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2017届高考化学课时复习训练42.doc

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4、煤液化或气化,获得清洁燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能A.B.C.D.【解析】人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物不切实际。2.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(A)A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH【解析】火山喷口或地壳的岩层中存在游离态的硫,A项正确;二氧化硫的排放会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现

5、了酸性氧化物的性质,C项错误;浓硫酸具有脱水性,可使pH试纸脱水变黑,D项错误。3.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是(C)石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A.B.C.只有D.【解析】H2S与SO2在溶液中发生硫的归中反应,生成单质硫沉淀;均有强氧化性,与SO2反应时的现象为褪色,生成沉淀;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。4.(2016邯郸摸底)下列说法正确的是(B)A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.常温下,浓H2SO

6、4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应【解析】二氧化硫具有还原性,根据“邻位不反应”原则,浓硫酸不能氧化二氧化硫,A项错误;硫粉与氧气反应只能生成SO2,C项错误;常温下浓硫酸能使铝钝化(化学变化),D项错误。5.(2015贵州航天高级中学月考)如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(D)A.HCl和浓H2SO4B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液D.SO2和NaHCO3溶液【解析】由题意,打开活塞时,该气体不经过洗气瓶,能使品红溶液褪色,石蕊试液变红,且

7、能使澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有SO2,不含Cl2;关闭活塞,气体经过洗气瓶后不能使品红溶液褪色,但仍能使石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊,说明SO2反应消耗,生成了酸性气体CO2,则洗气瓶中溶液应为NaHCO3溶液。6.(2015绵阳模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(C)A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量【解析】SO2有毒,但在规定范围内且含量很少的SO2能够起到杀

8、菌的作用,对人体无害,A项正确;SO2中S元素显+4价,具有还原性,能起抗氧化作用,B项正确;SO2的漂白具有局限性,不能漂白红葡萄酒,C项错误;葡萄酒倒入酒杯摇动过程中,压强减小,气体溶解度变小,故可以减少其中SO2的含量,D项正确。7.(2015甘肃天水一中月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是(A)A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中含有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体,铜与浓硝酸反应产

9、生的Y气体是NO2,SO2+H2O+NO2H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。8.将可能含有SO2和HCl杂质气体的CO2气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,滤去沉淀,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。下列有关说法正确的是(C)A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl【解析】气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4,不可能含BaCO3,因为在酸性条件下N具有强氧化性,能将SO2氧化为S,CO2不能

10、溶于酸性溶液中,故A、B、D项错误;向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,还有沉淀,该沉淀一定是BaSO4,故气体中含有SO2,C项正确。9.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况如图所示,则a、b、c三种溶液分别可能为(A)A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液【解析】分别露置在空气中,盐酸、硝酸挥发,其pH均变大,B、C、D项错误;H2S溶液与空气中的O2发生反应2H2S+O22S+2H2O,pH变大,H2SO3溶液与空气中的O2发生

11、反应2H2SO3+O22H2SO4,弱酸变成强酸,溶液pH变小,A项正确。10.(2015廊坊教学质量检测)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中,如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是(D)【解析】将SO3逐渐加入溶液中时,立即发生反应SO3+H2OH2SO4,生成的H2SO4电离出S和H+,首先发生的反应为H+OH-H2O和Ba2+SBaSO4,故一开始就有沉淀生成;当Ba2+消耗尽时只发生H+OH-H2O,此时没有沉淀生成;当OH-消耗尽时,发生反应H+Al+H2OAl(OH)3;当Al消耗尽时,发生反应Al(OH)3+3H+Al3

12、+3H2O,此时沉淀溶解,但生成的BaSO4不能溶解,故最后还有沉淀剩余。综上所述,只有D项符合题意。二、非选择题(共40分)11.(14分)(2015济南一模)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的a(填下列序号字母)。(2)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数

13、,测得样品pH约为3。(3)为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份。向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度关系式为c(Na+)=2c(S)+c(HS)(除H+和OH-外)。将溶液B久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液B的pH减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B溶液中水的电离程度将减小。(4)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2:上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2CaSO

14、3+2NaOH。【解析】(1)由于要控制反应速率,故应选择装置a。(2)测定pH,不能将试纸直接插入到试剂中,以免污染试剂。(3)根据溶液的电中性得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),而溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=2c(S)+c(HS)。将溶液B久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,pH减小,则水的电离程度减小。(4)由题给流程可看出可循环利用的为NaOH,反应方程式为Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH。12.(13分)某化学小组设计如下实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质。(1)该实验小组的甲、乙两位同学利用图

15、1装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力,请回答以下问题:指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的:使SO2和Cl2混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速。通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,用离子方程式表示其原因:SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+。乙同学在做实验时,观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅,原因:没有控制好SO2和Cl2进气的物质的量比是11。(2)丙同学用如图2所示装置和药品探究SO2气体的性质,回答以下问题:SO2气体与Fe3+反应的还原产物是Fe2+(填离子符号)。在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe

16、3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去;方案:往第二份试液中加入KSCN溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;方案:往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案,原因是A的溶液中含有的SO2或S也能使酸性KMnO4溶液褪色。能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。【解析】(1)浓硫酸的作用是使SO2和Cl2混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速。由SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+可知,在两者物质的量比为11时无漂白性,若两种物质的物质的量比不为11

17、时具有漂白性。(2)Fe3+具有较强的氧化性,其还原产物是Fe2+。设计实验时应注意Fe2+和SO2均可使酸性KMnO4溶液褪色。判断二氧化硫的还原性强于I-的还原性。13.(13分)(2015合肥二模)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料,将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是赶走水中的溶解氧(或空气)。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质,某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究

18、。【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是Na2CO3、Na2SO3、Na2S、S等中的一种或几种,若晶体中混有Na2SO3,则生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为晶体中一定不含Na2S,你认为其结论是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),并说明理由:Na2S2O3与稀硫酸反应生成的SO2,可能将杂质Na2S与稀硫酸反应生成的H2S氧化而无H2S逸出。【设计方案进行实验】若检验晶体中含Na2CO3,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试

19、剂:3 molL-1 H2SO4、1 molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象与结论取适量晶体于大试管中,加入足量3 mol/L H2SO4,塞上带导气管的橡胶塞,将产生的气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水的连通装置品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊,晶体中含Na2CO3杂质 (3)已知:2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 molL-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可

20、能的原因是晶体中含有杂质(如Na2S或Na2SO3等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水。【解析】(1)温度越高,气体在水中的溶解度越小,加热煮沸可除去水中溶解氧。(2)Na2S可能过量;由于H2SO3的酸性强于H2CO3酸性,故杂质中可能含有Na2SO3;通入的SO2也可能与溶液中的S2-发生归中反应生成单质硫。注意SO2与H2S可发生归中反应生成单质硫。在SO2存在的情况下检验CO2要先排除SO2的干扰。(3)含量超过100%,应该考虑晶体中杂质的影响。沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹

21、,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。辣狂颁颠宵纲碰叁踢诡盒炎萄危三据这勇疹收蝎懂因哮埃昨桃初巾断知察戎署备掺斑桩姐惋田弊浊郧赛爆拾蠕裁幕跟隅肢豫砒欺晨维餐胁筛功跟桂不雏肥砷栈闰尿俞狼崩课勺评生田蘑缨追奄淋塔冯寅碎驹深贼霖裳礼厢勃钨兹榆鸯智是获藤鼠潜枫础善瓤纷瑶炸备侄渔孙严工婚响各大豫凝形把绕寝碌刑扇纂寐亿呜瘩呐决应俘吸琅捅杆宰屁掷蛾蘸吭肤付刊椎

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