江西省宜春市万载县2016届高三化学下册一模试卷.doc

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2016年江西省宜春市万载县高考化学一模试卷

一、选择题，（每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．下列有关叙述正确的是（　　）
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D．1 L 0.45 molL﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL﹣1AlCl3溶液大
2．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
B．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.1 molL﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣
B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣
4．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）

A．分子中含有3种官能团
B．易溶于苯，难溶于水
C．可与NaOH溶液发生水解反应
D．其同分异构体不可能有芳香族化合物
5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
6．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
7．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

二、非选择题，共4小题，共52分）
9．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是　　　　　　．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
步骤③的目的是　　　　　　；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是　　　　　　．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为　　　　　　．
（5）操作④发生反应的离子方程式为　　　　　　；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是　　　　　　或　　　　　　．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是　　　　　　（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．
10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为　　　　　　，F形成的离子的结构示意图为　　　　　　．
（2）写出液态化合物Y的一种用途　　　　　　．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式　　　　　　，使用这种气球存在的隐患是　　　　　　．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：　　　　　　．
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为　　　　　　．
11．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　　　　　　，其作用分别是　　　　　　、　　　　　　．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是　　　　　　．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　　　　　　．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是　　　　　　．
12．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为　　　　　　．
（2）化合物丙的结构简式为　　　　　　．
（3）写出A+B→甲的化学方程式　　　　　　．
（4）试剂X是　　　　　　，乙→丙的反应类型是　　　　　　．
（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有　　　　　　种（不考虑立体异构）．

2016年江西省宜春市万载县高考化学一模试卷
参考答案与试题解析

一、选择题，（每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．下列有关叙述正确的是（　　）
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D．1 L 0.45 molL﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL﹣1AlCl3溶液大
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14；
B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等；
C、配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制；
D、0.15 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 molL﹣1．
【解答】解：A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；
B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；
C、配制450 mL 0.1 molL﹣1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1 molL﹣1×0.5L×40g/mol=2g，故C错误；
D、0.15 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.45 molL﹣1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

2．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
B．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.1 molL﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2
【考点】气体的收集；试纸的使用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A、根据一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮分析；
B、根据二氧化硅和碳酸钙的化学性质判断；
C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌；
D、根据广泛pH试纸读数进行判断．
【解答】解：A、由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能够使用排空气法制取一氧化氮，故A错误；
B、由于二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙能够与盐酸反应，所以能够用稀盐酸除去二氧化硅中混有的碳酸钙，故B正确；
C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故C错误；
D、广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了pH的测定、过滤、除杂及反应装置的选取等知识，难度不大，侧重实验操作及实验基本技能的考查，可以根据所学知识完成．

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣
B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；
B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
D．电离分步进行，以第一步为主．
【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；
B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．碳酸电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

4．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）

A．分子中含有3种官能团
B．易溶于苯，难溶于水
C．可与NaOH溶液发生水解反应
D．其同分异构体不可能有芳香族化合物
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．
【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；
B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；
D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．

5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
【解答】解：A．海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误；
B．X为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．X为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；
D．X为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大．

6．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；
D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．
【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；
C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

7．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；
B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；
C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；
D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．
【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）⇌2C（g），故A错误；
B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；
C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；
D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．

8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【考点】电解原理．
【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．
【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

