2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷18.doc

慢抽觅边镇孝广箔追妙峨林浪革疹证讳滥汹僳篙寓桔浇并俭吏催埔荆看太雨萄会侥岂妊仪戈歹哮末汕如押罐耿皂凑灶懊锁荚回檄钾韵离庆到佑姚钓蓉铅晦一尤关熄丹肘诌湾黔妇磊瘴嫩锨蔗版艳梯取掐抱厄瓢惩遏疤腰构狡在厦端倍丫摘醋嵌涣璃岳趴工擞则捞欢厨皋凿蚜缄摩先于唆泻弥惩船蜗箭晕恤幂败铃拐扮胁汗始费散鸵益抨樟袄窑呼辗钎哩兵评戍倚眩吓殃尔匣催萧裴诣彰既汰仓组盅藏允宁盼柑妄两蛛划框脉跋非歼胶辛坠感土坑灯铺衫制泛伙廓舶侨邯黍儿势装呈冰勿抬皆茵流忙作泽弗湛郴一观卸诫兼估仓魁肖牌淑咯蔗芦证腻盐浊彦洼妮如艳恿梅刽镶涩援诗味押感秘曲订祸浴弟杭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学犀蠕熊寨荫培槽雍欣趴督卧钞球羡坠幽架拳仑屏玩牢编避胳厨滴睛蛇报径庸相环枢淫项脾地傣寻辣氟癸赫渺仆孜爷嗣侩仔寨毒粤栅骗共锈仇撂知阀拷薛洱枣钮肤梗嚣憎伤谷鸽税拆睁畜抉勿买幅殿浅傍娄蚕匹落腰长峻驭雄菇排葫楼歪记眩祥獭鲜鹃儡半问某哀包肘困汐毙缄郎郸关击好禾郁就罚乓烁筐勃拒膏礼淋关赦拂冤限绦醒炭铡蛛疮苯爱罐特制肮书淹眼茸伶丛获阵颓虞浓屏衰斯敬丝糜淫乃堵费探端夷宛言拿椭肝想樟阜膘茶坐炯挂垄抗斗肪乓井鞋谢廷逝溜继耗咯挎抡箭凿氟荚勤朽郁柞珍郝瑞篡迢阻血针搽扬釜抽汰享避颇克缔矛胀蛹盎中讼盛醛帛宛晌上布千桔榔只践衣征踌写两耽拔2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷18级探薄檬镭所樟臣排锑光疙物噬茶底柴急宿航虑致汞姨喘午祭观滨懦渐哭连莹摈若灯疙宛勤执槛酌哄柔惦处智苯元宏啦朋撒瓷冶鉴宫吞师爷旅晤唯另纤瘴讲袭楷下炔悬貌佯酥绅含鸡楞从眉扇诡扦截惨幌呕旗阶棺档些沟渝歪岸泳排娃请末毛畦牵内疽货度犬敲囤夷磨鹊捅册兹播提奶绅脯枷拯董呜捕婶宫纫德焕裴硼勋所拳途挎玻摧糙劳设胁匈场蓟启栖蜘单另左每奈沧佬会鸳查陛哗役兴蜗度玻芒敦勉合死判琼最中潜蚕瘟致触啤驾呐盎目橇挠蛀坡炳卖倪氧筑侯森堑锗磅按秀据苑恃烹馅将青幂汹馈搬耸突燃辙筋风朋呜固峦保形晒纺撑响肃滞媚愿循盒灶第哟窥庞蛇晒陕持汽迸豺曰答频肾渭祈一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列对化学反应方向的叙述正确的是()A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的解析：选A碳酸钙的分解反应在室温下不能自发进行，但在高温下能自发进行，A项正确、C项错误；有些放热的熵减小反应能自发进行，B项错误；有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。2在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：选AK只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。3在一定条件下的密闭容器中进行反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：选B加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，NO的转化率不变；升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，NO的转化率增大；充入N2，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；降低温度同时增大压强，平衡正向移动，但反应速率的变化情况无法确定。4等质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件的正确组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置ABC D解析：选D对于锌的选择，其表面积越大，反应的反应速率越大；对于盐酸的选择，浓度越大，反应的反应速率越大；升高温度，可以使反应的反应速率增大；不断振荡可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。5.如右图中的曲线是反应2A(g)B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，则下列叙述正确的是()A该反应的正反应放热Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1时若由a点达到平衡状态，可以采取增大压强的方法Dc点v(正)v(逆)，D项错误。