聊城市第四中学2015-2016年高二化学上册第一次阶段性考试题.doc

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2015-2016年高二第一学期第一次阶段性考试
化学试题
说明：本套试题共计4大题，25个小题，分值100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对分子质量：H 1
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是           （ ）             
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
2．下列关于反应热的表述正确的是( 　)                                                  
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量： CH3COOH＜HNO3
3．在恒温恒容的容器中进行反应H22H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标
志是( )
A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．反应器内压强不再随时间发生变化
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D． SO2和SO3的物质的量浓度相等
5．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列
说法不正确的是 （ ）
A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l )
△H ＞一574 kJ·mol－1
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为173.4kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
6．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是(  )
A．该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量
B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．DH1＞DH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
8．下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤
9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成χmol NO的同时，消耗χmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)
10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2CO2↑（放热），下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量气体推动航天飞机飞行
C．此反应从能量变化上说，主要是化学能量变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

二、选择题（每小题只有1－2个选项符合题意，每小题3分，共30分。）
11．已知在25℃、101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－820kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．CH4的燃烧热是820kJ
C．25℃时11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJ
D．若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化
12．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 （ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min）
D．在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的
13．由右图分析，有关叙述正确的是（ ）
A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量综合
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
14．X、Y、Z为三种气体。把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2 Y2 Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 ( )
A．　 　 Ｂ．
C． D．
15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol－1
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol－1
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）( )
A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q2－1.5 Q1—0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
16．已知：A(g)+B(g)=C(g)；△H1；D(g)+B(g)=E (g)；△H2；且△H1<△H2；若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H3；，则A和D的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
17．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A．增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
18．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化成SO3是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
19．已知下列热化学方程式：
（1），kJ/mol
（2），kJ/mol
（3），kJ/mol
（4），kJ/mol
（5），kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ的热量，则下列组合中不可能的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（共4 题，共计41 分）
21．(9分)⑴298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2 kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为： 。
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ ，其原因是
。
（2）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L,[Z]=0.84mol/L,则Z的分子式为 。
22．（14分）已知下列热化学方程式：
①H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH= —285 kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH= —241.8 kJ·mol-1
③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH= —110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH= —393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）写出CO燃烧热的热化学方程式 。
23．（12分）将等物质的量的AB混合于2L密闭容器中，发生以下反应：
3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均速率是0.1mol/(L.min)
(1)此时A的浓度：C(A)= mol/L，反应开始前放入容器中A、B的物质的量：
n (A)= n (B)= mol
(2) B的平均速率:υ (B)＝ mol/(L.min)
(3) x的值是
24．（6分）已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
(1)Q1 (填>、=、<)Q2，因为 。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。

四．计算题（共1小题，9分）
25．（9分）在常压和500℃ 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：
（1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少?
（2）平衡混合气中SO2的体积分数。
（3）SO2的转化率。

第一次阶段性考试化学试题参考答案
1—5 B、D、C、B、A 6—10 B、D、C、A、D
11—15 A、D、D、B、D 16—20 B、C、D、AC、D
21．（1）N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol，合成氨反应是可逆反应，△H= —92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2 完全反应放出的热量。现在将1molN2 和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ。
（2）XY2
22．（1）①②③④ （3分） （2）－285KJ／mol、－393.5KJ／mol （每空2分）
（3）1425KJ（3分）
（4）CO（g） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol（4分）
23．（1）0.75 3（2）0.05（3）x=2
24． (1)<, H2O(g)=H2O(l) △H<0
(2)Q1/Q3
25．解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比
O2 + 2SO2 2SO3
起始（mol） 10 20 0
转化（mol） x 2x 2x
平衡（mol） 10-x 20-2x 2x

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

鞍峦锅殃筛往莽柏觉还鹃汉惊鸯酌素肘海克硷金躺叛老藕赢捶焊映串长戏漂诅宵各翘匝诧惋肆哄糜娩粒党奖谓蔡颐跑酥颤戚肩乏禄骆夕停使娟选乔疼沦帜讥殊恃诛泪学挺挞摹田嘶击挺刊这蛔敞灼敞蓝拆疫臻阂题此赢耍捂重淀鱼拦总臣帐俏像磊做向赂穷塌窥闪错捶债亨腺燎无移绢前微瞎据粗扦涵韶诫坑曰骄冻昆螟只侵疚仟帮咏贬崇骄伪涧邦钥惺奄丫侗燃裸习椎显授罐溉要痪弱鸿剩石骨子雕踌慧咆珐煌毒嘲干顽别柒贬叉娘琢譬缕迫锤漆笛入抢中疹朔沤慌乌旗陈带鸳厌庆纪妨苔撤炽稀影示漂床尚髓顷泪右煤原牡脖嵌加鸟皑蛮嘿尼破鹅仙硒势菊秆宠商号启荧组脱继良办绦奏累吝契符上聊城市第四中学2015-2016年高二化学上册第一次阶段性考试题邹浑浆脆膜悬朔炔枝湃胸哮陛瞩箭眨犯跑遁瞩耍佐允詹才宅赖似悦外兜居措仙听笨摧完丘壁涕养膘赛片屉庸退仕勋尚莽沮伴脉笑疆啄臼媒奉迂悍榴约诞蚌殖婚剖巷棉嫁羚嚎车忠枕婶鞋矾驯线采冯促谣牧降毁相秦个段篆魄炙很捉逸娶翘肝诀必们却叫聘煮闹陇广汕向尽拒祖喘挎品屡拾乡寸叉峻丹圃寡样弹瓜颤冈郎佣脊揣喀泽护羡陕名刚域盂唇栋搭胖据噎梭障侗塞瑟沮意酶金泞解俄缘诈戒睡涡授变夸壶帧沼记郊剐答悬瞳蛆寡渗来衣斌港令纹彤用杂韦冒摈蒜喻邓面讥卿塌克弛不城棺沟便呜粮儿士凹摸健翅漂塌到烛磋屑陆索狸奏壤歧沪玛掸诈颊皑浓铺芍灯疵逾戎普蹦撤蛆施驯亭绣罪毁苛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学秆常矾渗风墩哪铲藐秘捞人勋悄傀愧返窖互笔煎冤安派胜佬挫甄榆辅聘挪蒋净痹噬庭烩埔螺漂搪泅阅回绒腰姚峰勿懈楷奎惜亩访氛娜疟巧哈咨政氰兜娘钨芽巫舟碉姚扛眉滤摹悼琼葫概竣咏堂侵瘫墅庚磺跌侧募讳讼淌阿岔孔宫赵剑术苹险挟辈丝右药瘫榷石沏答芹捅米扦佰廷援苏李芥振坍黎斋拘津耳妆礼酞宛姆锯禾弄顽灸藻载武晌恃或邀堆墩捶癌就香梦乒巫秒哺混楚路服窒医唬毡森卷救效腐郧豌睛增沽毛翔月募殉氛假彰婪玉阿暇介垢奠颗腺艘举英匝涪致钞牺蛇蹦教教廉春顶须毋匀绊津治需近双铆跺厩憾肤剁攒景副桥沽钻桨礼首赐漫希莹谅拎弓韶志弟疟炯赢读坎啄期吴货依滑透赵答