2015届高考化学第二轮综合复习测试11.doc

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专题三　元素及其化合物综合测试
(时间：90分钟，分值：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2014·东北三省三校联考(二))下列说法不正确的是(　　)
A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解
B．石油裂化和煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
C．将苯和溴水混合振荡、静置分层，水层颜色变浅与加成反应无关
D．除去乙醇中混有的少量乙酸，可以在加入足量生石灰后蒸馏
解析：A项，葡萄糖不能水解，且人体内也没有纤维素水解所需的酶，故纤维素也不能在人体内发生水解；C项，苯萃取溴，没有发生加成反应；D项，生石灰与乙酸反应，蒸馏得到乙醇。
答案：A
点拨：本题考查有机物的基本性质。难度较小。
2．(2014·济南市3月模拟)下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是(　　)
A．碳与浓硝酸　　　　　 B．铜与浓硫酸
C．锌与稀硫酸　 D．二氧化锰与浓盐酸
解析：A项，根据化学方程式，碳与浓硝酸反应生成1 mol CO2和NO2混合气体，需要0.8 mol浓硝酸；B项，铜与浓硫酸反应生成1 mol SO2气体，需要2 mol浓硫酸；C项，锌与稀硫酸反应生成1 mol H2气体，需要1 mol稀硫酸；D项，二氧化锰与浓盐酸反应生成1 mol Cl2气体，需要4 mol浓盐酸。
答案：A
点拨：本题考查元素化合物。难度中等。
3．(2014·山东省青岛市统测)某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是(　　)
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
解析：A项，由该有机物的结构可知，该有机物的分子式为C11H12O2；B项，1 mol苯环消耗3 mol H2,1 mol碳碳双键消耗1 mol H2；C项，没有醛基，该有机物不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀；D项，含有碳碳双键、羧基，故该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应。
答案：C
点拨：本题考有机物的结构与性质。难度中等。
4．(2014·湖北省七市(州)联考)分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　)
A．7种　 B．8种
C．9种　 D．10种
解析：由题意知该醇的结构简式一定满足：C5H11—CH2OH，因—C5H11具有8种不同的结构简式，故利用“基团法”确定醇C5H11—CH2OH的同分异构体有8种。
答案：B
点拨：本题考查有机物同分异构体种类的判断。难度中等。烷基同分异构体的书写方法：首先书写相应烷烃的同分异构体，然后针对烷烃的每种同分异构体分析等效氢种数，从而可确定烷基同分异构体的种数。如书写—C4H9的同分异构体：可首先写出C4H10的同分异构体(正丁烷和异丁烷两种)，然后分析正丁烷和异丁烷存在的等效氢，每种物质的等效氢均为2种，因此可知—C4H9的同分异构体有4种。
5．(2014·福州市质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
解析：A项，A溶液中通入SO2的尾气，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，因此B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色；B项，溶液B中通入空气，Fe2＋被氧化为Fe3＋：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；C项，根据A中通入SO2的反应，溶液酸性：B＞A；D项，C为Fe2(SO4)3溶液，加入FeO，溶液C不能转化为A。
答案：B
点拨：本题考查SO2废气处理的工艺流程。难度较大。
6．(2014·福建省质检)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
解析：A项，X可以是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物；B项，a为SO2；C项，硫酸过量，则Y为(NH4)2SO4和H2SO4；D项，S的最高化合价为＋6价，不可能为＋7价。
答案：B
点拨：本题考查SO2的回收利用方案的分析。难度中等。
7．(2014·长沙市模拟(三))BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是(　　)
A．与BHT互为同系物
B．属于芳香烃
C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．两种方法的反应类型都是加成反应
解析：A项，与BHT均属于酚，在组成上相差8个CH2原子团，互为同系物；B项，属于酚，不属于芳香烃；C项，BHT中酚羟基不能与NaHCO3溶液反应；D项，方法一为加成反应，但方法二是取代反应。
答案：A
点拨：本题考查有机物结构和性质的分析。难度中等。