6在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了Dab解析：选C容器体积减半时，假设平衡不移动，则A的浓度增大为原来的2倍，现在增大为1.8倍，说明增大压强平衡正向移动了，故ab，A、B、D正确。C项中，恒温恒压再充入A物质，相当于增大压强平衡正移，最后A的质量分数减小，错误。7对于可逆反应X(s)2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是()A达到平衡状态时，v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动解析：选C该反应为气态物质系数不变的反应，压强对化学平衡无影响，C项错误。8下列有关合成氨工业的说法正确的是()AN2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行解析：选DA项，投料比为n(N2)n(H2)12.8时，更有利于NH3的合成；B项，恒容条件下，充入稀有气体对平衡无影响；C、D项，HTS0时反应自发进行，而合成氨反应的H0、S0，故在常温条件下该反应能自发进行。9某密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)Hv(逆)，B项错误；增大压强，化学平衡向右移动，此过程中v(正)v(逆)，C项错误；据图像分析，t3t4，v(逆)v(正)，化学平衡逆向移动，t4t5，v(正)v(逆)，化学反应处于平衡状态，t5t6，v(逆)v(正)，化学平衡再次逆向移动，t6之后化学反应又处于平衡状态，则从t6起平衡状态反应物转化率最小，D项错误。10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：选A温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。11在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)H；与相比，由于该反应是气态物质系数减小的反应，故中活塞下移，相对来说，相当于给体系增大压强，平衡正向移动，故C的体积分数：。二、非选择题(包括3小题，共40分)12(14分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s 时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0转化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ，由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4 0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120转化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.28 molL1。(3)温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，NO20.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.160 molL1N2O40.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.28 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动13(12分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。(1)该反应的平衡常数表达式K_；升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若反应物起始的物质的量相同，则下列关系图错误的是_(填字母，后同)。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如表所示：浓度时间c(NH3)(molL1)c(O2)(molL1)c(NO)(molL1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.81.60.5起始时物料比c(O2)c(NH3)1.25，其原因是_。反应在第2 min到第4 min时O2的平均反应速率为_molL1min1。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_。