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，故饮用水生产过程中不能大量用明矾作净水剂
D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用
2、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
A．H2S　　　　　　B．S 　　C．FeS　　　　　 D． FeCl2
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、HS–、Cu2+、Cl–
B．HS–、Na+、OH–、K+
C．K+、CO32–、Br–、AlO2–
D．H+、Cl–、Na+、SO32–
4、某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放： 如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
5、液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是
A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
D.在电池充放电时，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：
6、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是( )
①二氧化硫通入品红液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A．①②③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③⑥
7、某学生的实验报告中有下列数据：
①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；④用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2 。其中合理的是 ( )
A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．全部
8、燃烧含甲烷、乙烯、丙炔的混合气体6升，生成10升二氧化碳和一定量的液态水（气体均在相同状况下），则原混合气体中甲烷、乙烯、丙炔的体积比为（ ）
A．3∶2∶1　　 　B．1∶3∶2 　 C．1∶2∶3　　　　　D．2∶1∶3
9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表：下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C．离子半径大小：r (M3+)<r (T2-)
D．L2+和X2-的核外电子数相等
10、下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+＋S2― ＝2Fe2+＋S↓
B．将0.5mol Cl2通入含2 mol FeBr2的溶液中：Cl2 + 2Fe2＋ ＝2Fe3＋ + 2Cl－
C．碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O
D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H＋=H2SiO3↓+2Na＋
11、在容积不变的密闭容器中的如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋196.6kJ·mol-1，
当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
12、向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到
19.4g白色固体。则下列说法中正确的是
A．此白色固体是KOH和K2CO3的混合物
B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物
C．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L
D．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
13、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
15、（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图1中的序号）。

（2）请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式 。
（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图所示。若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中7原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中7原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为______ _ （用字母表示）。
16、向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入Fe粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示
(1)写出相关的反应的离子方程式。

(2)原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为多少？

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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