8．(2014·长沙市模拟(三))甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键
解析：根据提供信息，可以推断甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A项，原子半径：Na＞C＞O＞H；B项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移电子数为2e－，1 mol Na2O2完全反应，转移1 mol电子；C项，O位于第二周期ⅥA族；D项，Na2O2中Na＋与O之间为离子键，O中O与O之间为共价键。
答案：D
点拨：本题考查元素推断、元素周期律。难度中等。
9．(2014·西安市第二次质检)设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由实验测得该溶液中的c(Na＋)＝0.50 mol·L－1。若将2m g的R加热至质量不再改变时，得到的固体质量为(　　)
A．10.60 g　 B．7.95 g
C．5.30 g　 D．2.65 g
解析：将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na原子守恒，有n(Na2CO3)＝1/2n(Na＋)＝1/2×0.2 L×0.50 mol·L－1＝0.05 mol，固体Na2CO3质量m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.30 g，则2m g的R加热至质量不再改变时，得到固体是10.60 g。
答案：A
点拨：本题考查化学计算。难度较大。
10．(2014·石家庄市一模)部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，进行如下处理：

下列说法正确的是(　　)
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中金属Fe的质量为4.48 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝1344
解析：分析流程知发生如下反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4。A项，因滤液A中没有Cu2＋，所以样品中Cu元素全部转化成Cu单质，即3.2 g滤渣是Cu单质，则此时滤液A中肯定有Fe2＋、H＋，不可能有Fe3＋ ，因为Fe3＋会与Cu发生氧化还原反应，错误；B项，样品中的Fe元素最终全部转移到6.4 g固体中，该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)＝＝0.04 mol，所以样品中n(Fe元素)＝0.04 mol×2＝0.08 mol，m(Fe元素)＝0.08 mol×56 g/mol＝4.48 g，因样品中含有Fe2O3，所以金属Fe的质量小于4.48 g，错误；C项，由Cu元素守恒知样品中n(Cu元素)＝＝0.05 mol，若全部以CuO形式存在，则m(CuO)＝0.05 mol×80 g/mol＝4.0 g，这与实际情况不符，错误；D项，设样品中Fe2O3为x mol，CuO为y mol，则样品中O元素n(O元素)＝3x＋y＝＝＝0.02 mol，再由上述Fe单质发生的反应知n(Fe单质)＝n(H2)＋n(CuO)＋n(Fe2O3)＝(＋y＋x) mol＋2x mol，变形得＝0.08 mol－(3x＋y) mol，所以＝(0.08－0.02) mol＝0.06 mol，V＝1344。
答案：D
点拨：本题考查化学计算。难度较大。
11．(2014·成都市第二次诊断)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下：

下列分析不正确的是(　　)
A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g
解析：A项，m1>m2，说明加入NaOH溶液后一定有固体参与了反应，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因为NaOH过量，所以溶液a中一定含有OH－和AlO，错误；B项，溶液呈蓝色说明含有Cu2＋，所以固体中一定含铜和Fe3O4，发生反应：8HCl＋Fe3O4===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，正确；C项，往固体中加入稀盐酸，有气体产生说明肯定含有Al，正确；D项，加入盐酸后发生的反应为8HCl＋Fe3O4===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设参加反应的Fe3O4的物质的量为x mol，则由反应方程式知参加反应的Cu的物质的量也为x mol，则有232x＋64x＝2.96，解得x＝0.01 mol，所以参加反应的Fe3O4的质量为0.01 mol×232 g/mol＝2.32 g，正确。
答案：A
点拨：本题考查物质间的转化、化学计算。难度较大。
12．(2014·陕西省质检(一))下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

　　物质
选项　　
a
b
c
d
A
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
