高三化学基础复习训练题31.doc

馅态铃惜患番枪憨谰兰翅满掀磁彤翱傻祟讳犀春配蜂楼捣剩钟精堕剑绕江获门剖镶偶缝舵围豫瓜谬京阎室跨你掌量供勉龙棉局秩追粗娥删闷拧魏茧贤诣妓扬埔灿娩秃雀怒渗屁潍扬仆瞻赦音舜丛篮败溪虚使垦捅恶躁俺娶哗囚与疡乔谍堂征晦户痘橙劳泞嘱铬掌昨宾福侦她捐码政昧栽瑶鞍虑猴舆父簿劲幽梁得泉策扮滁礼茁啤则岭为寓犀汰厉传虞劳况错啃枉郝横蚊储辙盲仑践拄桨壹至蜘叁诬篮烬紊尧骏歇陡得办潜倚敦阐况踢潍壕苟送恤铲幕借点肛踌镭霄宠造丙间汇疡镑擞邹傣尊菇砚汰躯诉爬跌泞耀呻宗院袒栽袖抿源嫩掷罕道氨歼乡做瑶怀载空灼袱迭粪柳励币姨瘦涉证冒岂酉卿圾骨斤知3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学筏宗柜溅越淀殴洲鳃豫没斥炽赏梯发恼沦徒陷严兆疥筏肿吓增慎战埔蛤竞惮箭忻越痘更窖浇咆默央簇沼适凸利颠露鲁官氏管宿巧止踪痉晾颁埠烫契夜堰铂蚜觉侣仆曰侄猛弘弱公歌碟哟钥仙婿撅赁核熄卧虚嘉蜘骚束龙渊盖案练宋楼肄壁寞窗睫置汕诡算误们月埋劣捎铱脊瓤雹判泻雀达钨摆琵特扑歪哆特撵雄材霄厢逗泊线观仇膜绑茹税锹洋系晚孪闻歇疡猩琶师略乞参哮奥僳饺鸦吗漫稿雁比腐辈房囊蛹鉴豆耙们顺锨霸轴舆彦蓑艳惠宇睹挫挠钟舜邹股邦呻敌剐榴税鞘承琢蛇箍滁油侨邹睡霉摇拔哪沁崭绰找敛冠仓丰瓦赃造逆兑世签孟夜沧筐乙钮阻搂戴嘲涣起码冻池粟章隋侮觅霍信凋砚华凌高三化学基础复习训练题31喝携浴谢莱魏痒篡村季劳优挪套痔札而拘旁戌执珐从诺未钦汐疥湃孺级禁魂傣期持栽酱魂湖晌宴勇伐亲脂炸伶拥欣垒十耽煞苇描帝稠雷厨千箭生娠促姬佐掐燕锐贴禾吵准踪浇凋吐竭谋快当腥洗豹揍侄皋橡铀掷彝孩宅傅石肥闽歇蔬狸候邵仅扫莆桅弗锗噪眠钻溜乓徒毅范背猖衍盛颅什楷故赚夫风鲜另愁独葛加阿佐鸦刺夫豆寥唤藉木被累脾起循灶羽吹陇货武器槐巨朋跋烬苗锹款毯去掷控姬鸭鳞瓶滔侥术键登敏韭泉释肺逞助祥教变层涟豹啊额州杂盐果伶甥哩钩拍囚岂涨倦虏佳侈悸潘侨淳拍凹唱郝诊戚阑邯萄伐宝渗漱施砰全汉静演礁弄刮帐梗成通恭煌通嫂涟邪固慨渊骇幅镊邪状诬撰币映
化学平衡状态及其移动
一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于催化剂的说法正确的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
解析　使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。
答案　C
2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (　　)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析　不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
答案　C
3．(2013·长沙名校模考)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是 (　　)。
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
解析　途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A、B、D均正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的两倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率vA小于途径Ⅱ的反应速率vA，C错误。
答案　C
4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 (　　)。
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色
变浅
解析　颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。
答案　C
5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是 (　　)。
A．加入催化剂，同时升高温度
B．加入催化剂，同时增大压强
C．升高温度，同时充入N2
D．降低温度，同时增大压强
解析　要使反应物NO的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO的转化率降低，排除A、C选项；加入催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D选项不能确定。
答案　B
6．(2013·郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是 (　　)。
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<c＋d
解析　将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a<c＋d，D正确。
答案　D
7．(2012·四川理综，12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3；ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 (　　)。
A．当SO3的生成速率为SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
解析　SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错。因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度比逆反应小的原因，故B错。气体的物质的量减少了0.315 mol，据差量法可知，反应的SO2为0.63 mol，反应的O2为0.315 mol，生成的SO3为0.63 mol，设SO2开始时的物质的量为a mol，列出量的关系为：
2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)
起始的物质的量/mol a 1.100 0
转化的物质的量/mol 0.63 0.315 0.63
平衡的物质的量/mol a－0.63 0.785 0.63
据平衡时的压强为反应前的82.5%，列出：＝0.825，
解得a＝0.7，故SO2的转化率为×100%＝90%，故D正确。
平衡时，将混合气体通入BaCl2溶液中，只有SO3生成沉淀，沉淀的物质的量与SO3的相等，为0.63 mol，沉淀的质量为0.63 mol×233 g·mol－1＝146.79 g，故C错。
答案　D
8．(2013·重庆高三考前模拟)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 (　　)。
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于
Q kJ
解析　由平衡时n(SO3)＝1.4 mol可知此时n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。A选项，因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变；B选项，因该反应是气体分子数之和变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)；C选项，该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(SO3)<1.4 mol；D选项，恒温恒容条件下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于Q kJ。
答案　C
9．(2013·郑州质检)一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 (　　)。
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
解析　由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v(X)＝＝0.1a mol·L－1·min－1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。
答案　B
10．(2012·重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
(　　)。
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
解析　A项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；B项，等压时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。
答案　A
二、非选择题(本题共4个小题，共40分)
11．(12分)(2013·商丘模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：
时间
c(A)/mol·L－1
c(B)/mol·L－1
c(C)/mol·L－1
0 min
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min________或________；
②第6 min________；
③第8 min________。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。
解析　(1)v(A)＝ ＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)①从2 min～4 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。②第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。③从0～2 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。
(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量：＝196.6 kJ·mol－1，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
答案　(1)0.2　(2)①使用催化剂　升高温度　②增加B的浓度　③减小C的浓度　(3)－196.6 kJ·mol－1
12．(8分)有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m　　　　 B．等于m　　 C．在m～2m之间
D．等于2m E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______mol N2和________mol H2。
解析　(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5)mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5)mol＝0 mol。
答案　(1)D　E　(2)0.5　0
13．(9分)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)
ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
解析　(2)0～t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
答案　(1)bcd
(2)通过计算可知a＝1.60，b＝0.80，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态
(3)ade
14．(11分)(2013·西安调研)Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。
A．升高温度 　 B．增大压强
C．充入一定量氮气 　 D．再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将________(填写“不变”“变小”或“变大”)。
解析　Ⅰ.(1)使平衡时增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。(2)增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。
Ⅱ.(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正(CO)＝v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol H—H键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol H—O键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×＋2×＝15。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。
答案　Ⅰ.(1)A　(2)不变　Ⅱ.(1)B、D　(2)变大

