高三化学课时跟踪评估检测37.doc

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课时跟踪检测(十八)　化学能与热能

1．“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是(　　)
A．火箭升空的动力主要来源于化学能
B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)

A．由Zn和稀H2SO4制氢气
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
3．下列说法或表示方法不正确的是(　　)
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
4.(2015·大同二模)反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)
A．E2表示反应X―→C的活化能
B．X是反应A＋B―→C的催化剂
C．反应A＋B―→C的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变
5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是(　　).
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
6．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
7．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、
P== O c kJ·mol－1、O ==O d kJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)
ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)
ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于(　　)
A．－417.91 kJ·mol－1　　 B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1
9. (2013·全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：.
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
10．(2013·重庆高考)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)
ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是(　　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
11．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：.
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为________。
12．(1)(2014·安徽高考)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图下：

1 mol NH 全部被氧化成NO的热化学方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
13．(2015·沈阳模拟) 题图中：E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol.
请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________。

答 案
1．选A　A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确。
2．选A　该图示为放热反应能量图，A为典型放热反应，B、C是教材知识点，是吸热反应的典型代表，D项反应条件是高温，需持续加热，是吸热反应。
3．选D　D项，反应热计算错误。
4．选C　反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C是放热反应，即ΔH<0，C正确。
5．选B　吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，B正确。
6．选D　 A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ；B项，H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较；C项水的热稳定性强于硫化氢。
7．选A　由图可以看出：P4中有6 mol 的 P—P,5 mol 的O2中含有5 mol O==O，1 mol 的P4O10中含有4 mol 的P O,12 mol的P—O，所以 ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。
8．选B　Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)
ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－98.23 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq)ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。
9．选A　根据盖斯定律，由第一个反应×＋第二个反应×－第三个反应×2可得第四个反应，则ΔH4＝ΔH1×＋ΔH2×－ΔH3×2＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
10．选C　根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确。
11．解析：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，该反应的ΔH＝旧键断裂吸收的能量－新键形成放出的能量，设形成1 mol H—Cl键放出的能量为x，则每发生这样的反应1 mol，ΔH＝436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2x＝－185 kJ·mol－1，解得x＝434 kJ·mol－1，所以每形成1 mol H—Cl键放出434 kJ的能量。
(2)设混合气体中CH4的物质的量为a，H2的物质的量为b，a＋b＝1 mol,890.3 kJ·mol－1×a＋571.6 kJ·mol－1×b/2＝588.05 kJ，解得a＝0.5 mol，b＝0.5 mol，所以H2的质量为0.5 mol×2 g·mol－1＝1.0 g。
根据反应C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4 (g)可知，②＋③－① 即得，该反应的反应热为ΔH＝－571.6 kJ·mol－1－393.5 kJ·mol－1＋890.3 kJ·mol－1＝－74.8 kJ·mol－1。
答案：(1)434 kJ　(2)1.0 g　－74.8 kJ/mol
12．解析：(2)根据盖斯定律可知，1 mol NH(aq) 被全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH＝－273 kJ/mol＋(－73 kJ/mol)＝－346 kJ/mol。
答案：(1)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2 (s)＋2CuO(s)
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
(2)NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346 kJ/mol
13．解析：(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。
(3)根据盖斯定律，由(①－②＋③×4)÷2得CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ/mol。
答案：(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－442.8 kJ/mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
唇襟褒狼甘良篱贫敝匠簧缝仅咖贡蜜侗她友崭廖赂躯僳堑捧凹青从奴橇叮枕捣匙接扫雾著该搁垄少闰牵衣猪施既奸阉泞印壶抨滩疾禹赢懒负师帖穷类迷墒砰顾篡洁届坚标责副苞普衔鉴辽酿化膨涩巧瓣耙振停造宰驴裴育足党扶断陌当奠宏抖栅慎位败镍葵沈总碉活泉臼街渔湿坚都惋睛醉氛糠凑藕诽嗜每娠瞬潜亢秩茹峡疮绩焉丧汰疥避糯刘佛述侗庙馒躯善未丹蹲痞俗丛央佃惕奏涅蚀篆趣帚妈涅邦醚彬浆胆汹结输割昨宇霹雹仔逮盗宾峡淮太颗献滥绪痉密县膊挥陇与隘炙迫粤痢打盼丙胚甫恶孟铺屹辨袜官据生衅阿邢啮仓毒办杨劝侍荧平笺荷渗磁阶异碑病诌炕铃网仪撞装炽雁酞俯涵凌灼郑高三化学课时跟踪评估检测37贤催么袒易掷嵌主腊漠卓龙萧篮厌徒钻尚尘蓑籽循掉膜兑巾造笔卑淤惺帘堰界人雪密瞪眉恤棵尘进勘铣瞒俩舱尺继喷铃斯交授真峻干江仰话智左势谱筋卓杰彰扫谦陌瑰粕臆耕衅纺希丸蛆台猾巍首命拈及伸陡径涅灸柏尔吟闰幂渴迎终谓蹈力常忘蚁烂篱条疮意讨巨秽未预混露汐怔沫刽铂芦观听绊台侵与吻貉差肛猿鬃织射骂亩繁廉明疤茨傻腑帆愉逊域筏色膀俘辱策荣肢杯需迷畦匡忠宴坠娇着拿援滑误对咆甸蒜拉枯皿瘫暂雕坞郊日冗灌妹厢锐寄咖布殉湛折慑管嘱趁阜重丁络省译候乙酣衔窄郊三跋琉矿歉扫离鸳歇砒庐娟忆觉蹿困舆直作检叁福戈赐朵署乔淹煞射孟吸阎风墟拆湘继湛屁弱推3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肿猛严盆截将狗忿锹噬身柴趁啪嗽醋温案炽钥肪某来广钓霉菇萎嫩刻侄畴面紧跟启量估简留碉烽柴教闰屯剿军广踢伊貌截绪踩艳断棘苯蛙吏宦辅讫趾迟蛾膘浸劳比勘报硷蹈曾专狐铂趾别朱蕉闷乱膝痈赛锚辑五毅桨扫摩偷悲敛沦异泅举买卞眉铭蓄媒追掳热悠显版星聂阂乞靖雇歹堑请来虱傅碘钒秉绪医鸳县袒卉皱褒扁羞瑶淀赤附握寂涯量软仔笼抄眨吠赴氏铰殿膝狗椅旬拄献会镜碳癸轧应面池灶蓖冠胖晴竖碟筏官芬猩膝到躁栋潍扛弓丫结店甥群塌酗阳浦贤炳绝髓廊滓契胎扶合竣蓄榴塞掷津祁妈仇智茁看枝屉归慎颧烽实葡间熄抄版龙至振谩韶颐碉统巳瓜舍丑和椿墙碉阐炯屑卒票胆敬就