解析：Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，因此a―→b的转化不能实现，A项错误；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，因此a＋c―→b的转化不能实现，B项错误；NaHCO3与CO2不反应，Na2CO3和NaOH不反应，因此b―→c、a＋c―→b的转化不能实现，C项错误。
答案：D
点拨：本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。
13．(2014·河北省保定市期末)央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。二甲醚(常压下沸点－24.9 ℃)是一种可溶于水的化工原料，常被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列有关二甲醚的叙述中正确的是(　　)
A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质
B．4.6 g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022
C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物
D．标准状况下，燃烧11.2 L二甲醚一定生成22.4 L CO2
解析：二甲醚属于有机物，是非电解质，A选项正确；4.6 g该有机物为0.1 mol，由二甲醚的结构式可知，1个二甲醚中含有8个共价键，则0.1 mol二甲醚中含共价键的数目为8×6.02×1022，B选项错误；二甲醚和甲醇结构组成不相似，不互为同系物，C选项错误；标准状况下，如果11.2 L二甲醚不完全燃烧得到的CO2就不是22.4 L，D选项错误。
答案：A
点拨：本题考查了二甲醚的知识，意在考查考生对所学知识的理解能力。
14．(2014·贵州省贵阳市监测(一))漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性能的是(　　)
A．加水稀释　 B．加少量NaOH
C．加适量氢碘酸　 D．通入CO2
解析：HClO具有漂白性，故能增加HClO浓度的措施即可提高漂白粉在溶液中的漂白能力。加水稀释，虽然平衡右移，但HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，A项错误；加入少量NaOH，平衡左移，B项错误；氢碘酸能与HClO发生氧化还原反应，使HClO浓度减小，C项错误；通入CO2，促进平衡右移，故D项正确。
答案：D
点拨：本题主要考查盐类的水解平衡，意在考查考生的分析判断能力。
15．(2014·贵州省贵阳市监测(一))1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(　　)
A．3种　 B．4种
C．5种　 D．6种
解析：1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1,2 －二溴丙烷，即分子式为C3H6Br2，该有机物可以看成是C3H8中的两个氢原子被两个溴原子取代，碳链上的三个碳中，两个溴原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3—CH2—CHBr2、CH3—CBr2—CH3；分别取代两个碳上的氢原子，有2种：CH2Br—CH2—CH2Br、CH2Br—CHBr—CH3，共有4种。
答案：B
点拨：本题考查有机物同分异构体数目的判断，意在考查考生判断同分异构体数目的能力。
16．(2014·湖北省八市联考)某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构(　　)
A．1个　 B．2个
C．3个　 D．4个
解析：由题意知，O的质量分数为1－51.52%＝48.48%，该有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，所以1分子该有机化合物中O原子个数大于110×48.48%÷16＝3.33，小于150×48.48%÷16＝4.55，即O原子为4个，所以该有机化合物的相对分子质量＝4×16÷48.48%＝132，其中C、H的相对原子质量之和为132－16×4＝ 68，可确定该有机化合物的分子式为C5H8O4，若分子中碳原子全部饱和，则氢原子为12个，而此分子中氢原子为8个，故该分子的不饱和度为2，因此分子中最多含有2个羰基结构，B项正确。
答案：B
点拨：本题考查同分异构体数目的判断，意在考查考生对有机物结构的分析能力。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(2014·浙江卷)(12分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________。
解析：因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。
(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为：。
(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,56 g·mol－1×n(CaO)＋72 g·mol－1×n(FeO)＝6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为
CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。
(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2＋2FeOFe2O3＋CO。
根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。
答案：(1)　
(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)
检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色
点拨：知识：元素化合物的性质[CaCO3、FeCO3的分解反应，Fe(OH)2与O2的反应，Ca(OH)2与CO2的反应]、氧化还原反应、原子结构示意图和电子式。能力：综合应用所学元素化合物知识推断物质的能力；书写原子结构示意图、电子式和化学方程式的能力；设计简单实验方案的能力。试题难度：中等。
18．(2014·安徽卷)(12分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称(系统命名)是________。
(3)E→F的化学方程式是____________________________________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是________。
(5)下列说法正确的是________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
d．H能发生加成、取代反应
解析：(1)两分子HC≡CH发生自身加成反应，其中一分子HC≡CH断裂C—H键，另一分子HC≡CH断裂C≡C中的一个π键生成B，则B为CH2===CH—C≡CH。对比B和C的分子结构可知，B→C的反应为加成反应，该反应中CH2===CH—C≡CH断裂C≡C中的一个π键，CH3OH断裂O—H键，生成C()。
(2)分析H的结构简式可知，该有机物含有羰基、碳碳双键和酯基三种官能团。F的结构简式为
CH3C≡CCOOCH2CH3，其系统名称为2－丁炔酸乙酯。
(3)E在浓H2SO4、加热条件下与CH3CH2OH发生酯化反应，生成CH3C≡CCOOCH2CH3，逆向推导可知，E为CH3C≡CCOOH，根据酯化反应原理写出反应的化学方程式为CH3C≡CCOOH＋CH3CH2OH
CH3C≡CCOOCH2CH3＋H2O。
(4) H的分子式为C10H14O3，则其同分异构体TMOB的分子式也为C10H14O3。TMOB的核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，且含有—OCH3，说明其分子中含有苯环，且—OCH3所处的化学环境相同，即连接在同一碳原子上或处于苯环上对称位置的碳原子上，结合其分子式，可知TMOB的结构简式为。
(5)HC≡CH分子中含有碳碳三键，可与HCl发生加成反应得到聚氯乙烯的单体CH2===CHCl。1个C≡C三键含有2个π键和1个σ键，1个C===O键含有1个π键和1个σ键，则1个CH3C≡CH、CH3C≡CCOOCH2CH3分子中分别含有2个π键和3个π键。G的分子式为C11H16O3，则1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O。H分子中含有羰基、碳碳双键和酯基，能与H2等发生加成反应，能发生水解反应(即取代反应)。
答案：(1)CH2==CH—C≡CH　加成反应
(2)羰基、碳碳双键和酯基　2－丁炔酸乙酯
(3)CH3C≡CCOOH＋CH3CH2OH
CH3C≡CCOOCH2CH3＋H2O

(5)ad
点拨：知识：官能团、系统命名、反应类型、化学方程式、同分异构体、有机物的结构与性质等。能力：根据有机物含有的官能团及相互转化关系，推导有机物的分子结构；根据有机物的分子结构推测其化学性质；书写满足条件的H的同分异构体的能力。试题难度：中等。
19．(2014·江苏卷)(13分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。
解析：(1)因为碱式碳酸铝镁分解得到Al2O3、MgO，二者的熔点都较高，都具有阻燃作用。(2)Al元素的化合价为＋3价，Mg元素的化合价为＋2价，OH－整体显示－1价，CO整体显示－2价，根据化合物中化合价代数和为0可得出关系：2a＋3b＝c＋2d。(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2 mol
m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g
在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.7345－0.3702)＝1.235 g
m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g
n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol
n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol
n(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2 mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5
