2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷21.doc

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课时跟踪检测（二） 热化学方程式、反应焓变的计算

1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中的系数表示分子数
B．该反应中ΔH2>0
C．该反应中ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应与题述反应互为可逆反应
解析：选B　热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1逆向进行的反应，其反应热ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收热量131.3 kJ
解析：选C　题中热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。
3．已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1①
4P(红、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2②
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　　　 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
解析：选C　根据盖斯定律，由①－②可得4P(白、s)＝4P(红、s)，ΔH＝ΔH1－ΔH2，因白磷转化为红磷放出热量，则ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2。
4．在298 K、100 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：选A　因为反应式①、②和③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。
5．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－49.2 kJ·mol－1
解析：选A　根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。
6．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(　　)
A．Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2　ΔH＝－14 kJ·mol－1
B．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－22 kJ·mol－1
C．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝＋14 kJ·mol－1
D．Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－14 kJ·mol－1
解析：选D　根据盖斯定律，(－②＋3×①)可得，Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)　
ΔH＝c(47 kJ·mol－1＋3×(－25 kJ·mol－1)]＝－14 kJ·mol－1。
7．2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g)，在25 ℃时测得放出的热量为369.2 kJ。下列热化学方程式中不正确的是(　　)
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
C．HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)
ΔH＝92.3 kJ·mol－1
D.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
解析：选A　2 mol Cl2反应放出热量为369.2 kJ，则1 mol Cl2反应放出的热量为184.6 kJ， mol Cl2反应放出的热量为92.3 kJ。因H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)是放热反应，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)为吸热反应，ΔH＝92.3 kJ·mol－1。综上分析可知不正确的为
A项。
8．在101 kPa 298 K条件下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－485 kJ·mol－1
解析：选D　H2O(g)===H2(g)＋O2(g)的ΔH＝463 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－495 kJ·mol－1×＝＋242.5 kJ·mol－1，A、B项错误；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，C项错误，D项正确。
9．切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如图所示：
……―→
反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依_____________________。
(2)1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)的热化学方程式是_______________________。
解析：(1)由题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故反应Ⅰ是放热反应。(2)由题给数据可得2 mol Na(s)被氧化成1 mol Na2O(s)时放出的热量是414 kJ，所以1 mol Na(s)被氧化成 mol Na2O(s)时放出的热量是207 kJ，则热化学方程式是Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH＝－207 kJ·mol－1。
答案：(1)放热　反应物的总能量大于生成物的总能量
(2)Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)
ΔH＝－207 kJ·mol－1
10．煤燃烧的反应热的利用有如下两条途径：
Ⅰ.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的热量。
Ⅱ.先使煤气化，即将煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式分别为：
Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1
填写下列空白：
(1)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有许多优点，其优点是_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中________大于零(填“ΔH1”“ΔH2”“ΔH3”或“ΔH4”)。
(3)等质量的煤分别按以上两个不同途径反应产生的反应热的正确关系是________。
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少
C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
(4)依据能量守恒定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系为________________________。
解析：(1)煤作为燃料直接使用，不仅燃烧不充分，还会产生SO2等污染性气体，将煤气化后，既便于管道输送，又能使煤燃烧充分，热效率高，还能除去硫，减少污染。
(2)只有碳和水蒸气的反应属于吸热反应，故ΔH2>0。
(3)根据盖斯定律，将Ⅱ中的三个热化学方程式相加就能得到Ⅰ中方程式，因此C
正确。
(4)由(3)可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。
答案：(1)煤气化后便于管道输送，燃烧充分、利用率高，洁净　(2)ΔH2　(3)C　
(4)ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

1．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，
则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)
A．221 kJ　　　　　　　　 B．787 kJ
C．393.5 kJ D．110.5 kJ
解析：选B　C在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol×393.5 kJ·mol－1＝787 kJ。
2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
解析：选B　题述反应是放热反应，ΔH<0，故A、C项错误；D项中水的状态和ΔH的值错误。
3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
解析：选D　根据盖斯定律，由(①－②)/2可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝ kJ·mol－1＝＋131.3 kJ·mol－1，D项正确。
4．50 g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1。损失的能量与实际放出的能量之比大约是(　　)
A．283∶503 B．55∶141
C．141∶196 D．1∶1
解析：选A　假设C为2 mol，由题意可知2 mol C全部转化成2 mol CO后，只有1 mol CO转化成1 mol CO2，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57∶(110.35×2＋282.57)≈283∶503。故当C为50 g时，损失的能量和实际放出的能量之比约为283∶503。
5．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
解析：选B　根据盖斯定律，液态无水酒精完全燃烧生成液态水的热化学方程式可由③－②＋①×3得到，即热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1,23 g酒精为0.5 mol，完全燃烧放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ。
6．丙烷的分子式为C3H8，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－b kJ·mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)
ΔH＝－c kJ·mol－1
④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－d kJ·mol－1
其中 a、b、c、d最大的是(　　)
A．a B．b
C．c D．d
解析：选C　①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b>a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d＝a，③中与②相比，2 mol C3H8燃烧生成 4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大。
7．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是(　　)
A．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3)kJ
B．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2)kJ
C．ΔH2＝ΔH3
D．ΔH2<ΔH3
解析：选A　n(CH4)＝×＝0.4 mol，n(H2)＝×＝0.1 mol，混合气体放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3)kJ，A项正确，B项错误；由于H2O(g)===H2O(l)　ΔH<0，所以生成液态水时放热更多，ΔH值更小，应为ΔH2>ΔH3，C、D项错误。
8．已知：(1)胆矾受热分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1＝＋Q1 kJ·mol－1　①；(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===
Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1　②；(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)(　　)
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2
C．Q1<Q2 D．无法确定
解析：选A　由(3)中信息可得CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH3>0　③，将反应①与反应②相加可得反应③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(Q1－Q2)kJ·mol－1>0，即Q1>Q2。
9．(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量
总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)
572 kJ。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)
ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　
ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　
ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　
ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu与1 mol H2O2完全反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于________。
A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1
解析：(1)①因反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。②由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。(2)首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热，ΔH＝－－ΔH2＋＝－130 kJ·mol－1，即可写出热化学方程式：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1。(3)将已知的三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，①＋②×＋③得热化学方程式Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。
答案：(1)①小于　②<
(2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)
ΔH＝－130 kJ·mol－1
(3)B

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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