江西省宜春市万载县2016届高三化学下册一模试卷.doc

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molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD1 L 0.45 molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1AlCl3溶液大2下列有关实验原理或操作正确的是（）A选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.1 molL1NH4Cl溶液的pH=5.23下列离子方程式书写正确的是（）A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸电离：H2CO32H+CO324中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物5X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（）AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物6水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效7T时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是（）A该反应的化学方程式是A+3B2CB该反应的正反应为放热反应C定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小8工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、非选择题，共4小题，共52分）9铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤的目的是；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是（4）已知KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为（5）操作发生反应的离子方程式为；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是或（6）操作“一系列操作”，下列仪器中用不到的是（填序号）A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗10A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为双原子分子回答问题：（1）D元素的名称为，F形成的离子的结构示意图为（2）写出液态化合物Y的一种用途（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式：（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为11氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙查阅资料氢化钙通常用氢气与钙加热制得氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热标准状况下氢气的密度为0.09g/L进行实验小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是实验反思小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是12已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为（2）化合物丙的结构简式为（3）写出A+B甲的化学方程式（4）试剂X是，乙丙的反应类型是（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有种（不考虑立体异构）2016年江西省宜春市万载县高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1下列有关叙述正确的是（）A相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD1 L 0.45 molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1AlCl3溶液大【考点】物质的量的相关计算【分析】A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等；C、配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制；D、0.15 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是0.45 molL1【解答】解：A、相同条件下，质量相等的CO和CO2它们物质的量之比为：11：7，所含的氧原子数目之比为11：14，而不是11：7，故A错误；B、体积相等、密度相等的CO和C2H4的质量相等，而两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，两种气体的分子数相等，故B正确；C、配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，应500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1 molL10.5L40g/mol=2g，故C错误；D、0.15 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是0.45 molL1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2下列有关实验原理或操作正确的是（）A选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.1 molL1NH4Cl溶液的pH=5.2【考点】气体的收集；试纸的使用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A、根据一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮分析；B、根据二氧化硅和碳酸钙的化学性质判断；C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌；D、根据广泛pH试纸读数进行判断【解答】解：A、由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能够使用排空气法制取一氧化氮，故A错误；B、由于二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙能够与盐酸反应，所以能够用稀盐酸除去二氧化硅中混有的碳酸钙，故B正确；C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故C错误；D、广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故D错误；故选：B【点评】本题考查了pH的测定、过滤、除杂及反应装置的选取等知识，难度不大，侧重实验操作及实验基本技能的考查，可以根据所学知识完成3下列离子方程式书写正确的是（）A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸电离：H2CO32H+CO32【考点】离子方程式的书写【分析】A强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D电离分步进行，以第一步为主【解答】解：A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4K+HSO4，故A正确；BNaHS水解离子反应为HS+H2OH2S+OH，故B错误；CFe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D碳酸电离方程式为H2CO3H+HCO3，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大4中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A分子中含有3种官能团B易溶于苯，难溶于水C可与NaOH溶液发生水解反应D其同分异构体不可能有芳香族化合物【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知分子式，含COOC、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等5X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（）AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：A海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误；BX为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性NSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；CX为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；DX为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大6水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效【考点】三废处理与环境保护【分析】A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应【解答】解：A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大7T时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是（）A该反应的化学方程式是A+3B2CB该反应的正反应为放热反应C定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.70.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.50.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.40）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.70.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.50.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.40）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误故选B【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等8工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【考点】电解原理【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等二、非选择题，共4小题，共52分）9铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8PH3.4（4）已知KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0102mol/L（5）操作发生反应的离子方程式为2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸或双氧水（6）操作“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B（填序号）A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】铝灰水洗过滤除去不溶性杂质SiO2，加入过量稀硫酸酸溶过滤，得到滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入高锰酸钾溶液调节溶液PH氧化亚铁离子为铁离子，加入MnSO4和过量的高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到滤液中主要是铝离子，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铝晶体，（1）Al2O3溶于过量硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）过氧化氢酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）步骤是将亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，调节pH值的范围是沉淀铁离子不沉淀铝离子2.8PH3.4；（4）当pH=2时，c（OH）=11012mol/L，根据KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH），可计算得Fe3+开始沉淀的浓度；（5）操作的作用是利用硫酸锰和高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，加入浓盐酸是否溶解生成 黄绿色气体检验；（6）在操作的“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，依据操作风分析所需仪器；【解答】解：铝灰水洗过滤除去不溶性杂质SiO2，加入过量稀硫酸酸溶过滤，得到滤液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入高锰酸钾溶液调节溶液PH氧化亚铁离子为铁离子，加入MnSO4和过量的高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到滤液中主要是铝离子，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铝晶体；（1）Al2O3溶于过量硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：6H+Al2O3=2Al3+3H2O；故答案为：6H+Al2O3=2Al3+3H2O；（2）过氧化氢酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；故答案为：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；（3）步骤是将亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，调节pH值的范围是沉淀铁离子不沉淀铝离子2.8PH3.4；故答案为：亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；2.8PH3.4；（4）当pH=2时，c（OH）=11012mol/L，根据KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）可知，c（Fe3+）=4.0102mol/L，故答案为：4.0102mol/L；（5）操作的作用是利用硫酸锰和高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀除去；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，反应的离子方程式为2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，加入浓盐酸是否溶解生成 黄绿色气体检验或用双氧水，生成氧气检验；故答案为：2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；浓盐酸或双氧水；（6）在操作的“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，依据操作分析所需仪器为蒸发皿，玻璃棒、酒精灯、漏斗，坩埚是给固体加热 的仪器，不需要坩埚；故答案为：B【点评】本题考查了金属化合物的性质，离子方程式书写，溶度积常数的应用及其实验仪器的选择，分析流程掌握物质选择和实验基本操作是解题关键，题目难度中等10A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为双原子分子回答问题：（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，使用这种气球存在的隐患是氢气易燃、易爆（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式：H+HSO3SO2+H2O（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl（1）由上述分析可知，D为氟元素，F形成的离子为S2，离子结构示意图为：，故答案为：氟；（2）液态化合物Y为H2O2，一定浓度的H2O2溶液作消毒剂，故答案为：一定浓度的H2O2溶液作消毒剂；（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物NaOH的水溶液反应，产生的气体可充填气球，是Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，该反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，使用这种气球存在的隐患是：氢气易燃、易爆，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；氢气易燃、易爆；（4）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，两物质为NaHSO3、NaHSO4，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式：H+HSO3SO2+H2O，故答案为：H+HSO3SO2+H2O；（5）H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，是氨气与HCl反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HClNH4Cl，故答案为：NH3+HClNH4Cl【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等11氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙查阅资料氢化钙通常用氢气与钙加热制得氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热标准状况下氢气的密度为0.09g/L进行实验小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+CaCaH2实验反思小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（2）由实验装置可知，因Ca与水反应，则B、D中均利用浓硫酸吸收水，在C中发生Ca与氢气的反应；（3）氢气不纯，加热易发生爆炸；（4）Ca与氢气发生反应生成氢化钙；【实验反思】利用氢气的质量计算氢化钙的质量，从而判断是否纯净【解答】解：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+CaCaH2，故答案为：H2+CaCaH2；【实验反思】根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比【点评】本题考查物质的制备实验方案，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大12已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基（2）化合物丙的结构简式为（3）写出A+B甲的化学方程式CH3CHO+H2O（4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙丙的反应类型是酯化反应（5）含有苯环