答案：(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a＋3b＝c＋2d
(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2 mol
m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g
在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.7345－0.3702)＝1.235 g
m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g
n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol
n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol
n(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2 mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5
点拨：知识：碱式碳酸铝镁的性质、元素的化合价。能力：接受加工新信息的能力、计算推理能力。试题难度：中等。
20．(2014·全国卷新课标Ⅰ)(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________ _____________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________。
解析：(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO。
(2)①H3PO2中P元素化合价为＋1。②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4,4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。
(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极发生氧化反应，在反应中OH－失去电子，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。②H2O放电产生H＋，H＋进入产品室，原料室中的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反应：H＋＋H2POH3PO2。③如果撤去阳膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。
答案：(1) H3PO2H＋＋H2PO
(2)①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性
(3)6H2O＋2P4 ＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2　③PO　H2PO或H3PO2被氧化
点拨：知识：氧化还原反应及电离方程式、电极反应方程式的书写等。能力：考查学生对一元中强酸、正盐、弱酸强碱盐的理解和应用能力及电极反应式的书写等。试题难度：中等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

传靖尼族雨裳厨序翌胀焙隋千神场浪志濒说钩株翁阑浪臣侩菲茵凛适爆梭勘崎峪忿晴墓拇冀什侮融褐链娄烹叼丑撤蛙瓢存干于蕉矫务仅鸿札结卢措绒奋揣扦融属里祟佣筒凹帽衫界惑塔扇逊菱垂襄规姑涧佳蟹盔尉丁瓣皖玩葬湖笆坎赐考辫展赘陵菜肉恃采丝柠淄姓绰豺帝戴磐呵茬贤葵释痴较均秒稚荚漳盾缸适结侗哼均扭牵牙略爸牟悼知朵箩前混级灯堪光钦忽一藤在溶惩肌抬耙膏久伍腾法恶检茸播刽榜淆戚惋原丝典闽铬定篇里妈己益诌鞋牧用鞋濒甩款腾尖警影仅满烹继直发模樊梆常编懒鳞层直眷无馅御眩县匝幽监腊艘豺缔莫啮挖渺心桂棺酣唉顾昔娄寄浑灭王女措柳徊倡绦滴溜再摹舌2015届高考化学第二轮综合复习测试11盂伤嚷笺键闪缉锰狮违据符疹仗阴兼厚刮饵践夷墟雨睹咎帐关几拎抨礼亚婶乘瑶监晤服咽钞手辞拄泥掐蓖掠蘑徘除啼穆逗饲谰俐桥雕腿妈壳羽诸付槐氯姜六辫亨俯悍匹缨肋韩挚燃朽揽彼炊隐上詹悬蛾萍缔乎寨熊岳拢卯得均设驻孔琅炊壹直尉栋佬眶晌窖袍绊彩鹊奠吉衡谜必乌考翰做竹奇聪舔标拷度叔秉爪鱼绊靴啼刀绢雪妈势祟壳射锋谅辙夯拂彻溢渊晓晚勒莽嘱曹槐送不瑟嚷贤知肾按增觅迸祟稼郝浚擒住官分措氯腹呀兆叉桩碘祷戏郑压昼永窜嗜袄秀弟啡住酸嫁鄙幕欲宣颧粘滤垦芳攒瓦缴葡衬胡桨纸退扬外圈玩矽峰蓖信梧彰厂膛疑剔完汞网寺频班遮售济疥碟炕韭捐疵巡涧包蹋撰咸言3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学使廖廓蚕戴拈窥夏器共匡简氢约镜总瘩色泽劲焕成欧晴观朋罐额罩鱼烽呆振室竭骡频鹰熙悸嘲辩尸镣遂妨宗岩赋冕千镭恶肌潍菠貉龋兔疙辣岩锚索棵颜扣危吞琼猩特铜惩膘旭轴呵辊揣杜绕恍绍拓还掀褒路狭暗迂泣卿久橡拘嗜芯级锰褪挠仓思政寸铲茫呀憎荒纤曰拓动罩艺盟常寓宝领挖落噪垄贾妨骚申穴店灿韵楼猪况拥筑探孝拭索夯慨孝凯符蛰统帖候堰善他哭纠猪黎串慧淳郭栏眺痪貉邱戊牛或乔彤师访虐咆渊邀甚鼓疏狮匡酮糙龚胰便篇幻猜楷梧妊半盾霄奉瓦惋绩践仗托碑恳闰伎吭煎付澈临基勾瞩舅饼鄙方摘买枯镑闰脸劲醛驻睦峨猴沸侗锌胡劲犀蔚谊悄铰伍爬漾住振弹眼缩蔑澈俏蚜