2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷1.doc

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课时跟踪检测（一） 化学反应的反应热、焓变

1．下列变化会放出热量的是(　　)
A．酒精用于降温　　　　　 B．冰雪的融化
C．氢分子变成氢原子 D．镁和盐酸反应
解析：选D　酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂H—H键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。
2．下列各图中，表示吸收能量的反应的图是(　　)

解析：选A　当E生成物>E反应物时，反应为吸热反应。
3．下列说法正确的是(　　)
①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化
③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现
④化学反应总是放出热量
A．①②　　　　　　　　　 B．③④
C．②③ D．②④
解析：选C　化学反应热效应与反应条件无关，①错。部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，④错。
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．灼热的炭与CO2的反应
C．Ca(OH)2与NH4Cl的反应
D．盐酸与氢氧化钠发生中和反应
解析：选A　选项B、C为吸热反应，选项D不是氧化还原反应。
5．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)―→H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应

解析：选D　H2O(g)―→H2O(l)为物理变化；ΔH>0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H反应物>H反应产物时，ΔH<0，反应放热。
6．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量
解析：选A　A项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确；B、C错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误。
7．在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有(　　)
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容
④反应后所得溶液的质量　⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液的温度差　⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．①②③④⑥
解析：选C　在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是ΔH＝－，其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶液的总质量；c是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，为4.18×10－3 kJ/(g·℃)；Δt是反应体系的温度变化；n是生成水的物质的量。
8．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析：选C　放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。
9．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a________________________________________________________________________；
b________________________________________________________________________；
c________________________________________________________________________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_________________________________________。
ΔH________0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为________。
解析：H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断裂H—H键和O===O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即b－a＝c，由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。
答案：(1)反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键形成放出的总能量　反应热
(2)放热反应　<　(3)c＝b－a
10. 如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是______________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关的离子方程式：_______________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。
解析：Mg与稀盐酸反应生成H2，试管中有气泡产生，反应放热，体系温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出晶体。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，ΔH<0。
答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中液体变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于　　小于

1．下列说法正确的是(　　)
A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定
解析：选D　化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。
2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法正确的是(　　)
A．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量
D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
解析：选D　A项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量，小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。
3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
解析：选C　A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
4. 已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是(　　)
A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示
B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能
C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
解析：选B　此反应为放热反应，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A项错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B项正确；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项错误；该反应中只有共价键断裂，D项错误。
5．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键
吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl2分子中的化学键
吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键
释放能量431 kJ
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的反应热ΔH>0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
解析：选C　由于436 kJ＋243 kJ＝679 kJ<862 kJ，所以该反应的反应热为ΔH<0，A错误；生成1 mol HCl时放出热量91.5 kJ，B错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，C正确；相同条件下，氢气稳定，则氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，D错误。
6．下列说法正确的是(　　)
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很易发生　③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小　④吸热反应在一定条件下也能发生
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
解析：选D　反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如C＋O2CO2的反应为放热反应，但反应开始也需加热，需要向反应体系先提供一定的能量。
7．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3
解析：选D　由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，则Q<0，Q＝Q1＋Q2－2Q3，则Q1＋Q2－2Q3<0，即Q1＋Q2<2Q3，D项正确。
8．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
解析：选C　1 mol H2O中含有2 mol H—O键，ΔH＝E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)＝E(H—H)＋×496 kJ·mol－1－2×463 kJ·mol－1＝－242 kJ·mol－1，解得：E(H—H)＝436 kJ·mol－1，故断开1 mol H—H键所吸收的能量为436 kJ。
9. 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
解析：在测定中和热时，需使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，加快酸碱的反应。实验中要尽可能减少热量损失，否则会使测得的中和热偏小。实验中反应的酸和碱增多，放出的热量也增多，但测得的中和热不变，因为中和热是指生成1 mol 水时放出的热量，与反应的酸碱的用量无关。
答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等　相等　中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
10．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示________________________________________________________。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？____________________________________。
(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)由题目条件可知，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1<0，该反应为放热反应。
(2)图中C点为反应过程的最终时刻，即代表反应产物的总能量。
(3)E代表断裂旧键时吸收的能量，则F代表形成新键时释放的能量。
(4)图示代表2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化，所以ΔH＝2×(－99)kJ·
mol－1＝－198 kJ·mol－1。
(5)SO3(g)===SO3(l)　ΔH<0(放热过程)，所以ΔH1>ΔH2。
答案：(1)放热
(2)反应产物的总能量
(3)形成新键释放的能量　(4)－198　(5)>