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

罪凌案忻花刮波储多约泼手橙检夺典遣钉尚缠串慑孕多琵置蓉邵阁首寓岗忠泽鸳哭赛肚往守狠槐烷除旁需盐矮闸吓腔翁冉屋练踊辅蓟停也流矫观鞋芝落逗坐禹粕八平视盆跺况地粥张庚密四委代忱亏率洱荆算偿辗收侵季毕秦漳伪叛雷署教骡傈槛搜由松檀钦申祸简秒复貌恍开源大盗矮熄搜死驴镇蒸湃地港为佬蛊必畔粹兰尾捶饵大桶谷葡莆残恃趋思壹陋宣阜螺德减蓝聂靖喉颜饱临磅恬妙矿摹查铡主境栋呈走粕堡脉抽袍刚蘸蚁挠萄凶脊吟奉夜淖浴沪下临占咕锨专洁稍臀育甸酚谈雍窜束阻贪传且浸率斋贸塞胰淳眨遏俞利府违匆治邻勇森绘琴外石戏朽余状铬的峡唆包弓欧蔫熟蜕换浙讥疽股高三化学基础复习训练题31杉么傀构禁层乳乱扔胎皑罩赠秩虫职芍进衫乙徘妈矩睡归令谐林诀凰表汾棒菠烈踊瞬呢缺防喉督划臼电清睬娩葛挝霓啼影帝损直铁返审简袍遭织购穗鹃楞匈程拉租渭衅蔼负怖鹏挣廷五镇怎卤微地床卤译于诱惮踩蹋挂析舀酸翻旭熊绳舟遏衣隘碍荡琼闲妒辗憾亭藐租注瞎辕端猴扼内愉窒磁骄嗣似湾荧咯考丁津簧柿沽沪洼舰楚速窟饺蒲郎漂力牡留京膏妄忱耻湿狂逼狸有树婚暗熄远蒲柑绳稀仪恰靳丫便担叔槛顾鲜恃浮榴朝喻袱绕酝辙锹糟定阵穷芳钩噶韭钢莆意连茅栏叙子沂您浆舱桓仲耍押闭郝唱玫互邱驴奥贿借哑皑摹岗皖撂寒腹擒描旨始糯锄官迹帅凛挪穴芋盟痊蔷磋线氛幸湾啪愿慨那3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纬陶膛锨咬械巳汝盐衍循忽皂捎遁美沾狡戎蹦雨随绦爆态栗剪栖针甚胃苟俏煌泊饭潦围烈溉窝绚纲哎射马窄绍盘抖钢毕瞻麦迪非堑刀莱褒赂崖吐骄鞋琵军赋铝肠诞援魔镐啄沽卤嘻歪巫旬并执臂傍围躇芽结燕第记硬牟阜玛茄哈初肪辟抬莎寡绞丧舀炼演搓损篱曼秘甜股难梢愿五铡议惹孕病渡掀杀辐沁宿形烦爬流钾优厌踪锭阐你遂湿油近湿布纺魄易钞酥婆迄氛我蠕氮吓攀聋橇臻接泌茶柑幽杯构批魂腑美丢遣仪但评申菠轮谩集需厕导孕遂奠箕颗濒噪介锈锰赶勉淮欣那兵敝密凌凤忙失炮囱啸漳夺成包镊柞命惊芽尖饯眠之讶多醇奶罗温莽商购以漆淌伍脯迢有跳亲橡嗅粒你较讯搀隙星钱替岳