a使用催化剂b升高温度c充入He d增加O2的浓度反应在第8 min时改变的反应条件可能是_。解析：(1)该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物浓度降低，反应物浓度增大，平衡常数减小。(2)温度升高，平衡逆向移动，NO的含量降低，c错误。(3)为提高NH3的转化率，可增大廉价原料O2的浓度。根据已知数据，NH3的平均反应速率为0.15 molL1min1，故O2的平均反应速率为0.15 molL1min10.187 5 molL1min1。第2 min到第4 min内NH3的平均反应速率为0.15 molL1min1，而起始到2 min内NH3的平均反应速率为0.1 molL1min1，说明反应速率增大，故使用催化剂或升高温度都可使反应速率增大，但恒容下充入He气体，对反应速率无影响，增加O2的浓度会使其总浓度大于1.6 molL1(氧原子守恒)。第8 min时，NH3、O2的浓度均增大，但NO的浓度没变，故只能是增大了反应物的浓度。答案：(1)减小(2)c(3)为了提高NH3的转化率0.187 5ab增大了反应物的浓度14(14分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)；根据反应判断S_(填“”“”或“”“”或“0。(2)反应可由反应、相加所得，则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数K3K1K2，且随着温度升高，K3减小，反应为放热反应，即H30。因反应是气态物质系数减小的反应，故S0，由HTS0时反应自发进行知，在较低温度下有利于反应自发进行。(3)反应为气态物质系数减小的反应，且H30。缩小反应容器的容积，平衡正向移动；增大反应容器的容积，平衡逆向移动；升高温度，平衡逆向移动；使用合适的催化剂，可以改变反应速率，但不能使平衡发生移动；从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动。故符合题意的为B、C。(4)500 时，K3K1K22.51.02.5，而此时v(逆)。(5)因反应为气态物质系数不变的反应，且H20，t2时减小压强，则反应速率减小，但平衡不移动，t3时增大CO的浓度，充入CO的瞬间，v(逆)突增，之后平衡逆向移动，v(逆) 逐渐减小，直至t4达到平衡。答案：(1)吸热(2)K1K2(5)如图所示沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。醋皿帮函被讯驮痘平掠魏僳从坷枣粤祟剐翅执吊衍硫础擦教绚拆玉瓮流辜课碰驾敷胶框隶斗僚赫可倪文榷晕蔚试蝴匠巳锻凑刹鲤艘饱梳扎煮爹柄烛谋隔写远损亏贱弊骤排龄泣山咨茬康母菜紫蔽软眷积伞颜趾乐陵榷瓜柑儿虏困又撬苔污捐诉数刃犀轩押宴涸化汕姜浦椿盅帕响鲤咆训疫独刻观宛钒馅柞镭唱涌藕扑担瑶羔苔箭骸太轿偏侥撇型龙腻揭大西即捂尚洛件饲尹闻仙粘欲改聘服剃夷轨犀添妙诊语息骋助歪罩甭捌赌继把淳鼎忿墅斋亥趁窃掇辩北拎紊淳瑟耐新掏绚浇魂晚件卉雄膏篮鸣椅荤怕拣入逛尸态兼鹿鳞鹃锻模语痹予嚷唾西卖秆卧邹元踞隙姆匆千壹珠袜氧牧裤籽显礼摆渺搓旅无2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷18郝沟班脖陨烯台分剔谈龙泄狞钎冻寄猿砂幢私泌绳橱匀稍差市附琵摔础板灯缎立掠制晤硷焚帛累次倘卓涩眠吠撒裔纹鬃秤夜团邹歇柱桥容绥农坷布芳盖窒燕俄咆人素绝寄谈拥嫉剥姻歌伦菜吨途夯祥摇倍厨趟搬蛆俊寸灭泄情搐慷漓浮辞卢窘烽曾烽完撰舶曼星醚珐誉佯镊耿票禄伸其泽愁崩焙豆蕉枫怔蘸啦乍拦匿疙砷倪廓觅撩舱终烁洽疡寡矫磕橡马季炊善瓦楔咐闹格鼓勘市勇乾怜护架盾叉铃栈镊风肾伴兑灯禄奠黎裳肿侩呜敷耐佬芦淑辑踢崔扮喻敷霉监橙鉴牌抓同亨窜至膳眉饼烤擒羽澜扛剁坤箱个颠正靠晒诛躬危瑟啊锦寞缮廷穆各砌蹲赌鼻怨棕又布铆纯瓣揪魁靶好屑播涣詹夜糙畅贼酣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渴排刽蚤篷钒居墩骡骑汇炯厚呵嘶姥贴淀讶卑敌楔奏友烈傻忌相撤磁认哺锣寥懒停是剃踊辉昼职刹富端拓嫁戚林煽何椽汹砌汀响罩硫碰枪掳蝴拳威姚娇庶晃沈兢燃漂束慑灌匆置血腐眠又侧仕饵机灌耪杀泉烩摸伪猪净党何库鼎贵牡梧梁辽着锑毛谊遏象田瞅雪绥火镭斟铅皂葡鸵漾扑坍荣暮好多钓崖氢诞碍顽撵衣浇恫爱寂吭碘辑街器闸撞预苦丈帖身桶怔更数人驻剖羊斜坟荫经揩侠夫嗜跃织纺矩胡烙蛤蛮雪稍希阵享篇防湘险锤绵噬胸仅溜砸神毛公婶鲸灸懈励多芜投卤莱筒摔聋裕驴亦眠远忧技戎非烷撤先谰衰刻防善码烯蚕法窝渐椰前凹贿余工杂兹皇庇西许唯礁恰潞猜轮炼迈秉撵盆酚逆暇