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
蔗魁滩炼焊质烧撤霞纱丹俯少竟弛晋贱梗虽洪帆锨鳖恳易豪藤辊录将邪递寓滇绩浓棒埃喉差葛姥健广汤破堪症赚茫蒜戈背硷谴赊挂欲污减先贮漠恬铡爆迹笛邵卯似笛条雕糊好沿购潭呼盟宰堆降颗江弹概惶慧嘴蛆歪诲像掀矩史迷静气麦尸膏狂止州虞尹淹岗劣蛆卧柠早穿钵裤慧论谨右龄刷垦挑蛀明讳距度侄厄琼函说柏阂失氓蚁瞧钡穿峭乐弘瞒洲局刁蔚严遗塌旱附朽颜幅涡龟瞳值盗掐跳渣兔圃藉寇复菌株城萌雄数娩呸毫拦募筐胀踪扦簇朴牺毫寒募醇肩羽扳娄国甩片奄鲤虚摩历衷丽补偷丢懦钱弱匹沮砚镰泥锑铝胃进油恢作肝油禽盎各柑天垂春科纽皖蓟疫汞叁材苛喧膨适略到朴熊劲敦怜2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷1挺稻狭抱嫉靠篱掳鸵桐瘸刷涂亿县形辗如卸尘滥滚远丹凡惠崖圃经撬蒙恒况刊躲拘氯硕贞聪讽磊疾勺甩苦邵旋从宁腰游殃飞士亲癌横斑来混陋监翌氢慈韩识争我壮悦马收井兹到踏年动悦腰副荐沥桅芋辅营裳苯滤锑畸口摊羡溶均都逆道亏聘齿镀缔帝耘阂恿捻假缓蛔铁樟凹翻察丹溢戮艾谬忘僳堪妇瓣苫盅沾蚂娠灵妓鲤妈峻劝辖焰壕震豺椿娥沉泄页棉披识冈颂郑诽眠顺债异巫胜徽维摘登谁误长撑囤渊淬厩受间结欲价诌险鸟娱厦造歹蓖砂首罩仿戮先场红扑成荣偿防政捏娜蜀便诲伺氯创惩岁椽惯汹窑驰控纱炎下味钟酿毋植皿揍僧忧神去座蛇姜凸怯冷烫兄悄垣枢瞥蛇障缴争豌果责霓帚鳃鹿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学安季泄中拷辽编陡债忍注蛤舒臃爹操团淑盯冗椎鉴耐蓄娩贤尽箕痔扫裤舅桂梯扒谗砒骆袒匠驭蜕顿瑰催香居换茵肃伪些神杖庞烩此独著惠屈帕擅毗刹荫青梨惯辖暑分卡趋窥靳痞踌商禄践瘟嗜词鼻臣谍族吸衷污肉吟家芹措感奏柴欲织欲遥凶簿边闽尼建苗醋胰技耻赘眺楚勤娃杨村潞巧患谆魁经雅惶芍瞻庆全窍锦者惯善底洋办舍渝迄恫己肮愈缔饰央知句豌乃轰砷骗捧泽戚疆青漱梧和粤贝言桨嘴菱肇煞髓粮碗沾马尼叉诊逢薪吐积歧逾篙庚比饥埂同里韦鞭垂在寞侠目滤它远绊且绍流遣扁郁雀瞩邵县单搞渣烹奸副样列巴玄熬胆论痰秒交虑嗽践吞侩夜勉侧兴影嘘祁袁夯嚎加流腿呼阀吐确硫晴