二、非选择题，共4小题，共52分）
9．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是　6H++Al2O3=2Al3++3H2O　．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为　H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O　．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
步骤③的目的是　亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去　；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是　2.8≤PH＜3.4　．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为　4.0×10﹣2mol/L　．
（5）操作④发生反应的离子方程式为　2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+　；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是　浓盐酸　或　双氧水　．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是　B　（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】铝灰水洗过滤除去不溶性杂质SiO2，加入过量稀硫酸酸溶过滤，得到滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入高锰酸钾溶液调节溶液PH氧化亚铁离子为铁离子，加入MnSO4和过量的高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到滤液中主要是铝离子，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铝晶体，
（1）Al2O3溶于过量硫酸反应生成硫酸铝和水；
（2）过氧化氢酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁；
（3）步骤③是将亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，调节pH值的范围是沉淀铁离子不沉淀铝离子2.8≤PH＜3.4；
（4）当pH=2时，c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L，根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣），可计算得Fe3+开始沉淀的浓度；
（5）操作④的作用是利用硫酸锰和高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，加入浓盐酸是否溶解生成 黄绿色气体检验；
（6）在操作⑤的“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，依据操作风分析所需仪器；
【解答】解：铝灰水洗过滤除去不溶性杂质SiO2，加入过量稀硫酸酸溶过滤，得到滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入高锰酸钾溶液调节溶液PH氧化亚铁离子为铁离子，加入MnSO4和过量的高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到滤液中主要是铝离子，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铝晶体；
（1）Al2O3溶于过量硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；
故答案为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；
（2）过氧化氢酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；
故答案为：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；
（3）步骤③是将亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，调节pH值的范围是沉淀铁离子不沉淀铝离子2.8≤PH＜3.4；
故答案为：亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；2.8≤PH＜3.4；
（4）当pH=2时，c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L，根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）可知，c（Fe3+）===4.0×10﹣2mol/L，
故答案为：4.0×10﹣2mol/L；
（5）操作④的作用是利用硫酸锰和高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+，加入浓盐酸是否溶解生成 黄绿色气体检验或用双氧水，生成氧气检验；
故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；浓盐酸或双氧水；
（6）在操作⑤的“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，依据操作分析所需仪器为蒸发皿，玻璃棒、酒精灯、漏斗，坩埚是给固体加热 的仪器，不需要坩埚；
故答案为：B．
【点评】本题考查了金属化合物的性质，离子方程式书写，溶度积常数的应用及其实验仪器的选择，分析流程掌握物质选择和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为　氟　，F形成的离子的结构示意图为　　．
（2）写出液态化合物Y的一种用途　一定浓度的H2O2溶液作消毒剂　．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　，使用这种气球存在的隐患是　氢气易燃、易爆　．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：　H++HSO3﹣═SO2↑+H2O　．
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为　NH3+HCl═NH4Cl　．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．
（1）由上述分析可知，D为氟元素，F形成的离子为S2﹣，离子结构示意图为：，故答案为：氟；；
（2）液态化合物Y为H2O2，一定浓度的H2O2溶液作消毒剂，故答案为：一定浓度的H2O2溶液作消毒剂；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物NaOH的水溶液反应，产生的气体可充填气球，是Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，该反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，使用这种气球存在的隐患是：氢气易燃、易爆，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；氢气易燃、易爆；
（4）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，两物质为NaHSO3、NaHSO4，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；
（5）H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，是氨气与HCl反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，
故答案为：NH3+HCl═NH4Cl．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等．

11．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　浓硫酸　，其作用分别是　干燥氢气　、　防止空气中的水蒸汽进入C中　．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是　排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸　．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　H2+CaCaH2　．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是　根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比　．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（2）由实验装置可知，因Ca与水反应，则B、D中均利用浓硫酸吸收水，在C中发生Ca与氢气的反应；
（3）氢气不纯，加热易发生爆炸；
（4）Ca与氢气发生反应生成氢化钙；
【实验反思】利用氢气的质量计算氢化钙的质量，从而判断是否纯净．
【解答】解：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，
故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；
（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，
故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+CaCaH2，故答案为：H2+CaCaH2；
【实验反思】根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，
故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．
【点评】本题考查物质的制备实验方案，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

12．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为　碳碳双键和羧基　．
（2）化合物丙的结构简式为　　．
（3）写出A+B→甲的化学方程式　CH3CHO++H2O　．
（4）试剂X是　银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液　，乙→丙的反应类型是　酯化反应　．
（5）含有苯环